江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氨 硫酸 硝酸》教案 新人教版必修.doc
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江西省上饒縣中學(xué)高一化學(xué)必修一《氨 硫酸 硝酸》教案 從容說(shuō)課 本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí),它是在初中有關(guān)硫酸的知識(shí)基礎(chǔ)上更深入地學(xué)習(xí)有關(guān)硫酸的知識(shí),硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一,它既具有酸的通性,又有自身的特殊性。初中主要學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些性質(zhì),因此在這一節(jié)中主要側(cè)重于學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對(duì)于這一節(jié)應(yīng)該重視與初中的聯(lián)系,本節(jié)通過(guò)“思考與交流”,應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸、硝酸具有酸的通性,然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng),同時(shí)也應(yīng)該特別重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。所以首先要做好有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí),讓學(xué)生對(duì)稀硫酸的性質(zhì)做到心中有數(shù)。其次要做好實(shí)驗(yàn),有條件的可在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,在教師的指導(dǎo)下邊講邊實(shí)驗(yàn)。所以可按照“復(fù)習(xí) →實(shí)驗(yàn) →觀察 →理解→練習(xí)掌握”的程序來(lái)處理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,是重要的含氧酸,氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識(shí)體系。在硫、氮元素的知識(shí)體系中,比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性,又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì),同時(shí)它又是水溶液呈堿性的唯一氣體,而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此,將它們歸為一節(jié)進(jìn)行學(xué)習(xí)。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì),可以更好地認(rèn)識(shí)它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的典型性。因此,本節(jié)教科書(shū)選擇濃硫酸、硝酸的氧化性,氨氣的性質(zhì)和制法,以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容,目的是讓學(xué)生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì),了解氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的作用。 本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點(diǎn): 1.重視主干知識(shí),建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)。知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本知識(shí)構(gòu)成,主干知識(shí)作支撐。濃硫酸、硝酸的主干知識(shí)是強(qiáng)氧化性,它們能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng),也能與一些非金屬起反應(yīng),反應(yīng)的特點(diǎn)是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原,生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識(shí)是水溶液呈堿性,因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。教科書(shū)對(duì)于這些主干知識(shí)采用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行建構(gòu),用圖示進(jìn)行加深,用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行強(qiáng)化,而對(duì)其他一些基本知識(shí),則采用“思考與交流”“資料卡片”等形式來(lái)呈現(xiàn)。 2.重視環(huán)境教育的滲透。例如,濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),以往是用銅片與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)不能隨意停止,過(guò)多的SO2會(huì)造成環(huán)境污染。現(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)一會(huì)兒后,拉出銅絲,反應(yīng)即停止,減少了SO2對(duì)環(huán)境的污染。對(duì)于自然界中氮的循環(huán),教科書(shū)采用圖片與問(wèn)題相結(jié)合的形式,旨在通過(guò)討論,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氮的循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。 教學(xué)建議如下: 1.重視實(shí)驗(yàn),充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能。實(shí)驗(yàn)→觀察→分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。為取得良好的實(shí)驗(yàn)效果,教師要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,明確實(shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn),使學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察現(xiàn)象,來(lái)分析變化的本質(zhì)。另外,還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)及要掌握的實(shí)驗(yàn)技能等。在復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性時(shí)可做蔗糖中加濃硫酸的實(shí)驗(yàn),結(jié)合教科書(shū)圖4-27,以激發(fā)學(xué)生的興趣。對(duì)于硫酸的氧化性,建議演示實(shí)驗(yàn)前設(shè)置一些思考題,這樣可以對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)(見(jiàn)教案內(nèi)容)。 