《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題六物質(zhì)的檢驗(yàn) 分離 推斷與除雜 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)學(xué)習(xí)中通常有鑒定 鑒別和推斷 理 三類 其共同點(diǎn)是根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì) 不同點(diǎn)是鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性 分別檢驗(yàn)出構(gòu)成粒子 如陰離子 陽(yáng)離子 鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn) 區(qū)分 推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí) 根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分 肯定有什么 可能有什么 肯定沒(méi)有什么 1 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法物理方法 依據(jù)特殊性質(zhì)進(jìn)行觀察 分析 判斷 得出結(jié)論 化學(xué)方法 分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì) 一般為溶液 加入少量試劑充分反應(yīng) 觀察反應(yīng)現(xiàn)象 根據(jù)現(xiàn)象分析 判斷 得出結(jié)論 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 2 常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性 1 固體物質(zhì)的顏色白色固體 無(wú)水CuSO4 MgO P2O5 CaO Ca OH 2 NaOH NaCl Na2CO3紫紅色固體 Cu紅棕色固體 Fe2O3藍(lán)色固體 CuSO4 5H2O綠色固體 Cu2 OH 2CO3淡黃色固體 S黑色固體 C 木炭粉 CuO MnO2 Fe3O4 Fe 粉 暗紫色固體 KMnO4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 2 沉淀的顏色 七種常見(jiàn)沉淀 白色 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Mg OH 2藍(lán)色 Cu OH 2紅褐色 Fe OH 3 3 溶液的顏色藍(lán)色溶液 含Cu2 的溶液 如CuSO4溶液黃色溶液 含F(xiàn)e3 的溶液 如FeCl3溶液淺綠色溶液 含F(xiàn)e2 的溶液 如FeSO4溶液紫紅色溶液 KMnO4溶液 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 4 火焰的顏色淡藍(lán)色火焰 H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰 CO在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰 S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 5 有刺激性氣味的氣體 HCl SO2 NH3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 3 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 4 物質(zhì)的鑒別酸 堿 鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)的核心內(nèi)容 鑒別方法有多種 只有分清鑒別類型 掌握解題規(guī)律 才能解答好此類試題 1 原理 選擇一種試劑 分別加入到待測(cè)物質(zhì)中 會(huì)出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象 2 方法 若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異 溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異及水溶液的顏色差異時(shí) 可用 水 來(lái)鑒別 如 CaCO3 NaOH CuSO4 NaCl 若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異 可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)鑒別 如 HCl NaCl NaOH 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 鑒別一組溶液時(shí) 若溶液中有酸 可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn) 如HCl Ca NO3 2 NaCl 若溶液中有碳酸鹽時(shí) 可從酸入手 有含Ag 的化合物時(shí) 選用鹽酸 如Na2CO3 NaCl AgNO3 有含Ba2 的化合物時(shí) 選用硫酸 如Na2CO3 BaCl2 NaNO3 若陰離子相同而陽(yáng)離子不同 可用強(qiáng)堿溶液 如NaOH Ba OH 2 來(lái)鑒別 如CuCl2 MgCl2 FeCl3 NH4Cl 可根據(jù)不共存離子對(duì)選出陰 陽(yáng)離子再組合試劑來(lái)鑒別 如 NH4 2SO4 NaNO3 NH4Cl K2SO4可用Ba OH 2溶液來(lái)鑒別 NaOH BaCl2 KNO3可用CuSO4溶液來(lái)鑒別 若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí) 可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別 如Fe粉 C粉 CuO 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純1 含義物質(zhì)的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開(kāi) 并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來(lái)存在狀態(tài) 分別得到純凈物 而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去 以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì) 又稱除雜 2 主要方法 1 物理方法 常見(jiàn)的有溶解法 過(guò)濾法 蒸發(fā)溶劑法 冷卻熱飽和溶液法等 2 化學(xué)方法 常見(jiàn)的有沉淀法 化氣法 置換法 加熱法 轉(zhuǎn)化法等 當(dāng)然 實(shí)際的分離與提純還會(huì)有一些其他方法 在實(shí)際解題時(shí)要因題而解 