《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2 元素周期表 元素周期律課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2 元素周期表 元素周期律課件.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)元素周期表元素周期律 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一元素周期表落實(shí)基礎(chǔ)1 編排原則周期 按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列 把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行 族 把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素 按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成縱行 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度一元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列說(shuō)法中正確的是 A 長(zhǎng)式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行 7個(gè)周期 18個(gè)縱行 18個(gè)族B 同周期的第 A族和第 A族元素的原子序數(shù)一定相差1C 除短周期外 其他周期均有18種元素D 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E 元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的核外電子層數(shù)F 每個(gè)周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束G 原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為 4價(jià)H 114號(hào)元素位于第七周期第 A族I 位于同一主族的甲 乙兩種元素 甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能為x 4J 位于同一周期的甲 乙兩種元素 甲位于第 A族 原子序數(shù)為x 乙位于第 A族 則乙原子序數(shù)可能為x 19 答案 解析 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律 1 常見的等量關(guān)系 周期數(shù) 核外電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 8 最低負(fù)價(jià) 2 元素周期表中的序差關(guān)系 同一周期第 A族與第 A族元素的原子序數(shù)可能相差1 第二 三周期 或11 第四 五周期 或25 第六 七周期 相鄰周期 同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2 8 18 32 若A B是同主族相鄰周期元素 A B所在周期分別有m和n種元素 A的原子序數(shù)為x B的原子序數(shù)為y 若A在B的上一周期 當(dāng) A B在第 A族或第 A族時(shí) y x m A B在第 A族 0族時(shí) y x n 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 由原子序數(shù)確定元素位置 例如 84號(hào)元素 88號(hào)元素在周期表中的位置 首先確定0族元素的原子序數(shù) 方法 每一周期所容納的元素種類為2 8 8 18 18 32 32 用這些數(shù)可計(jì)算出與84號(hào)比較接近的0族元素的原子序數(shù) 第六周期0族元素是86號(hào)元素 所以84號(hào)元素是第六周期第 A族 同理88號(hào)元素位于第七周期第 A族 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度二元素周期表與元素性質(zhì)結(jié)合考查例2 2015廣東理綜 雙選 甲 庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表 己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù) 下列判斷正確的是 A 丙與戊的原子序數(shù)相差28B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 庚 己 戊C 常溫下 甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 答案 解析 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015山東理綜 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑 XZC Z W均可與Mg形成離子化合物D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 Y W 答案 解析 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)二元素周期律 落實(shí)基礎(chǔ)1 定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 2 實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度一元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較例1下列說(shuō)法中正確的是 A 從HF HCl HBr HI酸性遞增的事實(shí) 推出F Cl Br I的非金屬性遞增的規(guī)律B 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱D 測(cè)定等濃度的NaCl AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉 鋁的金屬性強(qiáng)弱E H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3 所以S的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 F 硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液 溶液變紅 再滴加稀鹽酸 溶液紅色變淺直至消失 可證明非金屬性 Cl SiG 氫化物穩(wěn)定性 HF HCl H2S SiH4 PH3H 向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán) 說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于II 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液 有CO2氣體生成 答案 解析 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 互動(dòng)探究 1 B選項(xiàng)把 含氧酸 換成 最高價(jià)含氧酸 則結(jié)果如何 2 D選項(xiàng)換成 測(cè)定等濃度的NaOH NH3 H2O兩溶液的pH可以比較Na N的金屬性強(qiáng)弱 測(cè)定等濃度的Na2CO3 Na2SO3兩溶液的pH可以比較C S的非金屬性強(qiáng)弱 測(cè)定等濃度的Na2CO3 Na2SiO3兩溶液的pH可以比較C Si的非金屬性強(qiáng)弱 答案 1 正確 2 錯(cuò)誤 NH3 H2O不是N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 錯(cuò)誤 Na2SO3中的S不是最高價(jià) 即Na2SO3也不是S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽 正確 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)比較元素金屬性 非金屬性的強(qiáng)弱 1 根據(jù)元素在周期表中的位置 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 金屬的位置越靠前 其金屬性越強(qiáng) 3 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 元素金屬性強(qiáng)弱的比較 a 根據(jù)金屬單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)的難易程度 越易反應(yīng) 則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng) b 根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) A置換出B 則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng) c 根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱 元素的金屬性越強(qiáng) Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2 而不是Fe3 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 d 