對(duì)于硝酸與銅、非金屬的反應(yīng),可以適當(dāng)補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn),但必須控制環(huán)境污染問(wèn)題。做濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要選用細(xì)長(zhǎng)的導(dǎo)線銅絲。這樣既反應(yīng)快,又便于及時(shí)抽出,污染少。選用1∶2的稀硝酸現(xiàn)象較明顯,為增強(qiáng)可觀察性,可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),要求學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并指出除碳外,硫、磷也能被濃硝酸氧化,至于氧化的產(chǎn)物不要求學(xué)生掌握。要記住王水的組成,可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫(huà)比,幫助記憶。 2.運(yùn)用比較歸納法進(jìn)行學(xué)習(xí)。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方,通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí),都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下,濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜,從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過(guò)程中,學(xué)生常常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為:硝酸愈稀,被還原的程度愈大,說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。對(duì)此,要向?qū)W生說(shuō)明,氧化性的強(qiáng)弱是指氧化其他元素的能力,而不是指本身被還原的程度,即不能以還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。在教學(xué)中還可以引導(dǎo)學(xué)生歸納氨的特殊性,如氨水的化學(xué)式、氨水的酸堿性等。 3.加強(qiáng)思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時(shí),要突出氧化還原的觀點(diǎn),分析反應(yīng)的特點(diǎn),從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價(jià)態(tài)的變化上。另外,學(xué)生學(xué)習(xí)了濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性后,一定會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn):濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4,為什么性質(zhì)有如此大的差異?濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異?這時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用內(nèi)因與外因的關(guān)系進(jìn)行分析,指出量變會(huì)引起質(zhì)變,加深對(duì)自然辯證法的認(rèn)識(shí)。 4.注意教學(xué)方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實(shí)物、音像資料,通過(guò)觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進(jìn)行教學(xué)。尤其要注意不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的情景,引發(fā)學(xué)生討論,還要鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)提出問(wèn)題,質(zhì)疑釋疑等。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能: 1、了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法 3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。 過(guò)程與方法: 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析,培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 1、通過(guò)新聞報(bào)道,培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性,自行歸納、整理知識(shí)線索,交流學(xué)習(xí)方法,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 教學(xué)重點(diǎn) 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)過(guò)程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) [閱讀] 提問(wèn) 展示 提問(wèn) 板書(shū) 杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露:2004年4月20日上午10時(shí),杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事故,整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片,寒氣逼人,方圓數(shù)百米,空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味,進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難…… 1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人? 2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)? 一瓶氨氣。 在通常狀況下,氨有哪些物理性質(zhì)? 二、氨 1.氨的物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小 閱讀 思考、討論 觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味,再依據(jù)氨的分子量定性推斷其在標(biāo)況下的密度比空氣小。 講解 氨易液化,液化的同時(shí)放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,因此常用作致冷劑,舉例說(shuō)明液氨的用途。如:新聞中的制冷設(shè)備所使用的制冷劑就是利用氨的這一性質(zhì)。 理解“廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人”的原因 提問(wèn) 演示 如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣? 實(shí)驗(yàn)4-9 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄,并分析反應(yīng)的原理,由現(xiàn)象分析得結(jié)論。 提問(wèn) 板書(shū) 描述觀察到的現(xiàn)象?并分析推斷出什么結(jié)論? 極易溶于水(1∶700) 思考、回答 過(guò)渡設(shè)問(wèn) 在噴泉實(shí)驗(yàn)中,為什么燒瓶?jī)?nèi)溶液會(huì)變紅? 