《中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題六 化學(xué)計(jì)算題課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題六 化學(xué)計(jì)算題課件.ppt（34頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題六化學(xué)計(jì)算題 一 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟1 根據(jù)題意設(shè)未知量 2 根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式 3 根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 已知量和未知 量 4 列出正確的比例式 5 求未知量 6 寫出簡(jiǎn)明的答案 二 注意事項(xiàng) 1 在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí) 一定要用純凈物的質(zhì)量列比例式 當(dāng)題目給出的物質(zhì)不是純凈物時(shí) 應(yīng)該先求出純凈物的質(zhì)量 或從圖像 表格 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中運(yùn)用質(zhì)量守恒定律等方法尋找 生成的氣體 沉淀 或 溶解的固體 等隱含的 純凈物 的質(zhì)量 2 求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)注意以下幾個(gè)量 的關(guān)系 1 反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量 分子 一般是指溶于水的生成物 可由化學(xué)方程式直接計(jì)算求出 2 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 分母 計(jì)算依據(jù) 質(zhì)量守恒定律 即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 離開溶液的質(zhì)量 包括生成的氣體 沉淀和不溶雜質(zhì) 題型1有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 解題指引 用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式 本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住概念 理解概念的含義 并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義 處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系 1 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 也可以通過相對(duì)分子質(zhì)量 求某物質(zhì)的化學(xué)式 在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字 系數(shù) 與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 相乘 不是 相加 若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí) 化學(xué)式中間的 與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是 相加 不是 相乘 例1 2015年濟(jì)寧 清潔汽油添加劑異辛烷 C8H18 能改善油品質(zhì)量 促進(jìn)汽油燃燒 大幅減少車輛污染物排放 有效保護(hù)大氣環(huán)境 請(qǐng)回答 1 異辛烷中碳?xì)鋬稍觽€(gè)數(shù)比為 2 異辛烷的相對(duì)分子質(zhì)量為 答案 1 4 9 2 114 2 計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的 任何純凈的化合物都有固定的組成 這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比 計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比 等于微觀上每個(gè)分子 即化學(xué)式 中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比 例2 2015年揭陽 酒后駕駛分兩種 酒精含量達(dá)到20mg 100mL但不足80mg 100mL 屬于飲酒駕駛 酒精含量達(dá)到或超過80mg 100mL 屬于醉酒駕駛 請(qǐng)回答下列問題 1 飲酒會(huì)使人的判斷能力下降容易引發(fā)交通事故 某人飲酒后駕車 被交警發(fā)現(xiàn) 經(jīng)測(cè)定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克 屬于 駕駛 2 乙醇 CH3CH2OH 中碳 氫 氧元素的質(zhì)量比是C H O 3 乙醇 CH3CH2OH 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 答案 1 醉酒 2 12 3 852 2 3 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等于微觀上化合物的每個(gè)分子中該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比 即 化合物中某元素質(zhì)量比 該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 100 例3 2015年汕尾 科學(xué)家發(fā)現(xiàn) 中草藥成分中提取的 漢防己堿 能有效避免病毒進(jìn)入細(xì)胞 有助于預(yù)防埃博拉感染 其分子式為C38H42N2O6 請(qǐng)回答 1 漢防己堿屬于 填 無機(jī)物 或 有機(jī)物 2 漢防己堿由 種元素組成 分子中氫 氧的原子個(gè)數(shù)比為 填最簡(jiǎn)比 3 漢防己堿中 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 答案 1 有機(jī)物 2 四7 1 3 氮 4 計(jì)算化合物中某元素的化合價(jià) 例4 2014年廣州 Na2SO4 K2SO4等硫酸鹽中硫元素的化 合價(jià)為 A 2 B 0 C 4 D 6 解析 鈉元素顯 1價(jià) 氧元素顯 2價(jià) 設(shè)硫元素的化合價(jià)是x 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 可得 1 2 x 2 4 0 解得x 6 答案 D 題型2有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 解題指引 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 因此 化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系 而且還表達(dá)了物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系 同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系 這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù) 1 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型 要深刻理解化學(xué)方程式的含義 理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系 例5 2014年深圳 黃銅是銅和鋅的合金 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含量時(shí) 取黃銅樣品40g 放入燒杯中 向其中加入200g稀硫酸 恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239 6g 請(qǐng)計(jì)算 1 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 2 參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是 解析 1 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量是200g 40g 240g 反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239 6g 減少的質(zhì)量即氫氣的質(zhì)量240g 239 6g 0 4g 2 準(zhǔn)確寫出Zn與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 然后直接計(jì)算 解 設(shè)參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 98x 20 4g 解得x 19 6g答案 1 0 4g 2 19 6g 2 不純物的計(jì)算 例6 2014年梅州 某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì) 稱取研細(xì)的該樣品12 4g放入錐形瓶中 加入32 6g水 充分振蕩形成懸濁液 再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生 