《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一講化學(xué)反應(yīng)速率 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 知識梳理 減少 增加 mol L 1 min 1 mol L 1 s 1 不同 化學(xué)計量數(shù) 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 2 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 3 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol L 1 s 1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0 8mol L 1 思考辨析 題組訓(xùn)練 解析對同一化學(xué)反應(yīng) 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比 等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 所以m n 2 v A v B v C 0 5mol L 1 s 1 1 5mol L 1 s 1 1mol L 1 s 1 1 3 2 故m和n的值分別為1 3 答案D 解析H2O2溶液濃度由2 0mol L降到1 0mol L需要10s 可推知降低0 5mol L需要5s 但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上 由于H2O2溶液濃度減小 反應(yīng)速率降低 則后面的反應(yīng)所需時間大于5s 故選B項 答案B 解析用選項所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù) 最大者表示該反應(yīng)的速率最快 故選B項 答案B 解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解 通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項中的B物質(zhì)是固體 不能表示反應(yīng)速率 C項中對應(yīng)的v A 0 2mol L 1 min 1 D項中對應(yīng)的v A 3mol L 1 min 1 答案D 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 其他條件不變 只改變一個條件 考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識梳理 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能 如圖圖中 E1為 使用催化劑時的活化能為 反應(yīng)熱為 注 E2為逆反應(yīng)的活化能 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 正反應(yīng)的活化能 E3 E1 E2 2 活化分子 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 思考辨析 1 2015 海南化學(xué) 雙選 10mL濃度為1mol L 1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng) 若加入適量的下列溶液 能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 A K2SO4B CH3COONaC CuSO4D Na2CO3 解析K2SO4溶液加入鹽酸中 相當(dāng)于稀釋鹽酸 所以反應(yīng)速率減慢 但是H 的物質(zhì)的量沒有減少 所以不影響H2生成量 A項正確 CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH H 的濃度減小 反應(yīng)速率減慢 但H 的物質(zhì)的量不變 所以不影響H2生成量 B項正確 Zn與CuSO4溶液反應(yīng) 生成Cu Zn和Cu構(gòu)成原電池 反應(yīng)速率加快 C項錯誤 Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) 消耗了部分H 所以H2生成量減少 D項錯誤 答案AB 題組訓(xùn)練 解析增大固體的量 恒容時充入惰性氣體對速率無影響 答案C 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體 不參與反應(yīng) 時對反應(yīng)速率的影響 1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 反應(yīng)速率不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 反應(yīng)速率減小 利用圖象理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響速率 時間圖象定性揭示了v正 v逆隨時間 含條件改變對速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用 知識梳理 1 2015 上海卷 對于合成氨反應(yīng) 達(dá)到平衡后 以下分析正確的是 A 升高溫度 對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B 增大壓強(qiáng) 對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C 減小反應(yīng)物濃度 對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D 加入催化劑 對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 題組訓(xùn)練 解析合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大 但平衡逆向移動 所以對逆反應(yīng)速率影響更大 A選項錯誤 合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 正 逆反應(yīng)速率都增大 但平衡正向移動 所以對正反應(yīng)速率影響更大 B選項正確 減小反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)速率瞬時減小 逆反應(yīng)速率瞬時不變 所以對正反應(yīng)速率影響在 C選項錯誤 加入催化劑 同等程度地影響正 逆反應(yīng)速率 D選項錯誤 答案B 解析升溫正逆反應(yīng)速率同時升高 但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些 A項不對 加壓 正逆反應(yīng)速率同時增加 C項不對 降溫 正逆反應(yīng)速率瞬間降低 D項不對 答案B A 用X表示0 10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v X 0 045mol L min B 根據(jù)圖中信息可求得方程式中a b 1 3C 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫D 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫 解析由表中數(shù)據(jù)分析 每隔10分鐘 N2O濃度減少0 01mol L 1 即N2O的分解速率與N2O的濃度無關(guān) 則A項正確 B項錯誤 C項濃度越大 則半衰期越大 C項錯誤 D項在相同時間內(nèi) 濃度越大 轉(zhuǎn)化率越小 D項錯誤 答案A 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種 在探究相關(guān)規(guī)律時 需要控制其他條件不變 只改變某一個條件 探究這一條件對反應(yīng)速率的影響 變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察 分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力 解答此類題時 要認(rèn)真審題 清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清要探究的外界條件有哪些 然后分析題給圖表 確定一個變化的量 弄清在其他幾個量不變的情況下 這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律 然后再確定另一個變量 重新進(jìn)行相關(guān)分析 但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時 要注意題給數(shù)據(jù)的有效性 考點(diǎn)四控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識梳理 1 常見考查形式 1 以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響 2 給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素 讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)分析各因素對反應(yīng)的影響 2 解題策略 1 確定變量 解答這類題目時首先要認(rèn)真審題 理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些 2 定多變一 在探究時 應(yīng)該先確定其他的因素不變 只變化一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系 這樣確定一種以后 再確定另一種 通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系 3 數(shù)據(jù)有效 解答時注意選擇數(shù)據(jù) 或設(shè)置實(shí)驗(yàn) 要有效 且變量統(tǒng)一 否則無法做出正確判斷 1 H2O2是一種綠色氧化還原試劑 在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 1 某小組擬在同濃度Fe3 的催化下 探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響 限選試劑與儀器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸餾水 錐形瓶 雙孔塞 水槽 膠管 玻璃導(dǎo)管 量筒 秒表 恒溫水浴槽 注射器 寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案 在不同H2O2濃度下 測定 要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小 題組訓(xùn)練 收集到相同體積的O2所 需的時間 或相同時間內(nèi)所收集O2的體積 2 利用下圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連通的A B瓶中已充有NO2氣體 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 深 2 2015 廣州統(tǒng)考 某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究 外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)如下 1 通過實(shí)驗(yàn)A B 可探究出 填外部因素 的改變對反應(yīng)速率的影響 其中V1 T1 通過實(shí)驗(yàn) 可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 若t1 8 則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計算 用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v KMnO4 3 該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 4 該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn) 上述實(shí)驗(yàn)過程中n Mn2 隨時間變化的趨勢如圖所示 并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用 則該作用是 相應(yīng)的粒子最可能是 填符號 濃度 1 293 B C 其他條件相同時 增大反 應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大 8 3 10 4mol L 1 s 1 催化作用 Mn2