思考、回答 板書(shū) 2.氨的化學(xué)性質(zhì) (1)氨與水反應(yīng) NH3+H2O≒ NH3H2O≒ NH4+OH 講解 氨溶于水使酚酞溶液變紅,原因是生成了一種新物質(zhì)即一水合氨,它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)變化,生成具有堿性的物質(zhì)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問(wèn) 板書(shū) 加熱滴加酚酞試液的氨水,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口 描述觀察到的現(xiàn)象,并解釋變化的原因 NH3H2O === NH3↑+ H2O 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄,并由現(xiàn)象分析得出結(jié)論。 領(lǐng)悟、記憶。 講解 利用氨水的性質(zhì),舉例說(shuō)明氨水的用途。如:實(shí)驗(yàn)室制備氨。 過(guò)渡設(shè)問(wèn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問(wèn) 氨水具有堿性,能與哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)呢? 圖4-32實(shí)驗(yàn): 氨與氯化氫反應(yīng) 描述觀察到的現(xiàn)象?并分析推斷出什么結(jié)論? 依據(jù)氨水的堿性,推斷氨可與酸類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄,并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。 板書(shū) 講解 (2)氨與酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl 氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。請(qǐng)寫(xiě)出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 舉例說(shuō)明銨鹽的用途。醫(yī)療上制醫(yī)用稀氨水,治療蚊蟲(chóng)叮咬。 練習(xí)書(shū)寫(xiě)氨氣與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在黑板上板演。 過(guò)渡 板書(shū) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問(wèn) 銨鹽是重要的氮肥,應(yīng)當(dāng)怎樣科學(xué)的施用銨態(tài)氮肥呢?要解決這一問(wèn)題,首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的性質(zhì) 3、銨鹽 加熱NH4HCl、NH4HCl固體樣品 描述觀察到的現(xiàn)象?并分析推斷出什么結(jié)論? 聽(tīng)講 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄 小結(jié)并板書(shū) 講述 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 提問(wèn) 板書(shū) 強(qiáng)調(diào) 閱讀 演示實(shí)驗(yàn) 投影板書(shū) 提問(wèn) 投影 (1)易溶于水 (2)銨鹽受熱易分解 NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑ (NH3 +HC l= NH4Cl) NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑ NH4Cl的分解類(lèi)似碘的升華,但兩者變化的本質(zhì)是不同的,前者是化學(xué)變化,后者是物理變化 在試管中加入少量的NH4Cl固體,再滴加適量的10%NaOH溶液,加熱,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口 這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么? (3)銨鹽與堿的反應(yīng): NH4Cl +NaOH === NH3↑+ NaCl + H2O 這個(gè)性質(zhì)是銨鹽的共同性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可利用這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在!也可以用這一原理在實(shí)驗(yàn)室制備少量的氨氣。 課文P87最后一段至P88第一段,思考下列問(wèn)題: 1、用上什么試劑制備氨氣?如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置? 2、用什么方法收集NH3? 圖4-33所示實(shí)驗(yàn) 4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 試劑: 收集方法: 檢驗(yàn)方法: 根據(jù)氨的性質(zhì),我們可以歸納出氨的哪些用途呢? 5.氨的用途 展示氨的用途框圖(略) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄 思考并回答 理解并掌握NH4+的檢驗(yàn)方法 閱讀并思考 歸納小結(jié),互相補(bǔ)充完善 根據(jù)學(xué)過(guò)的氮的性質(zhì),推斷氨的用途。 歸納小結(jié),互相補(bǔ)充完善。 隨堂檢測(cè) 1.濃硫酸常用作氣體干燥劑,是否可以用來(lái)干燥氨氣?為什么? 2.氨水與液氨有什么不同? 附:隨堂檢測(cè)答案 1.不可以,因?yàn)槎咭装l(fā)生反應(yīng)。 2.液氨是純凈物,只有氨分子。氨水是混合物,其中有NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第2課時(shí)) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.掌握濃硫酸的特性。 2.了解濃硫酸的重要用途,認(rèn)識(shí)幾種硫酸鹽。 過(guò)程與方法 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì) 教學(xué)重點(diǎn) 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 提問(wèn):現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶(無(wú)標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),怎樣識(shí)別? 副板書(shū):學(xué)生的回答 回答:1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。 2.把試劑瓶提起,搖動(dòng),呈油狀者是濃硫酸。 3、加水稀釋?zhuān)艧岬氖菨饬蛩帷? 4. 濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑,被腐蝕,“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸,露置在空氣中一段時(shí)間后稱重,質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸。 6.和金屬反應(yīng),稀硫酸會(huì)有氣體放出,濃硫酸的沒(méi)有。 等等….. 提問(wèn):這些方法分別利用了它們的什么性質(zhì)? 副板書(shū):(根據(jù)學(xué)生回答)。 提問(wèn):為什么不能從色、態(tài)來(lái)區(qū)別? 