《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8.3 鹽類的水解課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8.3 鹽類的水解課件.ppt（105頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)鹽類的水解 考點一鹽類的水解及其規(guī)律 基礎(chǔ)回顧 1 鹽類水解及規(guī)律 水電離產(chǎn) 生的H 或OH 弱電解質(zhì) 弱酸酸根離子 弱堿陽離子 H OH 增大 酸堿中和 2 鹽類水解的類型 中性 pH 7 Cu2 酸性 pH 7 CH3COO 堿性 pH 7 3 表示方法 4 鹽類水解常數(shù) Kh 思維診斷 正確的打 錯誤的打 1 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿生成的鹽 提示 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性 弱酸弱堿鹽溶液也可能顯中性 如CH3COONH4溶液顯中性 2 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 提示 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性 3 某鹽的溶液呈酸性 該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng) 提示 NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4發(fā)生電離NaHSO4 Na H 4 已知酸性 HF CH3COOH 所以等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF 提示 依據(jù)越弱越水解可知 CH3COO 的水解程度大于F 的水解程度 所以CH3COONa溶液的堿性更強(qiáng) 5 NaHCO3溶液中能電離出H 因此NaHCO3溶液顯酸性 提示 NaHCO3溶液中既能電離出H 又能水解生成OH 但是水解程度更大 所以NaHCO3溶液顯堿性 6 可溶性鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) 提示 Al3 可看成弱堿陽離子 可看成弱酸陰離子 均可以發(fā)生水解反應(yīng) 7 Na2S水解的離子方程式為S2 2H2OH2S 2OH 提示 Na2S為多元弱酸鹽 分步進(jìn)行 離子方程式為S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 方法點撥 鹽類水解的規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 1 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離 不水解 溶液顯酸性 2 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 若電離程度小于水解程度 溶液呈堿性 如NaHCO3溶液中 H 次要 H2OH2CO3 OH 主要 若電離程度大于水解程度 溶液顯酸性 如NaHSO3溶液中 H 主要 H2OH2SO3 OH 次要 3 相同條件下的水解程度 正鹽 相應(yīng)酸式鹽 如 4 水解相互促進(jìn)的鹽 單獨水解的鹽 水解相互抑制的鹽 如的水解程度 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2 題組過關(guān) 1 RJ必修2 P43改編題 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 HCl H2OH3O Cl AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl Na2CO3 2H2OH2CO3 2NaOH 碳酸氫鈉溶液 H2O H3O NH4Cl溶于D2O中 D2ONH3 D2O H HS 的水解 HS H2OS2 H3O 將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中 FeCl3 3H2OFe OH 3 膠體 3HClA B C D 全部 解析 選D 是電離方程式且 應(yīng)用 是水解反應(yīng)方程式 但應(yīng)用 的水解方程式錯誤 應(yīng)分步進(jìn)行 應(yīng)為 D2ONH3 HDO D 應(yīng)用 2 2018 武漢模擬 已知常溫下濃度為0 1mol L 1的下列溶液的pH如表所示 下列有關(guān)說法正確的是 導(dǎo)學(xué)號79100126A 加熱0 1mol L 1NaClO溶液測其pH pH小于9 7B 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 存在關(guān)系 c OH c H c 2c H2CO3 C 根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HF HClO H2CO3 一級電離平衡常數(shù) D pH 2的HF溶液與pH 12的NaOH溶液以體積比1 1混合 則有c Na c F c H c OH 解析 選B 根據(jù) 越弱越水解 可知對應(yīng)的酸的酸性HF HClO 酸性越強(qiáng) 