根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 堿性越強(qiáng) 則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng) e 根據(jù)電化學(xué)原理 不同金屬形成原電池時(shí) 作負(fù)極的金屬活潑 在電解池中的惰性電極上 先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑 元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 a 根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度 越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng) b 根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性 氫化物越穩(wěn)定 則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng) c 根據(jù)非金屬之間的相互置換 A能置換出B 則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性 d 根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng) 則元素的非金屬性越強(qiáng) 19 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 4 元素的非金屬性常用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷 但應(yīng)注意氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù) 如酸性HCl H2S 不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性 20 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度二微粒半徑大小比較例2A B C D是四種短周期元素 已知A C同主族 B D同周期 A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng) 若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層 下列推斷中正確的是 A 原子序數(shù) A B C DB 原子半徑 D B C AC 離子半徑 r Dx r By 答案 解析 21 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)微粒半徑大小比較可歸納為三種方法 1 運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較 同周期主族元素從左到右 原子半徑逐漸減小 如第三周期r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 同主族元素由上而下 原子半徑 離子半徑逐漸增大 如第 A族原子r F r Cl r Br r I 第 A族陰離子r F r Cl r Br r I 2 運(yùn)用 同層比核 同核比層 進(jìn)行比較 同層比核 如 Na 與F Cl 與S2 的電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越大 原子核對(duì)電子的引力越大 半徑越小 同理 同核比層 如 Na與Na Cl與Cl 的核電荷數(shù)相同 核外電子層數(shù)越多 原子 或離子 半徑越大 22 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 綜合比較 上述兩種方法的綜合 如電子層和核電荷數(shù)都不相同的 一般可通過(guò)尋找參照物進(jìn)行比較 如比較r Al3 與r S2 的大小 可找出與S同主族的O 然后進(jìn)行比較 r Al3 r O2 r O2 r S2 所以r Al3 r S2 23 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度三元素的 位 構(gòu) 性 例3 2015全國(guó) W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說(shuō)法正確的是 A 單質(zhì)的沸點(diǎn) W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 答案 解析 24 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)利用元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷元素時(shí) 要充分利用元素周期表 首先判斷所比較的元素在周期表中的大致位置 然后運(yùn)用元素周期律進(jìn)行比較 還要注意一些規(guī)律 如 陰上陽(yáng)下 規(guī)律 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 陰離子元素在陽(yáng)離子元素的上一個(gè)周期 如 Xm Yn 的電子層結(jié)構(gòu)相同 則X元素在Y元素的下一個(gè)周期 故原子序數(shù)X Y 25 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度四元素周期律與元素周期表的應(yīng)用例4下列說(shuō)法中正確的是 A Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B F是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素C 位于元素周期表最右上角的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素D 位于金屬與非金屬分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的金屬性 又能表現(xiàn)出一定的非金屬性E Al位于金屬與非金屬分界線附近 可作為半導(dǎo)體材料F 一般在過(guò)渡元素中尋找催化劑 答案 解析 26 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015北京理綜 下列有關(guān)性質(zhì)的比較 不能用元素周期律解釋的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金屬性 Cl BrC 堿性 NaOH Mg OH 2D 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 解析 27 2 1 3 4 5 考點(diǎn)一元素周期表1 已知X Y Z W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 非金屬性 X Y ZB W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 Y WD Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng) 答案 解析 28 2 1 3 4 5 2 X Y Z是三種短周期元素 在周期表中的位置如右圖所示 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A 原子半徑 Z Y XB 氫化物的穩(wěn)定性X Y Z Y 可能X ZC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 Z Y XD 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑 X Y Z 答案 解析 29 4 3 1 2 5 考點(diǎn)二元素周期律3 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素 下列說(shuō)法正確的是 A 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W XC 簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序 r Y r X D Y W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z 答案 解析 30 4 3 1 2 5 4 X Y均為元素周期表中前20號(hào)元素 其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列說(shuō)法正確的是 A X2 的還原性一定強(qiáng)于Y B 由mXa 與nYb 得m a n bC X Y一定不是同周期元素D 若X的原子半徑大于Y 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 答案 解析 31 5 3 1 2 4 5 2015天津二模 U V W X為四種短周期元素 有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是 A V的氫化物與X的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B 1molX的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 204 1024C U與W形成UW2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 0 3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0 2mol氣體 答案