請(qǐng)大家從上面的知識(shí)歸納出它們的物理性質(zhì) 板書(shū):第四節(jié) 硫酸 硝酸 氨 一、 硫酸 (一)濃硫酸的物理性質(zhì) 思考、回答:濃硫酸密度大,油狀,溶于水并放熱,有脫水性,吸水性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性…. 都是無(wú)色、液體 [學(xué)生歸納]濃硫酸的物理性質(zhì) 濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,密度大,極易溶于水,能以任意比與水混溶,溶解時(shí)放出大量熱。 講解:濃硫酸極易溶于水,能以任意比與水混溶,溶解時(shí)放出大量熱,因此稀釋濃硫酸時(shí),一定要注意操作規(guī)程。 理解并記憶 [提問(wèn)] 5點(diǎn)是利用它的什么性質(zhì)? 吸水性 [提問(wèn)]4點(diǎn)呢?利用濃硫酸的什么特性? 板書(shū):(二)濃硫酸的特性 1. 吸水性 2. 脫水性 講述:我們進(jìn)一步感受濃硫酸的脫水性。 演示:取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調(diào)成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。 提問(wèn):黑色固體是什么? 提問(wèn):能體會(huì)到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎? 脫水性 觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。 思考并回答:黑色固體是碳單質(zhì)。 討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合;脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。 討論:蔗糖變黑,體積膨脹,出現(xiàn)刺激性氣味,怎樣解釋相關(guān)現(xiàn)象? 歸納:濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑,表現(xiàn)了它的脫水性;濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng),刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時(shí)使固體體積膨脹,得到疏松多孔的碳,人們形象地稱之為“黑面包”。 提問(wèn):寫(xiě)出濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書(shū):(3)強(qiáng)氧化性: △ A. 氧化某些非金屬單質(zhì)反應(yīng):2H2SO4(濃)+C =CO2↑+2SO2↑+2H2O 講述:濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)。[ 思考并回答:有刺激性氣味是二氧化硫,硫元素化合價(jià)降低,根據(jù)得失電子守恒,必然碳元素的化合價(jià)升高。應(yīng)該生成二氧化碳。 [學(xué)生活動(dòng)] 2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O (條件:加熱) 【提問(wèn)】銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎?為什么? 【設(shè)問(wèn)】銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎? 【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸,放入一根銅絲,觀察是否反應(yīng)。 2.給試管加熱,將生成的氣體通入品紅溶液。 3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。 回答:不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中,銅排在氫的后面。 猜想:不能。 觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱時(shí),產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。 【引導(dǎo)討論】1.銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?反應(yīng)的條件是什么? 2.反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化? 3.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么?試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。 分析、思考并回答:1.加熱能反應(yīng)。 2.溶液由無(wú)色變棕黑色,稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明生成了硫酸銅。銅變黑。 3.有刺激性氣味氣體生成,產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。應(yīng)該是二氧化硫。 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱) 提問(wèn):苯實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物有毒氣體,上述的實(shí)驗(yàn)裝置有什么不足之處?有無(wú)改進(jìn)方法? 學(xué)生思考,提出意見(jiàn)。 投影:參考實(shí)驗(yàn)裝置,讓同學(xué)比較,評(píng)價(jià)。 要求:用雙線橋法分析該反應(yīng),并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)? 銅是還原劑;濃硫酸是氧化劑。 濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。 提問(wèn):稀硫酸是否具有氧化性?濃、稀硫酸的氧化性有什么不同? 啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。 對(duì)比、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。 【設(shè)問(wèn)】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢? 【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運(yùn)輸。 【設(shè)問(wèn)】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng),而放在鐵桶中卻沒(méi)有反應(yīng)呢? 【講解】對(duì),若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒(méi)加熱就沒(méi)發(fā)生反應(yīng)嗎?不是的,這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。 【提問(wèn)】濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢?為什么? 推理并回答:能。 陷入沉思,猜想:沒(méi)加熱。 傾聽(tīng),領(lǐng)悟,形成正確認(rèn)識(shí)。 推理并回答:不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的而不是H+。 板書(shū):b. 氧化大多數(shù)金屬 ↑+2H2O 歸納出:加熱時(shí),濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但都沒(méi)有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同?