《2019-2020學年九年級上學期化學教材（魯教版）1.2 體驗化學探究（ 第2課時）B卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學年九年級上學期化學教材（魯教版）1.2 體驗化學探究（ 第2課時）B卷.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020學年九年級上學期化學教材（魯教版）1.2 體驗化學探究（ 第2課時）B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分）實驗室有一瓶標簽殘缺的澄清石灰水，為了能立即確定它是否是澄清石灰水，你認為下列做法合理的是（ ） A . 進行試驗 B . 查閱資料 C . 猜想假設(shè) D . 交流討論 2. （2分）實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑可能是濃鹽酸，有同學提出打開瓶塞觀察。這屬于科學探究中的（ ） A . 猜想假設(shè) B . 收集證據(jù) C . 設(shè)計實驗 D . 得出結(jié)論 3. （2分）下列實驗中，有氣體生成的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列對于科學探究的意義的認識錯誤的是（ ） A . 化學實驗室進行化學科學探究的意義的重要途徑 B . 實驗方案的設(shè)計是實驗探究的重要環(huán)節(jié) C . 科學探究的意義是獨立完成的過程，不需要合作 D . 科學探究的意義始于問題 5. （2分）化學概念在邏輯上可能存在下圖所示的關(guān)系，對下列概念說法正確的是? A . 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B . 化合物與氧化物屬于并列關(guān)系 C . 單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D . 化合反應與分解反應屬于并列關(guān)系 6. （2分）下列變化中，屬于化學變化的是（ ） A . 焚燒毒膠囊 B . 雪融為水 C . 折疊紙人 D . 菠蘿榨汁 7. （2分）小麗撿到一枚白色鵝卵石，這會不會是大理石呢？將其放在食醋中，有氣泡產(chǎn)生。小麗認為鵝卵石中可能含有碳酸鹽。在此過程中，沒有應用的科學方法是（ ） A . 猜想 B . 實驗 C . 推理 D . 歸納 二、 科學探究題 (共4題；共31分) 8. （3分）某化學實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 【提出問題】燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ （1）【進行猜想】 猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：CaCl2； 猜想四：CaCl2和HCl。 同學們認為猜想一肯定不成立，原因是________ (寫反應的化學方程式)； （2）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。 ________ 猜想二不成立 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。 ________ 猜想三不成立， 猜想四成立 【實驗反思】 在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。 9. （7分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。 （提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么? （查閱資料）Na2SO4溶液呈中性 （猜想與假設(shè)）猜想一:Na2SO4 猜想二:Na2SO4和NaOH 猜想三:________ 猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明認為猜想________不合理，理由是________(用化學方程式表示)。 （實驗與驗證） 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象 溶液為無色 猜想________不成立 實驗二 向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液 ________ 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 pH=7 猜想________成立 （拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬________(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。 10. （10分）2015 年第 21 屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖． （1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物在光照、葉綠素條件下進行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是________． 光合作用的化學方程式是________． （2）二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是________．如果 CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層中，則可轉(zhuǎn)化為不溶于水的固體物質(zhì)，該反應的化學方程式是________． （3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“合成氣”（H2和 CO 混合氣體）．用“合成氣”為原料生產(chǎn)甲醇（CH4O）時，按照“綠色化學”原則，應調(diào)節(jié)“合成氣”中 H2 和 CO 的分子個數(shù)比為________． （4）利用表中裝置可分別進行如下兩個實驗．已知：白磷的著火點為40℃． 實驗裝置 實驗1 實驗2 I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞 II．打開 K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入稀硫酸，至浸沒鋅粒 III．當瓶中產(chǎn)生大量氣泡時，關(guān)閉K I．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶內(nèi)，塞緊瓶塞 II．打開 K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入約80℃的熱水，至浸沒白磷 III．從 a 口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K ①連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面．一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明________． ②實驗Ⅰ中，瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________；步驟Ⅲ中，關(guān)閉K后的現(xiàn)象是________． ③實驗2中，所看到實驗現(xiàn)象是________僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是________． 11. （11分）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。 （提出問題）氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？ （設(shè)計并完成實驗） Ⅰ.將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱 Ⅱ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱 Ⅲ.將xg氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱 （實驗現(xiàn)象分析）Ⅲ中x的值應為________，將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明________，將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后________和________都不變。 （結(jié)論1）氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，請寫出實驗Ⅲ中的化學反應文字表達式________。 （繼續(xù)探究）小組同學完成上述實驗后，又深一步進行“氧化銅用量與一定質(zhì)量氯酸鉀 制取氧氣反應速率關(guān)系”的探究，下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關(guān)問題： 氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比 1/40 1/20 1/10 1/5 1/3 1/2 2/3 1/1 2/1 生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240 （分析整理）據(jù)上表可知氧化銅用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率________（填“變快”、“變慢”或“不變”），氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比為________時，反應速率最快。 （結(jié)論2）在化學反應中催化劑的用量________（填“是”或“不是”）越多越好。 （能力提升）在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入少量的氧化銅并加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，下圖中能正確表示反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化（m）與時間（t）關(guān)系的是________。 （提出問題）②雙氧水分解速度還和什么因素有關(guān)。 （設(shè)計并完成實驗） 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生產(chǎn)生O2體積 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。 （結(jié)論3）在相同條件下，雙氧水的________，雙氧水分解得越快。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 科學探究題 (共4題；共31分) 8-1、 8-2、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、