《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五：新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五：新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,專題五：新型電源、電解的 應(yīng)用與金屬腐蝕,高,三,化,學(xué),二,輪,復(fù),習(xí),,,高考回眸,考情解碼,智能提升,題型特訓(xùn),,,,,,目 錄,D,【解析】A中，放電時(shí)，為原電池裝置， ClO4-（陰離子）向負(fù)極移動(dòng)；,B中，結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需吸收CO2，而充電時(shí)釋放出CO2 ；,C中，放電時(shí)，正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C，即電極反應(yīng)式為：3CO2＋4e－==2CO32-＋C ；,D中，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO32-＋C -4e－ == 3CO2 ↑。,,C,【解析】A中，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極；,B中，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率；,C中，陰極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－==H2?；,D中，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極。,A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3＋＋3e－==Al D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng),B,【解析】分析題目，兩極電極反應(yīng)式分別為：陰極: 2H2O+4e－==H2↑＋2OH- ，陽(yáng)極：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋.,A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成,,B中，負(fù)極區(qū)（陰極）生成氫氣，剩余OH－，Na＋移向負(fù)極，得到NaOH產(chǎn)品，結(jié)合A，B正確,D中，由陽(yáng)極電極反應(yīng)式計(jì)算出當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，有0.25 mol的O2生成，D錯(cuò)誤。,A中，正極區(qū)（陽(yáng)極）生成氧氣，剩余H＋，SO42-移向正極，得到H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，A錯(cuò)誤。,C中，負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，OH－剩余，溶液pH增大，C 錯(cuò)誤;,,,2017版《課標(biāo)》： ① 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 ②了解原電池及常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理。 ③了解電解池的工作原理，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。④了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐 蝕的措施。,2019年《考試大綱》： ①理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫電極反應(yīng)和總反應(yīng) 方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。 ②了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。,專家預(yù)測(cè)：在2019年高考中，對(duì)于電化學(xué)的考查將繼續(xù)堅(jiān)持以新型電池及電解應(yīng)用裝置為背景材料，以題干(裝置圖)提供電極構(gòu)成材料、交換膜等基本信息，基于電化學(xué)原理廣泛設(shè)問(wèn)，綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其相關(guān)領(lǐng)域的基本技能，包括電極與離子移動(dòng)方向判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫、溶液的酸堿性和pH變化、有關(guān)計(jì)算及其與相關(guān)學(xué)科的綜合考查等。,,,C,,C,,,,B,【解析】分析電池總方程式，放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極材料，尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4) 為正極，則充電時(shí)，Zn為陰極，錳酸鋅(ZnMn2O4) 為陽(yáng)極；,B中，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即錳酸鋅(ZnMn2O4)失電子被氧化 ；,C中，放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e－，ZnMn2O4電極上析出1molZn，質(zhì)量增加65 g ；,D中，充放電時(shí)鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化。,1. 我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn＋Zn1－xMn2O4 ZnMn2O4(0x1)。下列說(shuō)法正確的是( ),A．充電時(shí)，Zn2＋向ZnMn2O4電極遷移 B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol e－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65 g D．充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化,A中，充電時(shí)，Zn為陰極，陽(yáng)離子(Zn2＋)向Zn(陰極)遷移；,D,【解析】A中，二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應(yīng)，所以a為電池的負(fù)極；,B中，電解過(guò)程中H＋移向陰極 ；,C中，電極反應(yīng)式分別為：陰極：2CO2＋12H＋＋12e－==C2H4＋4H2O，陽(yáng)極：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋， 總反應(yīng)為2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2，消耗水，H＋濃度增大，pH減小; 由C，D正確。,,C,【解析】A中，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為：SO42-＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－ ；,B中，硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化作用，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕；,C中，由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO ；,D中，管道上刷富鋅油漆，形成Zn---Fe原電池，F(xiàn)e為正極，可以延緩管道的腐蝕。,,,,,,,同學(xué)們，別忘記訓(xùn)練鞏固哦!,,,,,,,,,謝,謝,觀,看,THE END,