《中考化學(xué) 第十章 溶液復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第十章 溶液復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十章溶液 中考導(dǎo)航 知識網(wǎng)絡(luò) 考點梳理 考點突破 廣東中考 首頁 末頁 首頁 末頁 首頁 末頁 1 2015南寧 將少量下列物質(zhì)分別放入水中 充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是 A 蔗糖B 食鹽C 酒精D 面粉 D 分析 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中 形成均一的 穩(wěn)定的混合物叫做溶液 它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性 只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的 二者混合后才會形成溶液 解答 解 A 蔗糖易溶于水 形成均一 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 故選項錯誤 B 食鹽易溶于水 形成均一 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 故選項錯誤 C 酒精易溶于水 形成均一 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 故選項錯誤 D 面粉不溶于水 不能和水形成均一 穩(wěn)定的混合物 即不能夠形成溶液 故選項正確 故選 D 首頁 末頁 2 2015沈陽 下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度 下列說法錯誤的是 A KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B 80 時 KCl固體的溶解度是51 1gC 60 的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出D 20 時 KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34 0 解答 解 A KCl溶解度隨溫度的升高而增大 正確 B 80 時 KCl固體的溶解度是51 1g 正確 C KCl溶解度隨溫度的升高而增大 故60 的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出 正確 D 20 時 KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25 3 錯誤 故選D D 首頁 末頁 3 2015深圳 如圖為M N兩種物質(zhì) 不含結(jié)晶水 的溶解度曲線圖 下列說法正確的是 A M的溶解度比N大B t1 時 M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和C t2 時 100gN的飽和溶液中溶解了30gN物質(zhì)D t2 時 M N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 解答 解 A 固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān) t2 時 兩種物質(zhì)的溶解度相同 故A錯誤 B M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高二減小 所以t1 時 M接近保和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和 故B正確 C t2 時 M物質(zhì)的溶解度是30g 100g應(yīng)該是溶劑的質(zhì)量 所以100g水中溶解了30gN物質(zhì) 故C錯誤 D 無法判斷兩種物質(zhì)是否飽和 故D錯誤 B 首頁 末頁 4 2015揭陽 要配制100g5 的NaCl溶液 除了需要托盤天平和量筒外 還需要用到的一組儀器是 A 燒杯 試管 玻璃棒B 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒C 燒杯 膠頭滴管 漏斗D 燒杯 酒精燈 玻璃棒 解答 解 A 配制溶液的過程中不需要使用試管 該組儀器不合適 故選項錯誤 B 托盤天平用于稱取固體氯化鈉 量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水 燒杯用于完成溶解操作 玻璃棒用于溶解時的攪拌 故選項正確 C 配制100g5 的NaCl溶液的過程中不需要使用膠頭滴管 漏斗 該組儀器不合適 故選項錯誤 D 配制100g5 的NaCl溶液的過程中不需要進(jìn)行加熱 則不需要使用酒精燈 該組儀器不合適 故選項錯誤 故選 B B 首頁 末頁 5 2015蘭州 如圖是A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線 請回答 1 在40 時A B的溶解度大小關(guān)系是 2 a點是A B兩條曲線的交點 其含義是 A B 在20 時A B的溶解度相等 首頁 末頁 3 20 時將20gA固體放入50g水中 充分溶解后 所得溶液的質(zhì)量是g 4 若A中含有少量的B雜質(zhì) 提純A的方法是結(jié)晶 解答 解 1 據(jù)圖可以看出 在40 時A的溶解度大于B的溶解度 故填 A B 2 a點表示在20 時A B的溶解度相等 故填 在20 時A B的溶解度相等 3 20 時 A的溶解度是30g 將20gA固體放入50g水中 充分溶解后 只能溶解15g 所得溶液的質(zhì)量是15g 50g 65g 故填 65 4 A的溶解度受溫度影響變化明顯 若A中含有少量的B雜質(zhì) 可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A 故填 降溫 65 降溫 首頁 末頁 一 溶液的形成1 溶液的概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成均一的 穩(wěn)定的混合物 2 溶液的特征 均一 穩(wěn)定的混合物 3 溶液的組成 溶液由溶質(zhì)和組成 一種溶液中只有一種 可以有多種溶質(zhì) 注意 兩種液體互相溶解時 一般把量少的叫做溶質(zhì) 但如果其中一種是水 不論水有多少 水都是溶劑 