《中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第二節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第二節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算課件 新人教版.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1 第二節(jié)根據(jù)化學方程式的計算 專題二化學計算 第五部分專題突破 2 1 根據(jù)化學方程式計算的基本類型有 1 有關(guān)反應物 生成物質(zhì)量的計算 2 含一定量雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應 的反應物或生成物的計算 3 過量問題計算 4 無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)問題的計算 5 混合物反應的計算 知識梳理 3 2 解題步驟 理 設 式 解 答 理 即理解題目意思 理順解題思路 這是解題最關(guān)鍵 最重要的一步 看到題目后 不要急于動手做題 先要仔細閱讀 弄清題中所給的條件 需要計算的量 已知數(shù)據(jù)與待求量之間的關(guān)系 特別要注意挖掘題中隱含的條件和信息 把握化學量之間的關(guān)系 理順解題的思路 為正確解題奠定基礎(chǔ) 4 設 即巧設未知量 要根據(jù)解題的思路 設置適當?shù)奈粗?有時所設未知量就是待求量 有時所設的未知量需轉(zhuǎn)化后變成待求量 式 即寫出有關(guān)反應的化學方程式 并在化學方程式相應的化學式下方列出已知量與未知量之間的關(guān)系 寫出相關(guān)量的比例式 解 即根據(jù)列出的比例式 經(jīng)過數(shù)學運算 將未知量求解出來 答 即簡明地回答題目所求的答案 這是經(jīng)過驗算以后 回歸題目設問的最后一步 5 3 根據(jù)化學方程式的計算要注意的問題 質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律 它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律是化學反應中元素原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果 1 化學方程式是化學計算題的依據(jù) 因此必須書寫正確 否則就不能正確地反映客觀事實 不能正確反映出化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 6 2 同一題目中不同未知量不能用同一字母表示或未設未知量而直接在解題過程中出現(xiàn)未知量 3 各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確 4 在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 已知量 未知量必須寫在相對分子質(zhì)量的下面 5 代入化學方程式中進行計算的相關(guān)量 通常指質(zhì)量 必須是純凈物的 不包括未參加反應的質(zhì)量 若是氣體體積需換算成質(zhì)量 若為不純物質(zhì)或者溶液 應先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 7 6 解題過程要完整規(guī)范 關(guān)于化學方程式的計算 要認真審題 分析題意 找出哪些是已知量 哪些是未知量 已知量和未知量之間有什么聯(lián)系 也就是發(fā)生了哪些化學反應 屬于哪種類型的計算 需進行哪些換算 本題突破口在哪里 等等 通過分析整理出清晰的解題思路 并根據(jù)思路 完整規(guī)范地寫出解題過程 8 中考考點精講精練 例1 2015佛山 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2 為了分析該廢液的組成 取1000g該廢液 設計如下實驗方案進行探究 實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量 析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表 注 廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應 不考慮過濾中的損失 9 1 1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應 析出Cu的質(zhì)量為 2 廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為 3 計算1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 結(jié)果保留小數(shù)點后一位 4 1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果保留小數(shù)點后一位 10 解析 1 通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出 加入60g和80g的廢鐵屑生成的銅都是32g 所以鐵是過量的 與足量廢鐵屑完全反應 析出Cu的質(zhì)量為32g 2 通過分析可知 加入20g的廢鐵屑會生成12 8g的銅 設參加反應的鐵為x 所以廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為11 2g 20g 100 56 11 3 設參加反應的氯化銅的質(zhì)量為y 生成氯化亞鐵的質(zhì)量為m y 67 5gm 63 5g 1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為67 5g 1000g 100 6 75 6 8 12 4 設1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量為z 答案 1 32g 2 56 3 6 8 4 6 4 13 考題再現(xiàn) 1 2014汕尾 欲測定Cu Zn合金及Cu Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器 1 你認為能測出質(zhì)量分數(shù)的是合金 2 取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應 所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖5 2 2 2所示 生成氣體的質(zhì)量為g 請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù) Cu Zn 0 2 14 解 設該合金中鋅的質(zhì)量為x 該合金中銅的質(zhì)量為26g 6 5g 19 5g 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為19 5 26 100 75 答 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75 15 2 2015茂名 某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì) 現(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液 然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸 充分反應 測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖5 2 2 3所示 1 生成二氧化碳的質(zhì)量是g 2 加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是 填化學式 3 計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 結(jié)果精確到0 1 2 2 CaCl2 HCl 16 解 設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為5g 15g 100 33 3 答 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33 3 17 3 2014梅州 某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì) 稱取研細的該樣品12 4g放入錐形瓶中 加入32 6g水 充分振蕩形成懸濁液 再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生 