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 3 解答物質(zhì)除雜有關(guān)問(wèn)題的注意事項(xiàng) 1 不能 玉石俱焚 所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng) 一般不與被提純的物質(zhì)反應(yīng) 但特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng) 但最終要轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì) 如除去FeCl3溶液中的NaCl 可加過(guò)量的NaOH溶液 過(guò)濾 洗滌 加適量稀鹽酸 2 不增 不減 不增加新的雜質(zhì) 不減少被提純的物質(zhì) 3 不污染環(huán)境 要求所選用的除雜方法 不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì) 4 不能 舊貌變新顏 除雜結(jié)束前 要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài) 4 除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則 1 若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì) 要選擇那些簡(jiǎn)單易行 除雜徹底的方法 2 應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì) 又可增加被提純物的方法 即 一舉兩得 3 先考慮物理方法 再考慮化學(xué)方法 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)三物質(zhì)的推斷1 物質(zhì)推斷題的解題步驟 1 審題 認(rèn)真審讀原題 弄清文意和圖意 理出題給條件 深挖細(xì)找 反復(fù)推敲 2 分析 抓住關(guān)鍵 題眼 找準(zhǔn)解題的突破口 并從突破口出發(fā) 探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系 應(yīng)用多種思維方式 進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理 推出符合題意的結(jié)果 3 解答 根據(jù)題目的要求 按照分析和推理的結(jié)果 進(jìn)行認(rèn)真而全面的解答 4 檢驗(yàn) 得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證 其方法是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn) 若完全符合 則說(shuō)明答案正確 若出現(xiàn)不符 則說(shuō)明答案有誤 需另行思考 推出正確答案 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 2 初中化學(xué)推斷題常用 題眼 歸納 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 3 推斷題的解題方法 根據(jù)特征進(jìn)行推斷 常見(jiàn)的特征有 1 反應(yīng)條件特征 如 點(diǎn)燃 加熱 高溫 通電 催化劑等 2 物質(zhì)的顏色特征如 含Cu2 的溶液為藍(lán)色 含F(xiàn)e3 的溶液為黃色 含F(xiàn)e2 的溶液為淺綠色 氫氧化銅為藍(lán)色沉淀 氫氧化鐵為紅褐色沉淀等 3 物質(zhì)的性質(zhì)特征如 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4 不溶于水的白色沉淀但溶于酸 且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為碳酸鹽等 類型一 類型二 類型三 類型四 類型一物質(zhì)的檢驗(yàn)例1 2015 天津 現(xiàn)有A B C D E五種溶液 它們分別是氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種 鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行 回答下列問(wèn)題 類型一 類型二 類型三 類型四 1 B中的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 2 用X鑒別D E時(shí) X可以選用不同的物質(zhì) 若X為稀鹽酸 寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式 若X為澄清石灰水 寫出有沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)方程式 類型一 類型二 類型三 類型四 解析 1 B的溶液呈藍(lán)色 據(jù)此可知B為硫酸銅溶液 溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4 2 根據(jù)向A中加入石蕊溶液后 溶液呈紅色 說(shuō)明A顯酸性 是稀硫酸 向C中加入石蕊溶液后 溶液仍為紫色 說(shuō)明C顯中性 是氯化鈉溶液 向D E中加入石蕊溶液 溶液呈藍(lán)色 說(shuō)明D E顯堿性 是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 本題要求鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 加入稀鹽酸后 碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 若加入澄清石灰水 則碳酸鈉與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 答案 1 CuSO4 2 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 類型一 類型二 類型三 類型四 類型二物質(zhì)的分離例2 2015 貴州遵義 用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A 根據(jù)操作流程完成下列問(wèn)題 1 B物質(zhì)是 2 過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是 3 經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì) 請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善 4 若用原操作方法 要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比 不稱量D 可通過(guò)稱量和的質(zhì)量求解 類型一 類型二 類型三 類型四 解析 1 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液 碳酸鈉不與氯化鈉反應(yīng) 只與氯化鈣反應(yīng) 