《九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt（41頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子 原子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 化學(xué)變化中的最小粒子 知識(shí)回顧 分子和原子的根本區(qū)別 在化學(xué)變化中 分子可以再分而原子不可以再分 分子和原子的聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 分子分裂成原子 原子重新組合成新的分子 分子和原子的特性 分子和原子的質(zhì)量都很小 分子和原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著 分子和原子間都有一定的間隔 用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象 不合理的是 A 食物變質(zhì) 分子本身發(fā)生了變化B 汽油揮發(fā) 分子大小發(fā)生了變化C 水銀溫度計(jì)水銀柱上升 分子間間隔改變D 花香四溢 分子作擴(kuò)散運(yùn)動(dòng) BC 例題 我們知道了物質(zhì)是由分子 原子等粒子構(gòu)成的 那么你們有沒有想過這樣的問題 你想象中的原子又是什么樣的 1803年近代化學(xué)之父英國科學(xué)家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷 他說 原子是實(shí)心球體 原子雖小 卻還有原子核 那么 原子的結(jié)構(gòu)到底怎樣 我國成功爆炸第一顆原子彈的圖片 1897年 英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子 電子帶負(fù)電荷 是所有物質(zhì)的原子共有的粒子 湯姆森1906年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了 原子不可再分 的觀念 科學(xué)家們紛紛提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型 缺點(diǎn) 沒有發(fā)現(xiàn)原子核 葡萄干蛋糕模型 1911年 湯姆生的學(xué)生盧瑟福根據(jù) 粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型 該實(shí)驗(yàn)被評為 物理最美實(shí)驗(yàn) 之一 盧瑟福 用 粒子轟擊金箔 盧瑟福獲1908年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 在原子中心有一個(gè)很小的核 叫原子核 原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里 帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn) 為什么產(chǎn)生上述現(xiàn)象 1 粒子通過了原子內(nèi) 原子間的空隙2 粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向3 粒子撞擊了帶正電 質(zhì)量大 體積小的金原子核被反彈 1913年 丹麥科學(xué)家玻爾提出了核外電子分層運(yùn)動(dòng) 按能量高低而距離核遠(yuǎn)近不同 也因此獲得1922年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 電子云模型 現(xiàn)代科學(xué)家認(rèn)為 電子云模型中的電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng) 其運(yùn)行沒有固定的規(guī)律 接近近代人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 屬于分層排布 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1原子的構(gòu)成 在化學(xué)變化中原子是不可再分的 那么原子是一個(gè)不可分割的實(shí)心球體嗎 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去 若能 它又可以分為哪幾部分 為什么原子彈和氫彈爆炸時(shí)會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量 我國成功爆炸第一顆原子彈 討論 1 原子由哪兩部分構(gòu)成的 1 原子是由哪兩部分構(gòu)成的 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的 電子 原子 原子核 思考 原子核居于原子中心 它在原子中的體積如何 占很大一部分嗎 原子核居于原子中心 但比原子小得多 原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一 原子核 原子 原子核比原子小得多 如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場 而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻 因此 原子里有相對很大的空間 電子就在這個(gè)空間里繞原子核做高速運(yùn)動(dòng) 討論 2 原子核是由哪些粒子構(gòu)成的 這些粒子有什么異同點(diǎn) 2 原子核是由哪些粒子構(gòu)成的 這些粒子有什么異同 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 區(qū)別 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 中子不帶電 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量是1 672 10 27kg 一個(gè)中子的質(zhì)量為1 674 10 27kg相同點(diǎn) 質(zhì)量幾乎相等 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 1 一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等 電性相反 中子不帶電 2 一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等 3 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子的質(zhì)量大很多 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 一 原子的構(gòu)成 原子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 不帶電 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 構(gòu)成原子的粒子有 質(zhì)子 中子和電子 一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 所以整個(gè)原子不顯電性 3 原子核和核外電子都帶電 為什么整個(gè)原子不顯電性 思考 1 原子核所帶的正電荷從何而來 原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子所帶的正電荷 由于中子不帶電 所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的正電荷 2 同種原子中 質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系 原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù) 因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾扇考性谫|(zhì)子上 而一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 所以具有如下等量關(guān)系 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 3 同種原子中 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù) 核電荷數(shù) 有何關(guān)系 因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送怆娮铀鶐У呢?fù)電荷電量相等 電性相反 而一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 所以有如下等量關(guān)系 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 討論 1 構(gòu)成原子的粒子有哪幾種 2 所有原子都是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的嗎 3 構(gòu)成原子的粒子有多少個(gè) 4 同種原子中各種粒子在數(shù)量上有什么關(guān)系 表4 2幾種原子的構(gòu)成 原子構(gòu)成的規(guī)律 原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) 同種原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 如 氫原子 不同種類的原子 其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 4 以碳12原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子和6個(gè)電子 其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心 而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng) 以氧原子為例 說明構(gòu)成該原子的粒子有哪幾種 它們是怎樣構(gòu)成原子的 為什么整個(gè)原子不顯電性 想一想 在原子的構(gòu)成中 帶正電 帶負(fù)電 不帶電 繞著做高速運(yùn)動(dòng) 占據(jù)原子的絕大部分體積 集中原子的主要質(zhì)量 電子 質(zhì)子 中子 電子 原子核 電子 原子核 填一填 開動(dòng)腦筋 1 某原子的質(zhì)子數(shù)為26 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4 則該原子中所含微?？倲?shù)為 A 26B 56C 82D 862 構(gòu)成氧原子的微粒有 A 8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子 16個(gè)電子B 8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)電子C 8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子 8個(gè)電子D 8個(gè)原子核 8個(gè)中子 8個(gè)電子 C C 下列敘述正確的是 A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間 電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 核外電子數(shù)可以相同 C 課堂練習(xí) 2 將 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等粒子 用序號分別填入下列適當(dāng)空格中 1 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是 2 構(gòu)成原子的基本粒子是 3 呈電中性的粒子是 4 帶正電的粒子是 5 參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是 6 原子中數(shù)目一定相等的粒子是 4 一個(gè)原子共有40個(gè)粒子 其中14個(gè)粒子不顯電性 則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)各為多少 3 原子是由 三種粒子構(gòu)成的 1 原子 普通的氫除外 的原子核是 A 由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B 由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C 由電子和中子構(gòu)成 D 不能再分2 在原子里質(zhì)子數(shù)等于 A 中子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D 原子序數(shù)3 化學(xué)變化中的最小微粒是 在化學(xué)變化中可分的微粒是 A 原子 B 分子 C 電子 D 原子核 B B D A B 心中有數(shù) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對原子質(zhì)量為1 2 3的三種氫原子 你認(rèn)為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同點(diǎn) 負(fù)質(zhì)子 正電子都屬于反粒子 它們與質(zhì)子 電子的質(zhì)量 電量均相等 但電性相反 歐洲科研機(jī)構(gòu)宣稱已制造出反氫原子 那么根據(jù)你的理解 下列關(guān)于反氫原子的敘述正確是的 A 由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B 由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 C 由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D 由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 猜一猜 B Goodbye