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2020年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題2 金屬的化學性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分）“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（ ） ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④ 2. （2分）有X、Y、Z、W四種金屬，只有X在自然界主要以單質(zhì)形式存在．W的鹽溶液不能用Y制的容器盛裝，但可以用Z制的容器盛裝．由此可得到這四種金屬的化學活動性由強到弱的順序為（ ） A . X＞Y＞Z＞W(wǎng) B . Z＞W(wǎng)＞Y＞X C . X＞W(wǎng)＞Z＞Y D . Y＞W(wǎng)＞Z＞X 3. （2分）宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，對下列微觀圖示的理解，正確的是（ ） A . 參加反應(yīng)的 和 微粒個數(shù)之比為3:2 B . 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng) C . 反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目均發(fā)生了改變 D . 由 和 分別構(gòu)成的物質(zhì)中同種元素化合價相同 4. （2分）金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。它們的金屬活動性由強到弱的順序為（ ） X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液 Ni 無 無 有 Mn 無 有 有 A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 5. （2分）為了從含有硫酸銅，硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，某學習小組設(shè)計并完成了以下實驗。 下列說法正確的是（ ） A . 固體x中只含銅 B . 試劑B是稀硫酸 C . 溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅 D . 操作一用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 6. （2分）下列金屬中，活動性最強的是（ ） A . 銀 B . 鎂 C . 鐵 D . 鋁 7. （2分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ） A . CO2→H2O B . Fe→FeC13 C . AgNO3→Ag D . A1→A12O3 8. （2分）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關(guān)敘述正確的是（ ） A . 黃銅(銅鋅合金)比銅的硬度小 B . 五種金屬中，金屬銅的導電性最弱 C . “金銀銅鐵錫”是按照金屬活潑性由弱到強的順序排列的 D . 五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣 9. （2分）下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中正確的是（ ） A . 向一定濃度的硝酸鉀溶液中不斷加水 B . t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 C . 向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加足量的鋅粉和鐵粉 D . 分別往等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸 10. （2分）下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . 恒溫下，向一定質(zhì)量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體 B . 向一定量硝酸銀溶液中加入一定量銅粉 C . 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D . 向含有鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐漸滴加Na2CO3溶液 11. （2分）（2017?臨沂）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（ ） A . X Y Z B . X Z Y C . Y Z X D . Z Y X 12. （2分）下列實驗利用提供的方案，能夠達到目的的是（ ） A . 除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉：加入過量的氯化鈣溶液，過濾 B . 鑒別氮氣和氧氣：將帶火星的木條插入集氣瓶中，看是否復燃 C . 測定某溶液的酸堿度：滴入酚酞溶液，觀察溶液顏色變化 D . 比較鐵、銅、銀的金屬活動性：用AgNO3溶液分別與Fe、Cu反應(yīng)，觀察現(xiàn)象 13. （2分）向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，錯誤的是（ ） A . 濾液M的顏色可能是無色 B . 濾液M 中可能含有兩種金屬離子 C . 濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D . 濾渣N中可能含有三種金屬 二、 填空題 (共3題；共11分) 14. （3分）在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍色。 （1）固體乙中一定含有________。 （2）溶液甲中一定含有的陽離子為________。 15. （4分）實驗小組做了如下圖所示實驗。 （1）能證明甲中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________。 （2）乙中可觀察到白色渾濁，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。 （3）丙中鐵片上有紅色固體析出，銀片無明顯變化。由該實驗過程推斷，金屬活動性由強到弱為________。 16. （4分）鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛。請回答： （1）元素在自然界里分布并不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第________位。鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和________性。 （2）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。如圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學反應(yīng)中容易________（填“得到”或“失去”）電子。 （3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式為：________。 三、 實驗探究題 (共1題；共4分) 17. （4分）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序的相對位置關(guān)系，進行了如下探究活動： （1）【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鉻（CrSO4）． 【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想： 猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr 【討論交流】根據(jù)已學金屬活動性順序和資料分析，不能成立的是猜想________（填序號）． 【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、________相同的稀硫酸試管中 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面________ 猜想________（填序號）成立 （2）【實驗反思】 ①將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是________． ②有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與金屬化合物溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷．為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設(shè)計了如下方案： ①把甲放入乙的化合物溶液中； ②把乙放入丙的化合物溶液中； ③把甲放入丙的化合物溶液中； 你認為上述方案中的________（填序號）沒有必要做． 四、 綜合題 (共2題；共6分) 18. （3分）人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答： （1）“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與________反應(yīng)；（填符號） （2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度________（填“大”或“小”）； （3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因________； （4）鐵生銹是因為同時接觸了空氣中的氧氣和________（填名稱） 19. （3分）取混有少量氧化銅的鋅和鐵的混合物，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣和淺綠色濾液。 （1）濾渣中一定有________，濾液中溶質(zhì)一定有________； （2）設(shè)計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象及結(jié)論。________ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共4分) 17-1、 17-2、 四、 綜合題 (共2題；共6分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、