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 所以沉淀B是碳酸鈣 2 過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流 3 由于加入的碳酸鈉溶液過(guò)量 所以濾液E中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉兩種 因此 固體F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物 為獲得純凈的氯化鈉 需在蒸發(fā)前加足量的鹽酸 將過(guò)量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉 所以改進(jìn)的方案為向?yàn)V液E中加入足量的稀鹽酸 再蒸發(fā)結(jié)晶 鹽酸在蒸發(fā)時(shí)揮發(fā) 不影響固體F的純度 4 要測(cè)定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量 分析分離流程 實(shí)驗(yàn)中引入了鈉元素 所以最終所得氯化鈉的質(zhì)量較樣品中氯化鈉的質(zhì)量大 所以不能稱量所得氯化鈉質(zhì)量進(jìn)行分析 由于樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀 且碳酸鈣中的鈣元素全部來(lái)自于樣品中的氯化鈣 所以應(yīng)該稱量碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量進(jìn)行分析 類型一 類型二 類型三 類型四 答案 1 碳酸鈣 或CaCO3 2 引流 3 向?yàn)V液E中加入足量的稀鹽酸 再蒸發(fā)結(jié)晶 4 AB 類型一 類型二 類型三 類型四 類型三物質(zhì)的推斷例3 2015 廣東佛山 A N是初中學(xué)過(guò)的物質(zhì) D是相對(duì)分子質(zhì)量為40的氧化物 A是不溶于稀硝酸的白色沉淀 E是難溶于水的白色沉淀 實(shí)驗(yàn)室通常用N來(lái)制取CO2 下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件已省略 注 難溶性堿加熱分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物 類型一 類型二 類型三 類型四 1 寫出化學(xué)式 A N 2 寫出E B的化學(xué)反應(yīng)方程式 3 由F生成E需加入的物質(zhì)是 4 C在空氣中燃燒生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 C在空氣中燃燒除了生成D之外 也可能與空氣中的氮?dú)馍傻?氮元素化合價(jià)為 3價(jià) 該氮化物的化學(xué)式是 類型一 類型二 類型三 類型四 解析 D是相對(duì)分子質(zhì)量為40的氧化物 因此D是氧化鎂 A是不溶于稀硝酸的白色沉淀 可能是硫酸鋇或氯化銀 E是難溶于水的白色沉淀 可以加熱產(chǎn)生氧化鎂 因此E是氫氧化鎂 氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應(yīng)產(chǎn)生B B和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生A 因此A是硫酸鋇沉淀 則B是硫酸鎂 M是硫酸 氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應(yīng)產(chǎn)生F 且實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO2 因此N是鹽酸 則F是氯化鎂 C能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生B 硫酸鎂 和N 鹽酸 反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂 因此C是鎂 1 A是硫酸鋇 N是鹽酸 2 E B的反應(yīng)是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg OH 2 H2SO4MgSO4 2H2O 3 由氯化鎂得到氫氧化鎂 應(yīng)該是和可溶性的堿反應(yīng) 如氫氧化鈉等 4 鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體 鎂和氮?dú)馍傻V 其中鎂元素為 2價(jià) 氮元素為 3價(jià) 化學(xué)式為Mg3N2 類型一 類型二 類型三 類型四 答案 1 BaSO4HCl 2 Mg OH 2 H2SO4MgSO4 2H2O 3 NaOH 或KOH等 4 發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體Mg3N2 類型一 類型二 類型三 類型四 變式訓(xùn)練 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分 已知A中可能含有NH4Cl CuCl2 Na2SO4 Ba NO3 2四種物質(zhì)中的兩種或多種 按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) 出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng) 類型一 類型二 類型三 類型四 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷 填寫以下空白 1 在常溫下 氣體B的水溶液pH 填 大于 小于 或 等于 7 2 寫出1個(gè)步驟 中生成沉淀G的化學(xué)方程式 3 無(wú)色溶液F中 肯定存在的酸根離子是 該溶液中共存在種溶質(zhì) 4 固體混合物A中 肯定存在的物質(zhì)是 寫化學(xué)式 上述物質(zhì)肯定存在的理由是 類型一 類型二 類型三 類型四 類型一 類型二 類型三 類型四 類型四物質(zhì)的除雜例4 2015 江蘇蘇州 食鹽是一種重要的化工原料 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 操作 所用的玻璃儀器有 燒杯 玻璃棒和 在蒸發(fā)過(guò)程中 待時(shí) 停止加熱 利用余熱將濾液蒸干 類型一 類型二 類型三 類型四 2 由于粗鹽中含有少量MgCl2 CaCl2 Na2SO4等雜質(zhì) 不能滿足化工生產(chǎn)的要求 因此必須將粗鹽進(jìn)行精制 流程如下圖所示 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外 它還有一個(gè)作用是 用化學(xué)方程式表示 通過(guò)操作 所得濾液中的溶質(zhì)有 用化學(xué)式表示 3 若有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉不飽和溶液100kg 要將其變成20 時(shí)氯化鈉的飽和溶液 以滿足化工生產(chǎn)的需要 可采用的最簡(jiǎn)便方法是 已知 20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36g 類型一 類型二 類型三 類型四