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初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第五單元測(cè)試卷D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分）下列各化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . P+O2↑ PO2 B . 4Fe+3O2═2Fe2O3 C . CH4+2O2 CO2+2H2O D . C+2CuO 2Cu+CO2 2. （2分）化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是（ ） A . 變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式X+2O2 2CO2+2H2O，可推測(cè)X的化學(xué)式為C2H4O B . 模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成， 則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C . 宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同 D . 探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可 3. （2分）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子的過(guò)程，如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。下列所得信息與圖示信息相符的是（ ） A . 該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)2：1 B . 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C . 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng) D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O＝CO+H2 4. （2分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的（ ） 反應(yīng)前 反應(yīng)后 A . 丁一定是化合物 B . 丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C . 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解 D . 參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和 5. （2分）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)計(jì)量數(shù)。與b之和一定等于C與d之和 B . 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C . 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D . 若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 6. （2分）“酒駕”已經(jīng)寫(xiě)入刑法。有人吃荔枝或者榴蓮等水果也會(huì)被查“酒駕”，因?yàn)樗泻欠?，在無(wú)氧環(huán)境下，水果也會(huì)呼吸，這個(gè)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生酒精和二氧化碳，人吃了以后短時(shí)間內(nèi)嘴里可能含有酒精余量。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理為 ，這X的化學(xué)式為（ ） A . B . C . D . 7. （2分）白鎢礦主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），鎢酸鈣中鎢元素的化合價(jià)為（ ） A . +6 B . -6 C . +2 D . -2 8. （2分）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/ g x y 20 20 A . a一定是反應(yīng)物 B . x+y=20 C . x的取值范圍一定是0≤x≤30 D . 反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1 9. （2分）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測(cè) 1 22 則下列表述正確的是（ ） A . 未測(cè)值為2 B . 丙可能是催化劑 C . 乙全部發(fā)生了反應(yīng) D . 甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為25：15 10. （2分）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量/g 15 32 1 未知 A . 物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B . 反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g C . 反應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量變化比為9：4 D . 物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑 11. （2分）在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 16 24 15 20 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 0 10 A . 參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為3︰2 B . x＋y＝65 C . x的取值范圍：0≤x≤30 D . 當(dāng)y≤24時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 二、 填空題 (共3題；共6分) 12. （2分）火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。 （1）請(qǐng)補(bǔ)全其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + ________。 （2）若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，計(jì)算至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少千克才能將其完全吸收。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字） 13. （2分）某興趣小組用如圖裝置，整套裝置質(zhì)量為16克，測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 請(qǐng)回答： （1）雙氧水樣品中加入二氧化錳，二氧化錳起________作用，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______． （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 14. （2分）請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空。 （1）氦氣________ 2個(gè)氮分子 ________ n個(gè)氧原子________ 1個(gè)硝酸根離子________ 保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子________ 地殼中含量最多的金屬元素名稱是________ （2）已知硅酸的化學(xué)式是H2SiO3,試寫(xiě)出硅酸鈉的化學(xué)式________ （3）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 （4）已知某硫氧化合物中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶3該化合物是________（填化學(xué)式） 三、 計(jì)算題 (共3題；共12分) 15. （2分）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________克。 （2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。 16. （2分）廚房中；使用的食用堿（主要成分是碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其組成展開(kāi)探究。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示： 請(qǐng)你據(jù)圖分析： （1）反應(yīng)后濾液中含有的溶質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式） （2）通過(guò)已知數(shù)據(jù)，能求出的量有________（寫(xiě)字母序號(hào)） a.反應(yīng)后濾液的總質(zhì)量 b.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 c.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 d.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）計(jì)算食用堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%） 17. （8分）小濤同學(xué)從一中超市買(mǎi)了一包純堿，其包裝說(shuō)明如圖1所示。他稱取了12g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化鈣溶液，其產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。 （1）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說(shuō)明________(填寫(xiě)“相符”或“不相符”)。 （2）計(jì)算A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 四、 綜合題 (共3題；共21分) 18. （5分）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3 ， 技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。 已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加熱會(huì)發(fā)生分解。分析該流程，回答下列問(wèn)題： （1）操作①的名稱是________；操作②時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)________現(xiàn)象即可停止加熱。 （2）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3）固體B加熱得到Fe2O3反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)的變化情況是________（填“升高”、“降低”或“不變”）。 （4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)有________（填化學(xué)式）。 19. （3分）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，請(qǐng)據(jù)圖分析。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2）該化學(xué)反應(yīng)從微觀角度分析反應(yīng)前后________沒(méi)有發(fā)生變化，________發(fā)生了變化。 20. （13分）小柯為了研究用向上排氣法和排水法收集的氧氣濃度是否有差異，做了如下實(shí)驗(yàn)：加熱高錳酸鉀固體，分別用兩種方法各收集三瓶氧氣，并使用傳感器測(cè)定收集到的氧氣濃度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表。 收集方法 向上排空氣法 排水法 氧氣濃度% 79．6 79．7 79．9 90．0 89．8 89．3 氧氣平均濃度% 79．7 89．7 （1）小柯用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，以能使放置在集氣瓶瓶口的帶火星木條復(fù)燃為氧氣集滿的標(biāo)準(zhǔn)；用排水法收集氧氣時(shí)，以觀察到________為氧氣集滿的標(biāo)準(zhǔn)。 （2）以上兩種方法中________法收集到的氧氣更純凈。 （3）向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有_____。 A . 氧氣的密度略大于空氣的密度 B . 加熱高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣的濃度只有80%左右 C . 當(dāng)觀察到帶火星木條復(fù)燃時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)還有空氣 D . 當(dāng)氧氣進(jìn)入集氣瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)空氣與進(jìn)入的氧氣相互擴(kuò)散 （4）將鐵絲在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)式表達(dá)式：________證明鐵絲發(fā)生反應(yīng)依據(jù)是________，A．發(fā)出白光B．火星四射C．生成黑色固體；點(diǎn)燃鐵絲下端的火柴，待________時(shí)，將鐵絲伸入集氣瓶?jī)?nèi)。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 填空題 (共3題；共6分) 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 三、 計(jì)算題 (共3題；共12分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 四、 綜合題 (共3題；共21分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、