為什么不同? 歸納出:稀硫酸具有酸類(lèi)的一般通性,其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì),因?yàn)樵谙×蛩嶂校蛩崾且訦+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性,因?yàn)樵跐饬蛩嶂?,硫酸主要以分子的形式存在? 【投影】課堂練習(xí)(見(jiàn)附1) 討論并完成。 【講述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途。 【板書(shū)】(二)硫酸的用途 傾聽(tīng)。 【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁(yè)有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。 閱讀課文,歸納出:1.利用它的高沸點(diǎn):制取揮發(fā)性酸。2.利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。3.利用濃硫酸的吸水性:做干燥劑。 板書(shū)設(shè)計(jì) 硫酸硝酸和氨(第一課時(shí)) 一、硫酸 (一)稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO+2H+ (二)濃硫酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 2.特性 (1)吸水性 (2)脫水性 (3)強(qiáng)氧化性 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 鞏固練習(xí) 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空): (1)濃硫酸滴在木條上,過(guò)一會(huì)兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 答案:脫水性 吸水性 酸性 酸性和強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)酸性 2.常溫下,下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( ) A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液 濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法: 1.稱重法:濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL),故重的是濃硫酸。 2.粘度法:濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近于水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下,就可看出哪個(gè)是濃硫酸,液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。 3.沸點(diǎn)法:硫酸是高沸點(diǎn)的酸,98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃,故可取少許于試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4.稀釋法:濃硫酸溶解于水放出大量的熱,故可在小燒杯中加10mL水,沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?,溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。 5.鐵鋁法:分別取少許于試管中,加入鐵絲或鋁片,無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸,有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。 6.銅碳法:分別取兩支試管,加入銅片或木炭后,再分別加入酸,然后加熱,能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。 7.膽礬法:分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。 8.纖維素法:分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕,一段時(shí)間后,表面脫水炭化的是濃硫酸。 9.蔗糖法:在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。 10.露置法:濃硫酸具有吸水性,露置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加的是濃硫酸。 11.食鹽(硝酸鈉)法:在試管中加入少許食鹽,然后分別加入酸,產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸,食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸?!? 12.電導(dǎo)法:取兩個(gè)碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯(lián)上小燈泡,用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路,小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸,因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少,絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離,故自由移動(dòng)的離子很少,導(dǎo)電性較差。 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸(第3課時(shí)) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、掌握硝酸的物理性質(zhì)(易溶于水、揮發(fā)性)。 2、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)(不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性)。 3、了解王水的性質(zhì)和硝酸的主要用途。 4、常見(jiàn)儀器的組合應(yīng)用,簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 過(guò)程與方法 1、通過(guò)硝酸強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究,提高學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與推理的能力; 2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究能力,分析、綜合等解決問(wèn)題的能力。 3、通過(guò)學(xué)案應(yīng)用,把高效課堂的意識(shí)落實(shí)到具體的學(xué)生活動(dòng)中,養(yǎng)成動(dòng)手動(dòng)腦的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 情感與價(jià)值觀 1、通過(guò)濃硝酸和濃硫酸;濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比和分析,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育; 2、通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類(lèi)生活作出的貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。 