酸的電離常數(shù)越大 故電離常數(shù)大小關(guān)系為HF HClO H2CO3 二級電離平衡常數(shù) C錯誤 弱酸根離子的水解為吸熱反應(yīng) 加熱促進(jìn)水解 故加熱0 1mol L 1的NaClO溶液時 其pH 9 7 A錯誤 根據(jù)質(zhì)子守恒知 B正確 氫氟酸為弱 酸 pH 2的HF溶液與pH 12的NaOH溶液等體積混合時 氫氟酸過量 溶液呈酸性 D錯誤 加固訓(xùn)練 1 等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 X溶液 Ba OH 2溶液 它們的pH依次增大 則X溶液不可能是 A 氨水B 硅酸鈉溶液C NaOH溶液D NaHCO3溶液 解析 選D 因幾種酸的酸性強(qiáng)弱為 CH3COOH H2CO3 H2SiO3 故等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的pH大小為CH3COONa Na2CO3 Na2SiO3 等物質(zhì)的量濃度的堿與鹽相比 堿溶液的pH肯定比鹽溶液的大 NaHCO3溶液中比Na2CO3溶液中的水解程度要小 相同濃度時 前者溶液中水解生成的OH 濃度小于后者 pH應(yīng)比后者小 故X溶液不可能是NaHCO3溶液 2 25 時 在1 0L濃度均為0 01mol L 1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中 測得c Na c A 則下列描述中 不正確的是 A 該溶液的pH 7B HA的酸性弱 A 水解程度大C c A c HA 0 02mol L 1D n A n OH 0 01mol n H 解析 選A 該混合溶液中存在Na A OH 與H 根據(jù)c Na c A 結(jié)合電荷守恒知溶液中c OH c H 溶液呈堿性 pH 7 說明HA為弱酸 A項錯誤 B項正確 由物料守恒知 C項正確 因n Na 0 01mol 利用電荷守恒知 D項正確 考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 基礎(chǔ)回顧 1 影響鹽類水解的因素 1 內(nèi)因 酸或堿越弱 其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度 溶液的堿性或酸性 越大 越強(qiáng) 越大 越大 增大 增大 減小 減小 2 鹽類水解的應(yīng)用 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 防止Cu2 水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 膠體 3H Al3 3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H 思維診斷 正確的打 錯誤的打 1 加熱0 1mol L 1Na2CO3溶液 的水解程度和溶液的pH均增大 提示 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 加熱促進(jìn)水解 2 將氯化銨溶液加水稀釋時 的值減小 提示 加水稀釋促進(jìn)水解 n 減小 n Cl 不變 濃度之比等于物質(zhì)的量之比 故減小 3 碳酸鈉溶液可以用于除去油污 提示 碳酸鈉溶液水解顯堿性 油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì) 起到去污效果 4 NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中 提示 NH4F溶液中F 水解生成HF會與玻璃中的SiO2反應(yīng) 5 鐵鹽可以用于凈水 提示 鐵鹽如Fe2 SO 3水解可以生成Fe OH 3膠體 膠體具有吸附作用 可用于凈水 方法點撥 鹽溶液蒸干灼燒時產(chǎn)物的判斷 1 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時 蒸干后一般得原物質(zhì) 如CuSO4 aq CuSO4 s 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時 蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物 如 AlCl3 aq Al OH 3Al2O3 制備無水鹽如MgCl2 6H2O需要在HCl氣流中加熱蒸干 2 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 3 考慮鹽受熱時是否分解 Ca HCO3 2 NaHCO3固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2CaCO3 CaO NaHCO3Na2CO3 4 還原性鹽在蒸干時會被O2氧化 例如 FeCl2 aq Fe OH 2 s Fe OH 3 s Fe2O3 5 NaClO溶液蒸干時 既考慮水解 又考慮HClO分解 最后剩下NaCl 題組過關(guān) 1 RJ選修4 P59改編題 向明礬溶液 KAl SO4 2 中逐滴滴入Ba OH 2溶液 下列說法中不正確的是 A 明礬能用于凈水和Al3 的水解有關(guān)B 當(dāng)恰好沉淀完全時 此時溶液呈堿性C 將明礬溶液加熱蒸干 得到的固體依然為KAl SO4 2D 加熱明礬溶液 溶液中c H 會減小 解析 選D A項 明礬能用于凈水是由于Al3 水解成了Al OH 3膠體具有吸附性 正確 B項 