《2013河北省高考?jí)狠S卷理綜試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013河北省高考?jí)狠S卷理綜試題.doc（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2013河北省高考?jí)狠S卷 理綜試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分。 一、選擇題：本題共13小題，每題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 1．下列有關(guān)生物體中化合物的正確敘述是 A．各種無(wú)機(jī)鹽離子對(duì)維持細(xì)胞滲透壓、pH等生命活動(dòng)有重要作用 B．自由水在進(jìn)行分化的細(xì)胞中含量較多 C．蛋白質(zhì)是細(xì)胞的主要能源物質(zhì)，而淀粉、脂肪是貯能物質(zhì) D．C、H、O、N、P五種元素組成的化合物不可能具有催化作用 2．下列關(guān)于配子基因型異常發(fā)生時(shí)期的判斷，正確的是 選項(xiàng) 個(gè)體基因型 配子基因型 異常發(fā)生時(shí)期 A DD D、d 減數(shù)第一次分裂 B AaBb AaB、AaB、b、b 減數(shù)第二次分裂 C XaY XaY、XaY 減數(shù)第一次分裂 D AaXBXb AAXBXb、XBXb、a、a 減數(shù)第二次分裂 3、人體免疫系統(tǒng)是覆蓋全身的防衛(wèi)網(wǎng)絡(luò)。下列有關(guān)人體免疫的敘述，正確的是 A、漿細(xì)胞能增殖分化成具有分裂能力的記憶細(xì)胞 B、感染人體的流感病毒可被人體的免疫系統(tǒng)直接識(shí)別 C、HIV病毒主要攻擊造血干細(xì)胞導(dǎo)致免疫功能?chē)?yán)重缺陷 D、如果神經(jīng)中樞受損，機(jī)體的特異性免疫功能完全喪失 4．科研人員研究了甘氨酸對(duì)癌細(xì)胞代謝和分裂的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。以下相關(guān)敘述不正確的是( ) 培養(yǎng)方式及檢 測(cè)結(jié)果 細(xì)胞類(lèi)型 在含甘氨酸的細(xì)胞培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時(shí)間后，檢測(cè)培養(yǎng)液中甘氨酸的含量 從含有甘氨酸的細(xì)胞培養(yǎng)液轉(zhuǎn)移到不含甘氨酸的細(xì)胞培養(yǎng)液中，培養(yǎng)一段時(shí)間后，觀察細(xì)胞的分裂速度 慢速分裂的癌細(xì)胞 增加 不變 快速分裂的癌細(xì)胞 減少 減緩 A．甘氨酸進(jìn)出兩種癌細(xì)胞都需要載體蛋白協(xié)助 B．慢速分裂的癌細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成不需要甘氨酸 C．缺乏甘氨酸可延長(zhǎng)快速分裂癌細(xì)胞的細(xì)胞周期 D．癌細(xì)胞的細(xì)胞膜與正常細(xì)胞相比粘連蛋白減少 5．下圖為某同學(xué)利用同位素標(biāo)記法研究變形蟲(chóng)細(xì)胞核功能的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此推斷不正確的是( ) A．RNA首先在細(xì)胞核中合成，然后釋放到細(xì)胞質(zhì)當(dāng)中 B．細(xì)胞核可能通過(guò)控制RNA的合成間接控制細(xì)胞的代謝 C．若核質(zhì)分離較長(zhǎng)時(shí)間后進(jìn)行移植，則B組實(shí)驗(yàn)細(xì)胞質(zhì)中無(wú)15N的RNA D．A組培養(yǎng)液換用15N標(biāo)記的胸腺嘧啶脫氧核苷酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 6．右圖表示某東亞飛蝗種群的數(shù)量變化，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．種群在a~b段的增長(zhǎng)速率逐漸下降 B．在b時(shí)對(duì)作物多次噴灑同種殺蟲(chóng)劑可防止c點(diǎn)出現(xiàn) C．控制種群數(shù)量在d~e水平，有利于維持生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性 D．蝗災(zāi)導(dǎo)致農(nóng)田荒蕪屬于群落的次生演替 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L 0.15 molL－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA 8.．有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng) B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量 C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 D．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素 9. 相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為 A．5 B．4 C．3 D．2 10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1molL－1的溴化亞鐵溶液中 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 C．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體 FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑ D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 11. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．光照時(shí)，電流由Y流向X B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－ +2e－=Cl2 C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng) D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl－ 12. 下列敘述不正確的是（ ） A．0.1molL－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離的c (H+) 后者大 D．25℃時(shí)，AgCl固體在20mL0.01molL－1氨水中的溶解度比在20mL0.01molL－1NaCl溶液中的溶解度大 13. X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低 C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R> W> Z D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種 二、選擇題（本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，15、18、19、21題有多項(xiàng)符合題目要求，其余只有一項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。） 14．下列四幅圖片涉及物理學(xué)史上的四個(gè)重大發(fā)現(xiàn)，其中說(shuō)法正確的是(　　) A．