固體與液體互相溶解時 固體是溶質(zhì) 液體是溶劑 溶劑 溶劑 首頁 末頁 二 油污的去除1 乳化功能 洗滌劑把油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 而不聚集成大的油珠 注意 乳化后的混合物不是溶液而是乳濁液且不分層 2 去除油污的方法有 使用溶解或用洗潔精 等乳化劑乳化 三 飽和溶液和不飽和溶液1 溶液可分為兩類 飽和溶液和不飽和溶液 2 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 汽油 肥皂 加溶劑 升高溫度 加溶質(zhì) 降低溫度 蒸發(fā)溶劑 首頁 末頁 四 溶解度1 固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 表示在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶解度的單位是克 2 固體溶解度的 四要素 3 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素主要是 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而 填 增大 或 減小 少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大 如 極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而 如 溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量 溫度 增大 氯化鈉 減小 熟石灰 首頁 末頁 2 氣體的溶解度 1 概念 氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下 溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積 2 影響氣體溶解度的外界因素主要有 氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大 隨著溫度的降低而增大 五 溶解度曲線1 定義 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線 橫坐標(biāo)表示溫度 縱坐標(biāo)表示溶解度 壓強(qiáng) 溫度 首頁 末頁 2 意義 點 曲線上的點表示物質(zhì) 交點表示兩物質(zhì) 線 曲線表示物質(zhì)的溶解度的情況 面 曲線下面表示溶液為溶液 曲線及曲線上面表示溶液為溶液 六 混合物的分離1 過濾除去液體中固體雜質(zhì)或分離難溶和可溶固體混合物 可用過濾的方法 如水和二氧化錳 泥沙和食鹽水 懸濁液等 過濾的要領(lǐng) 一貼 二低 三靠 在該溫度下的溶解度 在該溫度下的溶解度相等 隨溫度變化 不飽和 飽和 首頁 末頁 2 結(jié)晶物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程 析出晶體后的溶液是飽和溶液 結(jié)晶的方法有 歸納 對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶液 一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體 即蒸發(fā)結(jié)晶 達(dá)到分離目的 對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì) 一般采用冷卻其熱飽和溶液的方法得到晶體 即降溫結(jié)晶 達(dá)到分離目的 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 首頁 末頁 七 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 實驗步驟 2 需要的儀器 2 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 有關(guān)公式 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 既適用于飽和溶液的計算 也適用于不飽和溶液的計算 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 溶液的體積 溶液的密度 計算 稱量 溶解 裝瓶 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 首頁 末頁 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 S表示對應(yīng)溫度下 該溶質(zhì)的溶解度 由此公式可知 只要溫度確定 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值 注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示 不能用分?jǐn)?shù)表示 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值 它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān) 也與溶液質(zhì)量有關(guān) 并不是溶質(zhì)多者 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大 未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值 首頁 末頁 3 溶液的稀釋計算 1 依據(jù) 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 2 濃溶液質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 所加水的質(zhì)量 稀釋后溶液的質(zhì)量 稀釋前溶液的質(zhì)量 首頁 末頁 考點1溶液的形成 油污的去除 例1 1 下列物質(zhì)中不屬于溶液的是 A 碘酒B 啤酒C 蒸餾水D 眼藥水 2 2015十堰 把少量列物質(zhì)分別放入水中 充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是 A 面粉B 冰C 植物油D 蔗糖 C D 首頁 末頁 3 2015邵陽 