硫酸根離子剛好沉淀完全 則KAl SO4 2與Ba OH 2兩者按物質(zhì)的量之比1 2反應(yīng) 產(chǎn)物KAlO2中的會發(fā)生水解而使溶液呈堿性 正確 C項 KAl SO4 2為硫酸鹽 溶液加熱蒸干后依然得到KAl SO4 2固體 正確 D項 升溫促進(jìn)Al3 水解 溶液的酸性會增強(qiáng) c H 會增大 錯誤 2 在一定條件下 Na2S溶液中存在水解平衡 S2 H2OHS OH 下列說法正確的是 導(dǎo)學(xué)號79100127A 稀釋溶液 水解平衡常數(shù)增大B 通入H2S HS 濃度減小C 升高溫度 增大D 加入NaOH固體 溶液pH減小 解析 選C 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 因此稀釋溶液 水解平衡常數(shù)不變 A項錯誤 通入H2S HS 濃度增大 B項錯誤 升高溫度 水解平衡向右移動 溶液中c HS 增大 c S2 減小 故增大 C項正確 加入NaOH固體 溶液堿性增強(qiáng) pH增大 D項錯誤 3 2018 曲靖模擬 下面提到的問題中 與鹽的水解有關(guān)的是 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液 要在溶液中加少量鹽酸 實驗室配制AlCl3溶液時 應(yīng)先把它溶解在鹽酸中 而后加水稀釋 NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞 而不能用玻璃塞 NaHCO3與Al2 SO4 3可作泡沫滅火劑 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al OH 3固體A B C D 全部 解析 選D Al3 和Fe3 水解產(chǎn)生Al OH 3膠體和Fe OH 3膠體 吸附水中的懸浮雜質(zhì) 加鹽酸可抑制FeCl3水解 AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3 的水解 水解產(chǎn)生的H 與鐵銹反應(yīng) Na2SiO3溶液水解顯堿性 可腐蝕玻璃 Al3 與發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng) 產(chǎn)生大量泡沫 和Al3 水解產(chǎn)生的H 與Mg反應(yīng) 水解顯酸性 草木灰水解顯 堿性 二者水解相互促進(jìn)會使NH3逸出 降低肥效 AlCl3溶液中存在水解平衡 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 加熱時 HCl揮發(fā)使平衡不斷右移 最終得到Al OH 3固體 如果灼燒會得到Al2O3固體 加固訓(xùn)練 1 對滴有酚酞試液的下列溶液 操作后顏色變深的是 A 明礬溶液加熱B CH3COONa溶液加熱C 氨水中加入少量NH4Cl固體D 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析 選B A選項 明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性 加熱鋁離子的水解程度增大 溶液的酸性增強(qiáng) 無顏色變化 B選項 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性 加熱 醋酸根離子的水解程度增大 溶液的堿性增強(qiáng) 溶液的顏色加深 C選項 加入氯化銨固體 氨水的電離程度減弱 堿性減弱 溶液顏色變淺 D選項 溶液的酸堿性不變 溶液的顏色沒有變化 2 下列說法中正確的是 A AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液加熱 蒸發(fā) 濃縮 結(jié)晶 灼燒 所得固體的成分相同B 配制FeCl3溶液時 將FeCl3固體溶解在硫酸中 然后再用水稀釋到所需的濃度C 向CuCl2溶液中加入CuO 調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3 D 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁 解析 選C A項 AlCl3溶液與Al2 SO4 3溶液的水解方程式分別為AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl Al2 SO4 3 6H2O 2Al OH 3 3H2SO4 加熱促進(jìn)水解 由于鹽酸為揮發(fā)性酸 硫酸為難揮發(fā)性酸 故前者最終產(chǎn)物為Al2O3 后者最終產(chǎn)物為Al2 SO4 3 B項 將FeCl3固體溶解在硫酸中 會引入雜質(zhì) 應(yīng)溶解在鹽酸中 C項 由于Fe3 水解 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 加入CuO消 耗H 從而使其水解完全 除去Fe3 D項 為了加快產(chǎn)生CO2的速率 泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2 SO4 3 水解結(jié)合1個H 即生成H2CO3 比Na2CO3反應(yīng)速率快 考點三離子濃度的大小比較 基礎(chǔ)回顧 1 分析依據(jù) 1 電離平衡 電離過程是微弱的 如H2CO3溶液中 多元弱酸分步電離逐級減弱 c H2CO3 c c 2 水解平衡 水解過程是微弱的 如Na2CO3溶液中 