3、通過(guò)化學(xué)史上的典故對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義的思想教育。 教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性 教學(xué)難點(diǎn) 硝酸強(qiáng)氧化性知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用 教學(xué)方法 學(xué)案導(dǎo)學(xué);問(wèn)題探究式 教具準(zhǔn)備 多媒體教學(xué)平臺(tái)和輔助軟件;自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置 設(shè)計(jì)說(shuō)明 本節(jié)課是一次關(guān)于高效課堂和學(xué)案導(dǎo)學(xué)的實(shí)踐探究。硝酸性質(zhì)和用途是本節(jié)課的主要內(nèi)容。新聞事件和課堂實(shí)驗(yàn)分別是本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的兩條途徑。通過(guò)對(duì)新聞材料的分析和學(xué)案導(dǎo)學(xué)學(xué)生可以自己完成對(duì)物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)和理解,從而培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。在硝酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,首先對(duì)新聞材料進(jìn)行分析引出硝酸具有不穩(wěn)定性,并對(duì)酸的通性復(fù)習(xí)回顧,再探究硝酸的特性——強(qiáng)氧化性,培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性這一認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的辯證思維方法。在學(xué)習(xí)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已掌握的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)探究硝酸的強(qiáng)氧化性并結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究解決生活實(shí)踐中的相關(guān)問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生從理論認(rèn)識(shí)上升到實(shí)驗(yàn)探究,并最終運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題的科學(xué)探究能力。 教學(xué)過(guò)程 教師引導(dǎo) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【自主探究】:介紹學(xué)案的應(yīng)用方法。新課引入,播放硝酸泄露的新聞材料,提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)場(chǎng)環(huán)境狀況。 觀看新聞,思考新聞材料中涉及哪些硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)。 快速抓住學(xué)生注意力,進(jìn)入學(xué)習(xí)情景 PPT展示探究問(wèn)題: 1. 事故現(xiàn)場(chǎng)一開(kāi)始出現(xiàn)的白色煙霧是什么? 2. 一段時(shí)間后,為何出現(xiàn)大量棕色煙霧?[ 3. 消防隊(duì)員撒生石灰的原因。 學(xué)生思考 提出問(wèn)題 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)課本文獻(xiàn)資料自主學(xué)習(xí),通過(guò)填寫(xiě)學(xué)案認(rèn)識(shí)并整理硝酸的物理性質(zhì)。 閱讀教材,結(jié)合新聞中看到的現(xiàn)象,填寫(xiě)學(xué)案上硝酸的物理性質(zhì)、不穩(wěn)定性、酸的通性部分,進(jìn)行自主探究。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。 (認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)) 展示一瓶濃硝酸并打開(kāi)蓋子,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比新聞材料中第一次出現(xiàn)白煙的現(xiàn)象,思考白煙和“發(fā)煙硝酸”中煙的本質(zhì),感受硝酸的物理性質(zhì)。對(duì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)進(jìn)行鼓勵(lì)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)比新聞材料,分析現(xiàn)象本質(zhì)。 結(jié)合新聞理解“發(fā)煙硝酸”的煙其實(shí)是揮發(fā)出的硝酸結(jié)合水蒸汽形成的霧,這一事物本質(zhì)。 【合作探究】硝酸的化學(xué)性質(zhì) 完成學(xué)案,集體探究(全班) (認(rèn)識(shí)硝酸的不穩(wěn)定性) 以新聞材料為線索,引導(dǎo)學(xué)生思考硝酸泄漏后一段時(shí)間白煙變成紅棕色的原因,啟發(fā)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的角度判斷硝酸的分解產(chǎn)物。要求學(xué)生在學(xué)案上書(shū)寫(xiě)方程式并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (展示某生學(xué)案,讓其他學(xué)生作出評(píng)價(jià))(提問(wèn))①硝酸應(yīng)如何儲(chǔ)存? ②怎樣鑒別久置的硝酸? 學(xué)生積極思考,從感性觀察新聞現(xiàn)象升華為理性分析現(xiàn)象中所包含的化學(xué)知識(shí),書(shū)寫(xiě)硝酸分解的化學(xué)方程式,并用雙線橋法分析。 思考、評(píng)價(jià)學(xué)案。 了解硝酸的實(shí)驗(yàn)室保存方法,感受化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。 指導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ),培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力。 (認(rèn)識(shí)硝酸的酸性) 引導(dǎo)學(xué)生從新聞材料中事故處理的辦法理解硝酸的酸性,復(fù)習(xí)酸的通性的知識(shí),填寫(xiě)學(xué)案上的對(duì)應(yīng)部分。 完成學(xué)案上酸的通性的填寫(xiě)。 聯(lián)系應(yīng)用,鞏固舊知 (設(shè)疑過(guò)渡)硝酸,硫酸和鹽酸合稱工業(yè)三大強(qiáng)酸,我們已經(jīng)知道硫酸除了具有酸的通性以外還有它的特性呢?濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在哪些方面?稀硫酸有強(qiáng)氧化性嗎? 那么硝酸有沒(méi)有強(qiáng)氧化性?濃、稀硝酸又有什么不同呢?讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生回答:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,表現(xiàn)在可以氧化不活潑金屬,自身被還原成二氧化硫。稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性,不與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)。 學(xué)會(huì)從普遍性與特殊性兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)事物。 (認(rèn)識(shí)硝酸的強(qiáng)氧化性) 【實(shí)驗(yàn)探究一】 PPT展示 對(duì)比分析表 一個(gè)學(xué)生上臺(tái)參與實(shí)驗(yàn),其他學(xué)生仔細(xì)觀察思考,比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行得快慢,現(xiàn)象有何不同? 培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)比的探究方法。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 1. 濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。 2. 硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸;濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 3. 濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。 觀察現(xiàn)象,在學(xué)案上書(shū)寫(xiě)濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。 師生共議、學(xué)生間相互補(bǔ)充完善,完成對(duì)比分析表。 在對(duì)比中培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的思想。 【實(shí)驗(yàn)探究二】(設(shè)疑)書(shū)上的實(shí)驗(yàn)裝置更加簡(jiǎn)單,為什么我們要用如上裝置呢?有何優(yōu)點(diǎn)? 思考,回憶NO的性質(zhì),認(rèn)識(shí)到: 課本上稀硝酸與銅反應(yīng)的裝置會(huì)造成NO很容易被氧化為紅棕色的NO2,干擾對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,用U型管可以排除空氣的干擾,收集一定量的無(wú)色氣體并檢驗(yàn)其是NO。 在改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中鍛煉學(xué)生的化學(xué)思維和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。 拓展、深化對(duì)硝酸氧化性的理解。 (分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案探究)啟發(fā)學(xué)生對(duì)課本的實(shí)驗(yàn)裝置作出改進(jìn),討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 (PPT展示)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室有如下藥品和儀器: 塊狀大理石,稀鹽酸,啟普發(fā)生器,銅片,稀硝酸,氫氧化鈉溶液,充滿空氣的容器。 請(qǐng)大家設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng),避免空氣的干擾,并證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是NO 【小組探究】討論實(shí)驗(yàn)方案,得出結(jié)論:首先制取CO2并用它排出裝置中的空氣,再進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),最后再用CO2將無(wú)色氣體排入充滿空氣的裝置中觀察現(xiàn)象。 【問(wèn)題探究】從離子方程式體現(xiàn)一個(gè)化學(xué)變化的本質(zhì)的角度分析稀硝酸和銅片的反應(yīng),硝酸起到酸性和氧化性的作用,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行探究: 1. 硝酸有強(qiáng)氧化性那么硝酸鉀(鹽)溶液中的硝酸根離子有沒(méi)有氧化性? 2. 如果要讓溶液中的硝酸根發(fā)揮強(qiáng)氧化性,你如何做? 3. 如果實(shí)驗(yàn)室只有稀鹽酸,硝酸鉀,可以溶解銅片嗎? 【設(shè)問(wèn)】那么認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)對(duì)我們的生產(chǎn)實(shí)踐有何幫助? 聽(tīng)課,思考,討論,感受理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用 學(xué)生上臺(tái)完成探究實(shí)驗(yàn)。 在制取硝酸銅的工業(yè)生產(chǎn)中,利用銅,空氣,硝酸為原料的原因和實(shí)際生產(chǎn)步驟。 用投影儀展示小組探究結(jié)果:實(shí)際的生產(chǎn)步驟,對(duì)同學(xué)們的積極思考提出鼓勵(lì)。 【小組探究】認(rèn)識(shí)到空氣怎樣參與反應(yīng),感受工業(yè)生產(chǎn)必須考慮經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境問(wèn)題。 【過(guò)渡】剛才我們探究了硝酸和不活潑金屬銅的反應(yīng),那么如果活潑金屬和硝酸反應(yīng)情況又是怎樣? (講解)大部分金屬都可以被硝酸氧化 【設(shè)問(wèn)】為什么如此強(qiáng)氧化性的硝酸可以用鐵槽車(chē)運(yùn)送? 認(rèn)識(shí)到金屬越活潑,反應(yīng)越復(fù)雜,但一般濃硝酸被還原的產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。 類(lèi)比濃硫酸,認(rèn)識(shí)到鐵鋁在冷的濃硝酸中鈍化。 在對(duì)王水典故的了解過(guò)程中,激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的愛(ài)國(guó)主義精神。 (講解)王水的配制和玻爾的故事。 (PPT展示:對(duì)“王”字分解:三橫代表3體積濃鹽酸,一豎代表1體積濃硝酸,讓學(xué)生進(jìn)行形象記憶。) 【實(shí)驗(yàn)探究三】碳與濃硝酸的反應(yīng) 再次強(qiáng)化硝酸的強(qiáng)氧化性。 (鞏固練習(xí))硝酸強(qiáng)氧化性在判斷離子共存問(wèn)題中的應(yīng)用。 觀察現(xiàn)象,書(shū)寫(xiě)方程式,理解硝酸與非金屬反應(yīng)中所起的作用。 【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】介紹硝酸的用途。 (PPT展示:硝酸制品) 看書(shū),填寫(xiě)學(xué)案 小結(jié) 由一名學(xué)生簡(jiǎn)單小結(jié) 回顧所學(xué)知識(shí) 酸性 木炭 濃硝酸>稀硝酸 稀硝酸 濃硝酸 Cu片 NO2(快) NO(慢) 物理性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性 紅棕色煙霧 H2O + O2 + NO2 白 霧 光或熱 撒石灰 硝酸HNO3 CO2+NO2+H2O 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 【板書(shū)設(shè)計(jì)】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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