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初中化學人教版九年級上學期 第五單元測試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分）正確的化學方程式是（ ） A . Mg＋O2 MgO2 B . S＋O2 SO2 C . H2＋O2 H2O D . C＋O2 CO2↑ 2. （2分）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3＝3N2＋5X＋19H2O，則X的化學式為（ ） A . CO2 B . NO2 C . CO D . H2 3. （2分）甲烷（CH4）燃燒的化學反應的微觀示意圖如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 反應前后分子種類、數(shù)目均不變 B . M的化學式為 C . 該反應中，反應物的質量比是1：2 D . 該反應中各物質均為化合物 4. （2分）硝酸銨不穩(wěn)定，受熱易分解。加熱時的化學方程式為2NH4NO3 N2↑+2X+4H2O則X的化學式為（ ） A . N2O B . N2O4 C . NO2 D . NO 5. （2分）硼纖維是一種新型材料，具有較好的耐熱性和彈性，單質硼（化學式為B）獲取的方法：2BC13+3H2 6HCl+2B．下列說法錯誤的是（ ） A . 硼與稀鹽酸易發(fā)生反應 B . 該反應屬于置換反應 C . 該反應需要在隔絕空氣的條件下進行 D . 該反應中元素化合價發(fā)生改變 6. （2分）“三等粉筆，三尺講合系國運；一顆丹心，一生秉燭鑄民魂”這是習近平總書記對教師的高度評價，是對老師們兢兢業(yè)業(yè)、一生奉獻的禮贊。粉筆主要成分為碳酸鈣（石灰石）和硫酸鈣（石膏）。下列說法錯誤的是（ ） A . 粉筆變小發(fā)生了物理變化，燃燒的蠟燭變少發(fā)生了化學變化 B . 一根長粉筆變成粉筆頭，不能用質量守恒定律解釋 C . 粉筆灰在陽光的照射下漫天飛舞是分子在不斷地運動 D . 向粉筆末中滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產生 7. （2分）硅酸鈉(Na2SO3)中硅元素的化合價是（ ） A . +4 B . +3 C . +2 D . -2 8. （2分）硝酸制備中會發(fā)生反應4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列說法正確的是（ ） A . 反應消耗氧與生成水中氧的質量比為5：3 B . X的化學式為NO2 C . 該反應過程中元素化合價均沒有發(fā)生變化 D . NH3中氮的質量分數(shù)為25% 9. （2分）下列物質變化不符合質量守恒定律的是（ ） A . 木炭燃燒后，固體質量減少 B . 加熱高錳酸鉀制取氧氣 C . 分離液態(tài)空氣制取氧氣 D . 水通電分解成氫氣和氧氣 10. （2分）將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應是（ ）。 A . 2Mg + Si Mg2Si B . Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑ C . SiO2 + H2O = H2SiO3 D . SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 11. （2分）根據(jù)質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A . KNO3 B . Cl2 C . H2 D . NaOH 二、 填空題 (共3題；共6分) 12. （2分）32.5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應。計算： （1）反應后溶液中溶質質量分數(shù)為多少？ （2）這種硫酸溶液中溶質質量分數(shù)是多少？ （3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入多少克水？ 13. （2分）為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數(shù)，某?；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）； 第一次 第二次 第三次 所取合金質量/g 12.5 12.5 25 所用稀硫酸質量/g 120 140 100 生成氫氣的質量/g 0.2 0.2 0.2 （1）計算該合金中銅的質量分數(shù)；________ （2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù)．________ 14. （2分）用化學用語填空。 （1）氖氣________。 （2）亞鐵離子________。 （3）兩個二氧化碳分子________。 （4）標出氯酸鉀中氯元素的化合價________。 三、 計算題 (共3題；共12分) 15. （2分）某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3 ， 不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) （1）充分反應后生成沉淀的質量為________g； （2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為________？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 16. （2分）某化學興趣小組為了測定粗鋅中鋅的質量分數(shù)，在10g粗鋅中分5次共加入50.0g稀硫酸（雜質不與硫酸反應），部分數(shù)據(jù)如下表。 容器中硫酸的質量/g 10 20 40 50 氣體質量/g 0.1 0.2 m 0.3 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）當硫酸滴入40g時，對應的氣體質量m是________g。 （2）粗鋅中鋅的質量分數(shù)是多少？________ 17. （8分）某同學利用廢舊1號電池拆下的鋅片制取氫氣，他取20g這種含雜質的鋅片，放入98g溶質的質量分數(shù)為20%的稀硫酸中，恰好完全反應(雜質不反應)。求這種含雜質的鋅片中金屬鋅的含量是________? 四、 綜合題 (共3題；共21分) 18. （5分）2010年4月14日晨青海省玉樹縣發(fā)生7.1級大地震，造成了重大人員傷亡和財產損失。 （1）“拯救生命是第一位的”，中國國際救援隊的隊員們帶著搜救犬、設備，以最快的速度，趕到當?shù)赝度刖仍ぷ?，搜救犬的生物學特性是犬的嗅覺發(fā)達，對人體或尸體氣味的敏感程度相當于人的100萬倍，對災害現(xiàn)場的幸存者和遇難者進行搜救，就是對犬這一特性的運用。從微觀的角度分析，搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是_____(選填序號)。 A . 分子的質量很小 B . 分子的體積很小 C . 分子是不停運動的 D . 分之間有間隔 （2）地震中許多原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能成為飲用水。我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水。 ①感官性指標中有一項要求為不得含有肉眼可見物，水應澄清透明。為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過________(填操作名稱)而實現(xiàn)。 ②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項。測定液體pH的方法是________。日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：________。 ③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制。要殺滅細菌可以向水中加入________等消毒劑，也可以通過________操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水。 （3）為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒?，F(xiàn)要配制溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液________kg，配制的主要步驟是________、________、________。 19. （3分）聯(lián)系學過的化學知識，回答下列問題。 實驗一 實驗二 實驗三 ①由實驗一可知，CO2具有的物理性質是________。 ②在實驗二中，發(fā)現(xiàn)B中鐵絲不燃燒，其原因是________，A中鐵絲燃燒的化學方程式是________。 ③實驗三為電解水裝置通電一段時間后，試管a、b中產生氣體的體積比約為________，該實驗證明水是由________組成的化合物。 ④食用油脂中含有亞油酸（C18H32O2），缺乏亞油酸會使人體發(fā)育不良。亞油酸中碳元素存在形態(tài)為________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）；氫元素與氧元素的質量比為________；1molC18H32O2中約含________個氧原子（用科學記數(shù)法表示）。 ⑥人類社會的發(fā)展離不開能源，當今社會，人類利用的能源主要來自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和________。 ⑦宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一。如圖是某反應的微觀示意圖。 Ⅰ．生成物中由原子直接構成的物質是________（填“乙”或“丙”）。 Ⅱ．該變化的化學方程式為________；反應類型屬于________（填“分解”或“化合”）反應。 20. （13分）根據(jù)如圖所示的部分實驗裝置，回答有關問題。 （1）寫出圖中儀器①、②、③的名稱________，________，________。 （2）實驗室選用B和C制取二氧化碳，其驗滿的方法是________。 （3）用裝置A制氧氣，并用裝置D進行收集，應將導管a端與導管________端相連；若用高錳酸鉀制取氧氣，要在A裝置試管口放一小團棉花，目的是________，寫出該反應的化學方程式________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 填空題 (共3題；共6分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 三、 計算題 (共3題；共12分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 17-1、 四、 綜合題 (共3題；共21分) 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 20-1、 20-2、 20-3、