測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示 1 加入鹽酸的質(zhì)量在0 25g時(shí) 與鹽酸發(fā) 生反應(yīng) 2 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g 3 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 精確到 0 1 解析 向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時(shí) 稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水 氫氧化鈣完全反應(yīng)后 稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量 進(jìn)一步可以計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量及氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 1 氫氧化鈣 2 2 2 3 解 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 x 442 2g 解得x 5g 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 59 7 答 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59 7 3 選量 過量 計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律 在質(zhì)量守恒定律中 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 要著重理解 參加 兩個(gè)字的含義 即沒有 參加 反應(yīng)的物質(zhì) 就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi) 在有些計(jì)算題中 給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量 求生成物 這時(shí)就必須考慮給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng) 例7 2015年德陽 將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中 充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0 4g 并得到殘留固體6 4g 則原混合物粉末的質(zhì)量是 A 8 0gB 11 2gC 16 0gD 24 8g解析 由題意可知 將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中 鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水 鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵 反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量守恒 由6 4gCu可得混合物中CuO的質(zhì)量為8 0g所以 原混合物的質(zhì)量為 11 2g 5 6g 8 0g 24 8g 答案 D 題型3有關(guān)溶液的計(jì)算 解題指引 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一 穩(wěn)定的混合物 在有關(guān)溶液的計(jì)算中 要準(zhǔn)確分析溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量 它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中 溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量 1 溶解度的計(jì)算 固體物質(zhì)溶解度的概念是 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì) 溶劑和溶液的量的關(guān)系 可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算 1 根據(jù)在一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的 量 求這種物質(zhì)的溶解度 2 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 求該溫度下一定量的 飽和溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 3 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 求如果溶劑質(zhì)量減少 蒸發(fā)溶劑 時(shí) 能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量 4 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 求如果溫度變化 降溫或升溫 時(shí) 能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量 例8 2014年廣州 某溫度時(shí) 將20gKNO3溶解在100g 水中恰好飽和 關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是 A m 溶質(zhì) m 溶劑 20 120B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 C 升溫后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D 降溫后 有固體析出 解析 A項(xiàng)根據(jù)已知條件 判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量關(guān)系是 m 溶質(zhì) m 溶劑 20 100 B項(xiàng)根據(jù)溶 溶液中溶質(zhì)和溶劑的量未變 故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D項(xiàng)據(jù)KNO3溶解度隨溫度的降低而減小 某溫度時(shí) 將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和 降溫后 溶解度減小 故有固體析出 答案 D 2 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下 溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 例9 2014年廣州 將50g98 的濃硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 9 8 B 10 2 C 10 8 D 19 6 答案 A 題型4綜合計(jì)算 例10 2014年廣東 同學(xué)們做甲 乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的 探究 見下圖 1 甲實(shí)驗(yàn)恰好中和 則該溶液中的溶質(zhì)是 填 化學(xué)式 2 取乙反應(yīng)后的溶液60 0g 滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26 5 的Na2CO3溶液 如圖丙 溶液pH的變化如圖丁 則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g 請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 精確到0 1 3 根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線 戊 4 乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 111x 10640g 26 5 解析 2 由圖可知 丙實(shí)驗(yàn)中 加入的碳酸鈉溶液先與HCl反應(yīng) 再與CaCl2反應(yīng) 與CaCl2反應(yīng)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70 0g 30 0g 40 0g 設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x 則CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 解得x 11 1g 3 設(shè)滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26 5 的Na2CO3溶液70 0g時(shí) 此時(shí)與CaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為40 0g 生成沉淀的質(zhì)量為y 則CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 10640 0g 26 5 100y 解得y 10 0g由此可繪制生成沉淀的曲線圖 4 乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒有加酚酞試液 無法驗(yàn)證是否恰好中和 答案 1 CaCl2 2 40 018 5 3 4 無法驗(yàn)證是否恰好中和