多元弱酸根離子分步水解逐級減弱 c c c H2CO3 2 離子濃度的定量關(guān)系 如0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c H c 2c c OH c c c H2CO3 0 1 思維診斷 正確的打 錯誤的打 1 弱酸H2A溶液中的所有離子濃度的大小順序為c HA c H c A2 c OH 提示 c H 來自于兩步電離 且第二步電離c HA 減小 離子濃度的大小順序為c H c HA c A2 c OH 2 弱酸的鹽K2A溶液中的所有離子濃度的大小順序為c K c A2 c OH c HA c H 提示 弱酸的鹽K2A溶液中A2 發(fā)生兩步水解 溶液顯堿性 c OH c HA c H 3 弱酸的鹽K2B溶液中存在c H2B c HB c B2 c K 提示 在鹽K2B中 n K 2n B K2B溶液中B2 發(fā)生水解 但根據(jù)物料守恒知 2c H2B 2c HB 2c B2 c K 4 NH4Cl溶液中存在c H c NH3 H2O c OH 提示 由質(zhì)子守恒知NH4Cl溶液中c H c NH3 H2O c OH 5 用物質(zhì)的量濃度都是0 1mol的HCN和NaCN配成的混合溶液呈堿性 則c CN c HCN 提示 由溶液呈堿性 可知CN 的水解程度大于HCN的電離程度 則c HCN c CN 典題探究 角度一單一溶液離子濃度的大小比較 典題1 對于0 1mol L 1Na2SO3溶液 正確的是 導(dǎo)學(xué)號79100128A 升高溫度 溶液pH降低B c Na 2c c c H2SO3 C c Na c H 2c c c OH D 加入少量NaOH固體 c Na 增大 c 減小 解析 選C 對于Na2SO3溶液 Na2SO3 2Na H2O OH H2OH2SO3 OH 升溫能促進(jìn)的水解 c OH 增大 溶液pH增大 A項錯誤 溶液中物料守恒式為c Na 2c 2c 2c H2SO3 B項錯誤 溶液中電荷守恒式為c Na c H 2c c c OH C 項正確 加入NaOH固體 c OH c Na 增大 平衡逆向移動 c 增大 D項錯誤 母題變式 1 Na2SO3溶液中離子濃度大小順序為 提示 c Na c c OH c c H c 發(fā)生兩步水解 溶液顯堿性 c OH c c H 2 上題改為NaHSO3溶液C項是否正確 提示 正確 NaHSO3溶液中既電離也水解 溶液中離子種類與Na2SO3溶液相同 電荷守恒為c Na c H 2c c c OH 角度二不同溶液同一離子濃度的比較 典題2 2018 合肥模擬 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 c 最大的是 導(dǎo)學(xué)號79100129A NH4Cl B NH4 2Fe SO4 2C NH4 2SO4D NH4 2CO3 探微題眼 解析 選B NH4 2Fe SO4 2溶液中 Fe2 水解均產(chǎn)生H 相互抑制水解 導(dǎo)致水解程度減小 即溶液中c 最大 角度三混合溶液離子濃度的大小比較 典題3 2017 江蘇高考改編 常溫下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號79100130 A 濃度均為0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和 前者小于后者 B 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點 消耗NaOH溶液的體積相等C 0 2mol L 1HCOOH與0 1mol L 1NaOH等體積混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa與0 1mol L 1鹽酸等體積混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H 探微題眼 1 由Ka和Kb的大小判斷酸性 堿性的大小 進(jìn)一步判斷離子水解程度的大小 2 pH均等于3的甲酸溶液和乙酸溶液中 c HCOOH c CH3COOH 時 等體積時n HCOOH n CH3COOH 3 電解質(zhì)溶液中存在原子守恒 電荷守恒和質(zhì)子守恒 解析 選D A項 0 1mol L 1HCOONa溶液中c Na 0 1mol L 1 所有陽離子為c Na c H 0 1mol L 1 0 1mol L 1NH4Cl溶液中 水解生成H 減少一個同時生成一個H 則NH4Cl中所有陽離子c c H 0 1mol L 1 即前者大于后者 錯誤 B項 CH3COOH的電離平衡常數(shù)小 即酸性比HCOOH弱 當(dāng)HCOOH與CH3COOH的pH均等于3時 HCOOH的物質(zhì)的 量濃度小于乙酸 等體積時甲酸消耗的NaOH比乙酸小 錯誤 C項 兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液 由電荷守恒得c HCOO c OH c Na c H 由物料守恒得2c Na c HCOOH c HCOO 所以c HCOOH 2c H c HCOO 2c OH 錯誤 D項 反應(yīng)后溶液是c CH3COONa c CH3COOH 和c NaCl 比值為1 1 1的混合物 由物料守恒得c CH3COO c CH3COOH 2c Cl pHc Cl c CH3COOH 電離和水解均很微弱 故c H 小于c CH3COOH 正確 歸納提升 模型認(rèn)知 離子濃度的大小比較解題思路 題組過關(guān) 1 