測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示 1 加入鹽酸的質(zhì)量在0 25 g時 與鹽酸發(fā)生反應 2 反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g 3 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 精確到0 1 氫氧化鈣 2 2 18 解 設碳酸鈣的質(zhì)量為x 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 12 4g 5g 12 4g 100 59 7 答 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為59 7 19 中考預測演練 1 工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦 主要成分Al2O3 反應的化學方程式 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 欲對204t含Al2O3的鋁土礦進行處理 雜質(zhì)不參與反應 理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少 解 設理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x 答 理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為160t 20 2 某學習小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 收集到4 8gO2后停止加熱 稱得剩余固體的質(zhì)量為28 0g 繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2 最終剩余固體的質(zhì)量為23 2g 試計算 不考慮O2的損耗 1 兩次生成O2的總質(zhì)量為g 2 理論上可回收到MnO2的質(zhì)量 寫出計算過程 解 設生成氯化鉀的質(zhì)量為x 23 2g 14 9g 8 3g 答 可回收到MnO2的質(zhì)量為8 3g 9 6 21 3 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 其他成分不與水也不與鹽酸反應 為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量 進行如下實驗 請回答下列問題 1 雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 2 計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 寫出簡明的計算過程 蛋白質(zhì) 22 解 設碳酸鈣的質(zhì)量為x 反應生成二氧化碳的質(zhì)量為25g 160g 176 2g 8 8g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20g 25g 100 80 答 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80 23 4 我國鐵礦石資源比較豐富 某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80 的赤鐵礦石煉鐵 理論上可以煉出含雜質(zhì)4 的生鐵多少噸 解 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t 80 800t 設理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 含雜質(zhì)4 的生鐵的質(zhì)量為560t 1 4 583 3t 答 可煉出含雜質(zhì)4 的生鐵583 3t 24 5 硅鋼是變壓器 充電器中的核心材料 其主要成分是Fe和Si 某學生用硅鋼樣品做了如下實驗 取4 2g硅鋼樣品 將60g稀硫酸分6次加入樣品中 其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應 充分反應后過濾 洗滌 干燥 稱重 得到的實驗數(shù)據(jù)如下 25 1 從以上數(shù)據(jù)可知 稀硫酸加入第五次充分反應后 鐵恰好完全反應 2 表格中m 3 5 3 計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解 設所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x 4 2g 3 5g 0 7g 答 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12 25 26 6 將4 0gCu Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中 恰好完全反應 過濾 稱量濾液的質(zhì)量 相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下 1 Cu Zn合金屬于 填 金屬 或 有機合成 材料 2 若不考慮該合金中除Cu Zn以外的其他成分 請計算原Cu Zn合金中Zn的質(zhì)量 寫出必要的計算過程 金屬 27 解 設銅鋅合金中Zn的質(zhì)量為x 則Cu的質(zhì)量為 4 0 x g 生成氫氣的質(zhì)量為 x 1 26 g 答 原Cu Zn合金中Zn的質(zhì)量為1 3g 28 7 某化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 取25g石灰石樣品放在燒杯中 然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 使之與樣品充分反應 雜質(zhì)不參加反應 隨著反應進行 加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖5 2 2 5所示 請完成下列計算內(nèi)容 1 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 2 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 29 解 1 設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x 參加反應的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y 樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為20g 25g 100 80 2 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14 6g 146g 100 10 答 1 樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80 2 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 30 8 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源 以CO2和NH3合成尿素CO NH2 2是固定和利用CO2的成功范例 該反應的化學方程式為CO2 2NH3 CO NH2 2 H2O 請計算 1 尿素中C O N H四種元素的質(zhì)量比 直接寫出答案 2 若按上述方法生產(chǎn)120t尿素 可固定的CO2的質(zhì)量為多少 解 1 C O N H四種元素的質(zhì)量比為12 16 28 4 3 4 7 1 2 解 設可固定的CO2的質(zhì)量為x 答 可固定的CO2的質(zhì)量為88t 31 9 為測定鋅銅合金中鋅的含量 取該合金放入如圖5 2 2 6盛有稀硫酸的錐形瓶中 發(fā)生反應 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 多次實驗后 取平均值所得數(shù)據(jù)如下表 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣 計算 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量 2 該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù) 32 解 1 氫氣的質(zhì)量為342 10g 16 00g 357 70g 0 4g 2 設該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x 答 該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81 25