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北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學15 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時間150分鐘 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的) 7．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是 A．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 B．合成纖維、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子材料 C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) D．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料 8．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是 A．檸檬烯的一氯代物有7種 B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體 C．檸檬烯的分子中所有韻碳原子可能在同一個平面上 D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應 9．下列有關表述正確的是 A．（1）（2）（4）（6） B． （1）（2）（5）（8） C．（1）（4）（5）（8） D． （2）（3）（5）（7） 10．下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是 A．氫氧化鐵與氫碘酸反應： B．鐵與稀硝酸反應： C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應： D．溴化亞鐵溶液與氯水反應： 11．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電 解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制 備金屬鈦。下列說法中正確的是 A．將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達到相同目的 B．陽極的電極反應式為： C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中Ca0的總量減少 D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接Pb電極 12．下列操作不能達到實驗目的的是 13．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：l B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol/L C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% 26．（1 5分） 在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物。單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5H2O來制取。 （1）寫出步驟①的化學方程式 ， （2）寫出步驟②的離子方程式 ， （3）寫出表示溶液a物料守恒的關系 ； （4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ； （5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2．00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27．00 mL Na2S2O3溶液。（已知：） ①滴定過程中所用的指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 ； ②粗硼中硼的含量為____ ； （6）利用硼砂晶體（）可制備過硼酸鈉， 它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、 洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的 量之比為以。取過 硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得 固體質量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的 化學式為 ，請寫出簡要的解題過程。 27．（14分） 能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。 （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅 來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為： 常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是 ； （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應a： 反應b： ①對于反應a，某溫度下，將4．0 mol CO2（g）和12．0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 ； ②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH（曲的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示， 于溫和壓強的關系判斷正確的是 ；（填字母代號） （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為： ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 ； A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小 B．正反應速率先增大后減小 D．化學平衡常數(shù)K值增大 ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式 ； ③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母） A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同 B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同 C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同 （4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式 。 28、多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4． （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是___________________________________． 已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol 則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為________________________________________． （2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是_________________________． （3）加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是______________，控制溫度70℃的目的是_______________________________________． （4）BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到?2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有_______種． （5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質是______________． 37．【化學——進修3：物質結構與性質】（15分） I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。 （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ； （2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ； a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體 c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高 d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子 （3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ； II．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。 （1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它 次近鄰的C1—個數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為 ； （2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們在晶 體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 ；（用含a、b的式子袁示） （3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 。 38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結構簡式為： 它可由中學常見的簡單有機物為主要原料合成，其合成線路如下： （1）D與A組成的元素相同，原子個數(shù)比也相同，按要求寫出符合條件的D的結構簡式： ①分子的空間構型為直線型的分子 ； ②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子 ； ③NMR圖譜中有5個峰，波峰面積之比為2:1:2:2:1的分子 ； （2）B的一氯代物有三種同分異構體，B與足量氫氣在一定條件下反應生成飽和有機物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構體有 種； （3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應。請寫出氨氣與物質C以物質的量之比為1:3反應生成的產物的結構簡式 ，該有機物中含有的官能團的名稱是 ， （4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質的量比為1:1反應的化學方程式 ，該反應的類型是 。 （5）化合物H的一種同分異構體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且能與濃溴水反應，1 mol X最多消耗3 mol Br2，寫出X的結構簡式 。（要求寫出兩種） 化學參考答案 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B A B D C 26.（15分） （1）Mg2B2O5H2O＋2NaOH === 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分） （2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O === Na2B4O710H2O↓＋2HCO3－（2分） （3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分） （4）利用強酸制備弱酸H3BO3 （2分） （5）①淀粉溶液（2分） 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色（2分）②79.2%（2分） （6）NaBO3H2O（1分） 解：T3時 n(Na)== 0.2 mol 則30.80 g樣品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得 0.2 mol 23 g/mol + 0.2 mol 11 g/mol + 0.2n 1g/mol + 7 0.2 mol 16 g/mol = 30.80 g 解得n = 8 故原晶體為NaBO34H2O 設T3時晶體的化學式為NaBO3mH2O 則由T3時晶體中鈉元素的質量分數(shù)可得 100% = 23% 解得m = 1 所以T3時晶體的化學式為NaBO3H2O 27.（14分） （1）加熱（2分） （2）①1.33或 （2分，若書寫單位且正確得2分，單位錯誤不得分） ②C、D（2分） （3）①B、D （2分） ②CH3OCH3－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11H2O （2分） ③C（2分） （4）CH3OCH3(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1454.98 kJ/mol（2分） 28．（14分） （1）防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應過于劇烈． SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol． （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑． （3）Mg（OH）2、Ca（OH）2，確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越?。? （4）3． （5）BaCl2溶液． 36.略 37．【化學——選修3 物質結構與性質】（15分） Ⅰ．（1）M（1分） 9（2分） （2）cd（2分） （3）N、F、H三種元素的電負性為F > N >H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2＋形成配位鍵（2分） Ⅱ．（1）8（2分） r（2分） （2）（2分） （3）26％ 或（2分） 38．【化學——選修5 有機化學基礎】（15分） （1） ① HC CH ② 或 ③ （1分） （1分） （1分） （2） 4（2分） （3） —N OH HO OH （2分） 羥基 （1分） （4） O C —N OH OH —N O O OH C C O O HO ＋ 濃硫酸 △ C 2H2O O ＋ —N OH OH —N OH O OH C C O O HO ＋ 濃硫酸 △ H2O ＋ OH C C O O 任寫一個均可（2分） 酯化反應（或取代反應）（1分） （5） —N OH OH —N OH OH —N OH OH 等 （寫對一個得2分，共4分）