下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是 A 用洗潔精洗去餐具上的油污B 用刷子刷去杯子上的污垢C 用酒精除去衣服上的碘D 用汽油除去衣服上的油污 4 陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水 可是家里沒有冰箱 為了使自制的汽水變得冰涼可口 他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果 他應(yīng)該買的是 A 硝酸銨B 小蘇打C 生石灰D 食鹽 A A 首頁 末頁 方法規(guī)律 1 判斷某物質(zhì)是否是溶液 一般看以下兩點 是否為均一 穩(wěn)定的混合物 一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)中 2 乳化作用是將大顆粒的油珠變?yōu)樾☆w粒的液滴 從而使油和水不再分層 形成的是乳濁液 洗滌劑 洗潔精等具有乳化作用 而溶解是溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到溶劑中 形成溶液 正確區(qū)分二者的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵 3 考查物質(zhì)溶解的吸熱或放熱現(xiàn)象時 需要根據(jù)題目給的情境判斷是要吸熱還是放熱 同學(xué)們在備考時應(yīng)熟記常見物質(zhì)溶解時是吸熱還是放熱 如濃硫酸 氫氧化鈉固體等溶于水放熱 氧化鈣等放入水中 與水發(fā)生反應(yīng) 也放熱 硝酸銨等溶于水吸熱 氯化鈉等溶于水既不吸熱 也不放熱 首頁 末頁 變式訓(xùn)練 1 2015泰州 下列有關(guān)溶液的說法中 正確的是 A 溶液都是無色 透明的B 均一 穩(wěn)定的液體都是溶液C 硝酸銨溶于水 使溶液的溫度降低D 溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里 分析 A 溶液不一定無色 B 均一 穩(wěn)定的混合物屬于溶液 C 硝酸銨溶于水吸收熱量 溶液溫度降低 D 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的存在狀態(tài)考慮 解答 解 A 溶液不一定無色 例如硫酸銅溶液是藍(lán)色 故A錯 B 均一 穩(wěn)定的混合物是溶液 均一 穩(wěn)定的液體不一定是混合物 例如蒸餾水屬于均一 穩(wěn)定的液體 屬于純凈物 不是溶液 故B錯 C 硝酸銨溶于水吸收熱量 溶液溫度降低 故C正確 D 溶液中溶質(zhì)以分子a或離子的形式存在溶液中 故D錯 C 首頁 末頁 2 2015大連 利用下列物質(zhì)清洗油污時 發(fā)生乳化現(xiàn)象的是 A 汽油B 洗滌劑C 純堿溶液D 燒堿溶液 分析 根據(jù)乳化現(xiàn)象的定義來區(qū)別各個選項 汽油 氫氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過程 油污不溶于水 但是加入洗滌劑的水清洗油污屬于乳化現(xiàn)象 解答 解 A 汽油清洗油污屬于溶解過程 故A錯誤 B 加入洗滌劑的水清洗油污時 可以使油污以細(xì)小的液滴均勻的分散在水中 形成乳濁液 這種現(xiàn)象叫做乳化作用 故B正確 C 碳酸鈉溶液清洗油污屬于溶解過程 故C錯誤 D 氫氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過程 故D錯誤 故選B B 首頁 末頁 3 2015眉山 下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加 溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是 氧化鈣 硝酸銨 濃鹽酸 氯化鈉A B C D 分析 生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加 硝酸銨溶于水時吸收熱量 溶液溫度降低 解答 解 生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而質(zhì)量增加 硝酸銨溶于水時吸收熱量 溶液溫度降低 故選B B 首頁 末頁 考點2飽和溶液和不飽和溶液 溶解度 溶解度曲線 高頻考點 例2 1 如圖是甲 乙兩種化合物的溶解度曲線示意圖 據(jù)此得到的結(jié)論正確的是 A 乙的溶解度隨溫度升高而增大 B 只有在t1 時 甲和乙的溶解度才相等C 把乙飽和溶液的溫度從t2 降至t1 時 有晶體析出 D 甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大 C 首頁 末頁 2 曲線交點M表示的含義是 3 t2 時 甲 乙兩份飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 4 t2 時 將甲 乙兩份飽和溶液升溫至t3 則升溫后它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 如果降溫至t1 呢 5 t2 時 向50g水中加入40g乙 充分溶解后形成的溶液質(zhì)量為g 6 t3 時 甲溶液從N點轉(zhuǎn)變成M點可采用的方法是 7 乙溶液中混有少量的甲 提純乙的操作方法是 t3 時 甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等 乙 甲 乙 甲 乙 甲 80 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 首頁 末頁 方法規(guī)律 1 判斷某種溶液是否飽和 主要看在一定溫度下 還能否繼續(xù)溶解溶質(zhì) 如果不能再溶解 就是這種溶質(zhì)的飽和溶液 2 解答此類考題關(guān)鍵在于理解溶解度曲線上點的意義 溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度 此時溶液所處的狀態(tài)是飽和的 溶解度曲線下面的面積上的點 表示溶液所處狀態(tài)是不飽和狀態(tài) 溶解度曲線上面的面積上的點 表示依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液 且該溶質(zhì)有剩余 兩條溶解度曲線的焦點 表示在該點所示的溫度下 兩種物質(zhì)的溶解度相等 3 利用結(jié)晶的方法分離或提純兩種固體混合物時 假設(shè)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大 乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小 若甲中混有少量的乙 可采用冷卻熱飽和溶液 降溫結(jié)晶 的方法進(jìn)行分離 若乙中混有少量的甲 可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離 4 比較同一溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 可以直接比較該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小 由公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 可知溶解度大 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 首頁 末頁 變式訓(xùn)練 4 2015茂名 A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法中正確的是 雙項 A t1 時A和B的溶解度相等B t2 時A和B的飽和溶液 降溫到t1 時兩者仍是飽和溶液C t2 時在A的飽和溶液中加入少量水 A的溶解度變小D t2 時在100g水中加入40gA 可形成不飽和溶液 AD 首頁 末頁 解答 解 A t1 時A和B的溶解度曲線交于一點 二者的溶解度相等 正確 B A的溶解度隨溫度降低而減小 B的溶解度隨溫度降低而增大 所以t2 時A和B的飽和溶液 降溫到t1 時A仍飽和 B變?yōu)椴伙柡腿芤?故錯誤 C 溫度不變 物質(zhì)的溶解度不變 所以t2 時在A的飽和溶液中加入少量水 A的溶解度不會改變 故錯誤 D t2 時A的溶解度是45g 即100g水中最多溶解45g的A 所以在100g水中加入40gA 形成的是不飽和溶液 正確 故選 AD 首頁 末頁 5 2015廣州 如圖為幾種固體的溶解度曲線 回答下列問題 1 NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 2 30 時 KNO3溶液的最大濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 只列計算式 不需要計算結(jié)果 NaCl溶解度受溫度影響較小 隨溫度的升高而升高 首頁 末頁 3 60 時 10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸餾水 冷卻到30 后 填 有 或 沒有 NaCl析出 有g(shù)KNO3結(jié)晶析出 沒有 44 2 解答 解 1 由給出的溶解度曲線圖可知 氯化鈉的溶解度曲線是 平緩 型 但是依舊是隨溫度的升高而增大 故答案為 NaCl溶解度受溫度影響較小 隨溫度的升高而升高 2 根據(jù)KNO3在30 時的溶解度為45 8g 溶液飽和的時候 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 故答案為 3 對于氯化鈉 60 時候溶解度為37 5g 30 時的溶解度36g 所以10g的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀 60 時候溶解度大于90g 所以是不飽和溶液 30 時的溶解度為45 8g 此時是過飽和溶液 而且會析出硝酸鉀晶體 90 45 8 g 44 2g 故答案為 沒有 44 2 首頁 末頁 末頁 考點3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3 1 實驗室配制100g10 的氯化鈉溶液 有關(guān)實驗操作不正確的是 A 用托盤天平稱取10 0g氯化鈉B 用量筒量取90 0mL的水C 將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解D 將配制的溶液裝入試劑瓶中 貼上標(biāo)簽 2 將50g98 的濃硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 9 8 B 10 2 C 10 8 D 19 6 C A 首頁 末頁 方法規(guī)律 1 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液要注意識記 計算 稱量 量取 溶解 時所需要的儀器 配制過程中可能造成的誤差分析 知識寶典的重點實驗部分會詳細(xì)講解 這里不再贅述 2 有關(guān)溶液的計算應(yīng)熟練掌握常用的計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 100 溶液稀釋的計算 m1 w1 m2 w2 首頁 末頁 變式訓(xùn)練 6 2015佛山 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 配制好6 的NaCl溶液 裝瓶時不小心灑漏一部分 瓶中NaCl溶液濃度仍為6 B長期放置后不會分層的液體一定是溶液C KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D 降低飽和溶液的溫度 一定有晶體析出 解答 解 A 溶液具有均一性 配制好6 的NaCl溶液 裝瓶時不小心灑漏一部分 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 故選項說法正確 B 長期放置后不會分層的液體不一定是溶液 如水是長期放置后不會分層的液體 但屬于純凈物 不屬于溶液 故選項說法錯誤 C KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于溫度較高時硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 故選項說法錯誤 D 對于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溫度的降低而增大的物質(zhì) 降低飽和溶液的溫度 沒有晶體析出 故選項說法錯誤 故選 A A 首頁 末頁 7 2015龍巖 下列是小明 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的氯化鈉溶液 的實驗過程 正確的是 A 計算需要氯化鈉10g 水40gB 將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C 將氯化鈉放在量筒中溶解D 