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河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學(xué)14 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時(shí)間150分鐘 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 7. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是 A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷 C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居 8．下列敘述正確的是 A．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4 B．Agl膠粒在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng) C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3 9．阿伏加德羅常數(shù)的值為6.021023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是： 　 ①12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.66.021023 ②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.021023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.16.021023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于26.021023 ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.026.021023(2CaSO4?H2O相對(duì)分子質(zhì)量為290) A．①②③④⑤ B. ①③④⑤、 C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 10．表中所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是 選項(xiàng) a b a b c c A Na Na2O2 NaCl B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 C S H2S SO2 D CO2 C CO 11．下列離子方程式表達(dá)正確的是 A．用食醋除去水瓶中的水垢： B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O H+ + Cl－ + HClO． C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3H2O O O O O O 12．下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中的順序?yàn)椋? ①　　　　　　?、凇　　　　　　　、邸　　　　　　、堋　　　　　　、? 溶 液 加入物質(zhì) 答案序號(hào) (1)氯化鋁溶液 加入過(guò)量氨水 (2)飽和石灰水 通入過(guò)量CO2氣體 (3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液 通入過(guò)量CO2氣體 (4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 逐滴加入稀鹽酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤① 13．取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化： 則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．4.4 molL－　　　　　 B．3.6 molL－1 C．4.0 molL－1 D．3.2 molL－1 26．（14分）Ⅰ. 如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)選用下列提供的試劑和操作，將標(biāo)號(hào)填在表內(nèi)。 試劑：A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E. 二氧化碳?xì)怏w F.不用其他試劑 操作：①加熱 ②加熱熔融 ③過(guò)濾 ④結(jié)晶 含雜質(zhì)的物質(zhì) 所加試劑 主要操作 (1)Na2CO3(NaHCO3) (2)SiO2(CaCO3) (3)SiO2(Si) (4)NaCl(SiO2) Ⅱ. 三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。 (2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____。 27．（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化． （1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________． （2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． （3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________． （4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_(kāi)________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________． 28．（14分）A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： （1）寫出單質(zhì)C的化學(xué)式 （2）寫出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式 （3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式 （4）某工廠用B制漂白粉。 ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 。 ②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2．0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25．00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應(yīng)后，用0．1molL-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液20．00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。 36. 【化學(xué)----化學(xué)與技術(shù)模塊】（15分） 水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________(寫出一個(gè)即可) (2)將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)_______(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹(shù)脂，原因是_______________________。 (3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_(kāi)_______。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是________。 (4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的________。水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 37.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以下問(wèn)題中的所有原子都必須在上述元素中尋找） （1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為_(kāi)_____；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________；（填寫元素符號(hào)） （2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為_(kāi)___________（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)___________； （3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是______元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為_(kāi)_____； （4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為_(kāi)_____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為_(kāi)_____； （5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為_(kāi)_____ 如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為_(kāi)_____．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為_(kāi)_____ 38.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ A的分子式為_(kāi)________________。 ⑵ B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。 ⑶ 寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。 ⑷ 寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ① 屬于芳香醛； ② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。 _________________________、________________________。 Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下： ⑸ 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。 ⑹ 寫出①--④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①--③步反應(yīng)類型： 序號(hào) 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類型 ① ② ③ ④ —— 化學(xué)答案 7A 8C 9C 10B 11B 12D 13D 26 （共14分） Ⅰ（9分） Ⅱ （5分） (1)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 （2分） 1:2 （1分）+ (2)2.481023 （2分） 27．（共15分） （1）4NH3+5O24NO+6H2O （3分） （2）放熱 （2分） （3）濃H2SO4； （2分） 生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3(2分) 所加試劑 主要操作 F ① A ③ C ① D ③④ (4)I; （2分）NH4Cl （2分） 與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）（2分） 28 （14分） （1）Fe（2分） (2) FeS+2H+=Fe2++H2S↑(3分) (3)2FeCI3 +H2S=2FeCL2+S↓+2HCI (2分) (4)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O（2分） CIO-+2I-+2H+=I2+CI-+H2O(3分) 35.75%（2分） 36. 化學(xué)與技術(shù)(共15分) (1)Ca2＋、Mg2＋（2分）　 Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O)（3分） (2)RH （2分） 　先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果（2分） (3)反滲透法（2分）　電勢(shì)差(或電場(chǎng)力) （2分） (4)電導(dǎo)率(或電阻率) （2分） 37．結(jié)構(gòu)性質(zhì)(共15分) （1）O＜N＜F； （2 3d64s2， CO2等，直線型； （3）Ca， 8； （4）ZnS， 10928′； （5）74.05% 38. 有機(jī)化學(xué)(共15分) (1)C12H16O（1分） (2) 正丙醇或1—丙醇 （1分） （1分） (3) （2分） (4) （各1分共2分） (5) （1分） (6) （每空1分共7分） 序號(hào) 所加試劑及反應(yīng)條件 反應(yīng)類型 ① H2、催化劑（或Ni、Pt、Pd）、△ 還原（或加成）反應(yīng) ② 濃H2SO4、△ 消去反應(yīng) ③ Br2（或Cl2） 加成反應(yīng) ④ NaOH、C2H5OH、△ --------