已知HF的酸性強(qiáng)于CH3COOH 常溫下有下列三種溶液 有關(guān)敘述中不正確的是 A 混合后 c H c F c CH3COO c OH B 等體積混合后 c CH3COO c Na c H c OH C 中和相同體積的 需消耗相同體積的 D 向 中加入NaF固體 CH3COOH的電離平衡正向移動 解析 選C 依電荷守恒原理知A正確 當(dāng)酸堿溶液中的c H c OH 時 CH3COOH溶液濃度比NaOH溶液的大 反應(yīng)后溶液呈酸性 B正確 中和等體積的兩種酸時 醋酸消耗的NaOH較多 C錯誤 向CH3COOH溶液中加入NaF后 F 會與H 結(jié)合形成HF從而促進(jìn)醋酸的電離 D正確 2 常溫下 0 2mol L 1一元酸HA與0 2mol L 1NaOH溶液等體積混合后 所得溶液pH 7 溶液部分微粒組分及濃度如圖所示 下列說法正確的是 導(dǎo)學(xué)號79100131 A HA是弱酸B 圖中未表示出的微粒的濃度小于0 1mol L 1C 該混合溶液中 c HA c X c Na D 圖中M表示HA Y表示OH Z表示H 解析 選A A 一元酸HA和NaOH溶液等體積 等濃度0 2mol L 1混合 二者恰好反應(yīng) HA NaOH NaA H2O 所得溶液為NaA溶液 溶液中A 濃度小于0 1mol L 1 說明在溶液中存在A H2OHA OH NaA水解 HA為弱酸 故A正確 B NaA溶液呈堿性 則c OH c H 一般來說 鹽類的水解程度較低 則有c A c OH 所以有 c Na 0 1mol L 1 c A c OH c HA c H 即X表示OH Y表示HA Z表示H M表示A 圖中未表示出的微粒是Na 它的濃度等于0 1mol L 1 溶液中存在物料守恒得到 c Na c A c HA 即c Na c HA c X 故B C D也錯誤 3 2018 衡水模擬 常溫下 用0 10mol L 1NaOH溶液分別滴定20 00mL濃度均為0 10mol L 1CH3COOH溶液和HCN溶液 所得滴定曲線如圖 下列說法正確的是 A 點 和點 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COO c H C 點 和點 所示溶液中 c CH3COO c CN c HCN c CH3COOH D 點 和點 所示溶液中都有c CH3COO c OH c CH3COOH c H 解析 選C 從起點看濃度相等的HCN溶液的pH大于CH3COOH溶液的pH 故HCN酸性更弱 生成相同濃度的NaX X 為弱酸根離子 NaCN水解程度更大 故CN 的濃度小于CH3COO A錯誤 點 的pH 7 c OH c H 則點 溶液中c Na c CH3COO c H c OH 故B錯誤 根據(jù)物料守恒c CH3COO c CH3COOH c HCN c CN 則c CH3COO c CN c HCN c CH3COOH C正確 點 和點 所示溶液中都有 c CH3COO c OH c Na c H 點 溶液中Na 的物質(zhì)的量等于醋酸根的物質(zhì)的量 但CH3COO 會發(fā)生水解但相對較弱 所以c Na c CH3COOH D錯誤 加固訓(xùn)練 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2 24LCO2緩慢通入100mL1 5mol L 1的NaOH溶液中 溶液體積變化忽略不計 充分反應(yīng)后 下列關(guān)系正確的是 A c c B c c 1mol L 1 C c H c OH D c Na c H 2c c c OH 解析 選D 0 1molCO2與0 15molNaOH反應(yīng)生成0 05molNa2CO3與0 05molNaHCO3 由于水解能力強(qiáng)于且水溶液顯堿性 A C錯誤 由物料守恒知B錯誤 由電荷守恒知D正確 2 室溫下 將HCl的溶液和一元堿BOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數(shù)據(jù)如下表 下列判斷不正確的是 A 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c Cl c B c H c OH B 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c H c Cl c B mol L 1 C 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c B c BOH 0 1mol L 1D 實驗 反應(yīng)后的溶液中 c Cl c B c H c OH 解析 選B 實驗 反應(yīng)后溶液的pH為5 即溶液顯酸性 說明BOH為弱堿 二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成BCl B 水解 A項正確 實驗 反應(yīng)后的溶液中 由電荷守恒式c H c B c Cl c OH 知 c Cl c B c H c OH B項錯誤 因為BOH為弱堿 如果與等體積等濃度的HCl溶液混合 溶液顯酸性 若溶液顯中性 則在兩溶液體積相等的條件下 加入的BOH溶液 的濃度應(yīng)大于0 2mol L 1 所以實驗 反應(yīng)后的溶液中 c B c BOH 0 1mol L 1 C項正確 實驗 反應(yīng)后溶液顯中性 根據(jù)電荷守恒式c H c B c Cl c OH 且c H c OH 則c B c Cl 即c B c Cl c H c OH D項正確