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后 小明認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 解答 解 A 氯化鈉質(zhì)量為50g 10 5g 水的質(zhì)量 50g 10g 40g 故A正確 B 天平稱量物質(zhì)應(yīng)該是左物右碼 所以將氯化鈉放到托盤天平左盤稱量 故B錯誤 C 配制氯化鈉溶液不能在量筒中進(jìn)行 要在燒杯中配制 故C錯誤 D 溶液配制好后 移出一半 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 故D錯誤 故選 A A 首頁 末頁 五年廣東中考1 2013廣東 12 2分 右下表是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄 以下說法不正確的是 A 衣服上不慎沾上碘酒 可用汽油擦洗B 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C 水 汽油 酒精都可以作溶劑D 溶液都是均一 穩(wěn)定 無色的混合物 D 首頁 末頁 分析 A 根據(jù)碘易溶解在汽油中分析 B 根據(jù)同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性分析 C 根據(jù)水 汽油 酒精都可以其他物質(zhì)分析 D 溶液有的是有色的 解答 解 A 由于碘易溶解在汽油中 所以 衣服上不慎沾上碘酒 可用汽油擦洗 故A說法正確 B 由碘易溶解在汽油 酒精中 不易溶解在水中 高錳酸鉀易溶解在水中 不易溶解在汽油中 說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 故B說法正確 C 由于水 汽油 酒精都可以溶解其他物質(zhì) 所以水 汽油 酒精都可以作溶劑 故C說法正確 D 溶液有的是有色的 例如 硫酸銅溶液是藍(lán)色的 故D說法不正確 故選D 首頁 末頁 2 2012廣東 9 2分 氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示 下列敘述正確的是 A 50 時 氯化銨的溶解度大于硝酸鉀B a 時 氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C 將60 的硝酸鉀飽和溶液降溫會變?yōu)椴伙柡腿芤篋 40 時 50g水中加入50g硝酸鉀 充分?jǐn)嚢?得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39 的硝酸鉀溶液 解答 解 A 根據(jù)溶解度曲線可以知道 在50 時 氯化銨的溶解度小于于硝酸鉀的溶解度 故A錯誤 B a 時 氯化銨與硝酸鉀的溶解度相等 所以該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 但若不是飽和溶液 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等 故B錯誤 C 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 所以降低溫度硝酸鉀的飽和溶液要析出溶質(zhì) 但仍然是飽和溶液 故C錯誤 D 40 時 硝酸鉀的溶解度為64g 根據(jù)溶解度的意義可以知道在50g水中加入50g硝酸鉀 只能溶解32g 所以此時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 39 故D正確 D 首頁 末頁 3 2014廣東 12 2分 KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表 則下列說法正確的是 A KNO3比KCl的溶解度大B 兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20 30 之間C 在20 時 10g水中加入5gKCl可得到33 3 的KCl溶液D 在50 時 兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中 充分溶解 均有固體剩余 B 首頁 末頁 分析 A 沒有指明溫度無法比較溶解度的大小 B 分析圖表 KNO3和KCl的溶解度曲線在20 30 溫度范圍內(nèi)相交 C 依據(jù)20 時KCl的溶解度是33g分析解答 D 根據(jù)50 時KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答 解答 解 A 沒有指明溫度無法比較溶解度的大小 故A錯誤 B 分析圖表 KNO3和NaCl的溶解度曲線在20 30 溫度范圍內(nèi)有相同的時候 所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交 故B正確 C 20 時KCl的溶解度是33g 相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g 10g水中加入5gKCl 溶解3 3gKCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24 8 故C錯誤 D 50 時KCl溶解度是41g 相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g 10g水中最多溶解氯化鉀4 1g 有固體剩余 50 時硝酸鉀溶解度是88g 相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g 10g水中最多溶解硝酸鉀8 8g 無固體剩余 故D錯誤 故選 B 首頁 末頁 4 2011廣東 21 3分 下表是NaOH和Ca OH 2的溶解度數(shù)據(jù) 請回答下列問題 1 從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是 寫一條 2 把80 時NaOH的飽和溶液降溫至20 可以看到的現(xiàn)象是 現(xiàn)有20 時Ca OH 2的飽和溶液 甲溶液 向其中加入一定量CaO后得到的溶液 乙溶液 此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲 填 氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度 溶液會析出晶體 首頁 末頁 分析 1 利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關(guān)的信息 2 利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小 同時結(jié)合生石灰溶于水放熱的知識解決此題 解答 解 1 相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大 故答案為 氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度 2 由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小 故降溫會使溶液析出溶質(zhì) 氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高 氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小 故可形成高溫時的飽和溶液 此溶液要比低溫時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 故答案為 溶液會析出晶體 首頁 末頁 5 2013廣東 19 4分 如圖是A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線 根據(jù)圖示回答下列問題 1 t1 C時 A B兩種物質(zhì)的溶解度是AB 填 或 下同 2 將t3 C的A B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g 降溫至t1 C 析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是AB 首頁 末頁 3 t2 C時 100g水中溶解50gA剛好飽和 那么50g水中溶解gB也剛好達(dá)飽和 此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 精確到0 1 解答 解 1 A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知t1 C時 A B兩種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是A B 2 A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大 所以將t3 C的A B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g 降溫至t1 C 析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B 3 t2 C時 100g水中溶解50gA剛好飽和 所以50g水中溶解25gB也剛好達(dá)飽和 此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 33 3 故答案為 1 2 3 25 33 3 25 33 3 首頁 末頁 6 2015廣東 19 4分 下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度 回答下列問題 1 由表中數(shù)據(jù)可知 溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 2 20 時100g水最多只能溶解NaClg 氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間 10 20 36 NH4Cl 首頁 末頁 3 向燒杯中加入100g水和50 0g氯化銨配成50 的溶液 再冷卻到20 燒杯中析出固體為g 解答 解 1 根據(jù)表中信息可知 溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl 2 查原題表格數(shù)據(jù)知20 時氯化鈉的溶解度為36g 20 時100g水最多只能溶解NaCl36 0g 硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能 經(jīng)分析知在10 20 時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能 3 50 時氯化銨的溶解度為50 4g 向燒杯中加入100g水和50 0g氯化銨配成50 的溶液 氯化銨全部溶解 50 時氯化銨的溶解度為37 2g 即100g水中最多溶解37 2g 故向燒杯中加入100g水和50 0g氯化銨配成50 的溶液 再冷卻到20 燒杯中析出固體為 50g 37 2g 12 8g 故答案為 1 NH4Cl 2 36 0 10 20 3 12 8 12 8 首頁 末頁 7 2008廣東 14 4分 現(xiàn)有以下實驗儀器 請按要求填空 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 需用到的儀器有 填序號 還缺少的儀器是 填名稱 解答 解 熟悉常用儀器 了解它們的名稱 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟是 計算 稱量 溶解 據(jù)此可知 要用到得儀器有 托盤天平 藥匙 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 觀察圖形可知 圖中需用到的儀器有 缺少的儀器是藥匙和膠頭滴管 故答案為 膠頭滴管 膠頭滴管 首頁 末頁 8 2015廣東 25 1分 現(xiàn)有10 的Na2CO3溶液 請按照下面要求計算 106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g 考點 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 專題 化學(xué)計算 綜合計算 圖像型 表格型 情景型計算題 分析 根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算 解答 解 1 106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 106g 10 10 6g 故填 10 6 點評 本題考查的根據(jù)化學(xué)方程式的計算 完成此題 可以依據(jù)提供提供的信息結(jié)合已有的化學(xué)方程式以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行 10 6 首頁 末頁 首頁 末頁