庫(kù)侖利用圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)出了引力常量 B．安培利用圖乙實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了電流周?chē)嬖诖艌?chǎng) C．牛頓根據(jù)圖丙理想斜面實(shí)驗(yàn)，提出了力不是維持物體運(yùn)動(dòng)的原因 D．法拉第利用圖丁實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出了電磁感應(yīng)定律 15．如圖甲所示，一物塊m在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F作用下，斜面和物塊始終處于靜止?fàn)顟B(tài)．當(dāng)外力F按照?qǐng)D乙所示規(guī)律變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．地面對(duì)斜面的摩擦力逐漸減小　　　 B．地面對(duì)斜面的摩擦力逐漸增大 C．物塊對(duì)斜面的摩擦力可能一直增大 D．物塊對(duì)斜面的摩擦力可能一直減小 16．如圖所示是某質(zhì)點(diǎn)做直線運(yùn)動(dòng)的v－t圖象，由圖可知這個(gè)質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)情況是(　　) A．前5 s做勻速運(yùn)動(dòng) B．5 s～15 s內(nèi)做勻加速運(yùn)動(dòng)，加速度為1 m/s2 C．15 s～20 s內(nèi)做勻減速運(yùn)動(dòng)，加速度為3.2 m/s2 D．質(zhì)點(diǎn)15 s末離出發(fā)點(diǎn)最遠(yuǎn)，20 s末回到出發(fā)點(diǎn) 17．“探月熱”方興未艾，我國(guó)研制的月球衛(wèi)星“嫦娥二號(hào)”已發(fā)射升空，“嫦娥三號(hào)”將于2013年下半年在海南文昌發(fā)射場(chǎng)擇機(jī)發(fā)射并落月，落月點(diǎn)有一個(gè)富有詩(shī)意的名字———“廣寒宮”。若已知月球質(zhì)量為m月，半徑為R，引力常量為G，以下說(shuō)法正確的是(　　) A．若在月球上以初速度v0豎直上拋一個(gè)物體，則物體上升的最大高度為 B．若在月球上以初速度v0豎直上拋一個(gè)物體，則物體落回到拋出點(diǎn)所用時(shí)間為 C．若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運(yùn)動(dòng)的衛(wèi)星，則最大運(yùn)行速度為 D．若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運(yùn)動(dòng)的衛(wèi)星，則最小周期為2π 18．在奧運(yùn)比賽項(xiàng)目中，高臺(tái)跳水是我國(guó)運(yùn)動(dòng)員的強(qiáng)項(xiàng)．質(zhì)量為m的跳水運(yùn)動(dòng)員入水后受到水的阻力而豎直向下做減速運(yùn)動(dòng)，設(shè)水對(duì)他的阻力大小恒為F.那么在他減速下降深度為h的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(g為當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣?(　　) A．他的動(dòng)能減少了Fh B．他的重力勢(shì)能減少了mgh C．他的動(dòng)能減少了(F－mg)h D．他的機(jī)械能減少了Fh 19．在如圖甲所示的電路中，電源的電動(dòng)勢(shì)為3.0 V，內(nèi)阻不計(jì)，L1、L2、L3為3個(gè)用特殊材料制成的同規(guī)格的小燈泡，這種小燈泡的伏安特性曲線如圖乙所示．當(dāng)開(kāi)關(guān)S閉合穩(wěn)定后(　　) A．通過(guò)L1電流的大小為通過(guò)L2電流的2倍 B．L1消耗的電功率為0.75 W C．L2消耗的電功率約為0.3 W D．L2的電阻為6 Ω 20.如圖所示，在兩等量異種點(diǎn)電荷的電場(chǎng)中，MN為兩電荷連線的中垂線，a、b、c三點(diǎn)所在直線平行于兩電荷的連線，且a與c關(guān)于MN對(duì)稱，b點(diǎn)位于MN上，d點(diǎn)位于兩電荷的連線上，以下判斷正確的是( ) A．b點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng)大于d點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng) B．b點(diǎn)電勢(shì)高于d點(diǎn)電勢(shì) C．試探電荷＋q在a點(diǎn)的電勢(shì)能小于在c點(diǎn)的電勢(shì)能 D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的電勢(shì)差等于b、c兩點(diǎn)間的電勢(shì)差 21．如圖甲所示,abcd是位于豎直平面內(nèi)的正方形閉合金屬線框,金屬線框的質(zhì)量為m，電阻為R0，在金屬線框的下方有一勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域，MN和PQ是勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域的水平邊界，并與線框的bc邊平行，磁場(chǎng)方向垂直于線框平面向里?，F(xiàn)使金屬線框從MN上方某一髙度處由靜止開(kāi)始下落，如圖乙是金屬線框由開(kāi)始下落到完全穿過(guò)勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域瞬間的v-t圖象，圖象中內(nèi)數(shù)據(jù)均為已知量。重力加速度為g，不計(jì)空氣阻力。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 金屬線框剛進(jìn)入磁場(chǎng)時(shí)感應(yīng)電流方向沿adcba方向 B. 金屬線框的邊長(zhǎng)為v1(t2 -t1) C. 磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度為 D. 金屬線框在O - t4的時(shí)間內(nèi)所產(chǎn)生的熱量為 第Ⅱ卷 三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答) (一)必考題(11題，共129分) 22．(5分)（1）某同學(xué)用刻度尺測(cè)金屬絲的長(zhǎng)度l，用螺旋測(cè)微器測(cè)金屬絲的直徑d，其示數(shù)分別如圖1和圖2所示，則金屬絲長(zhǎng)度l=________cm，金屬絲直徑d= mm。他還用多用電表按正確的操作程序測(cè)出了它的阻值，測(cè)量時(shí)選用“1”歐姆擋，示數(shù)如圖3所示，則金屬絲的電阻R=_________Ω。 圖1 0 4 5 0 20 25 15 30 圖2 圖3 （2）如圖是某同學(xué)用打點(diǎn)計(jì)時(shí)器研究小車(chē)做勻變速直線運(yùn)動(dòng)時(shí)得到的一條紙帶． 圖中A、B、C、D、E是按打點(diǎn)先后順序依次選取的計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的時(shí)間間隔T＝0.1 s．由圖中的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出，打C點(diǎn)時(shí)小車(chē)的速度大小是________m/s，小車(chē)運(yùn)動(dòng)的加速度大小是________m/s2.(保留兩位有效數(shù)字) 23．(10分)用電流表和電壓表測(cè)一個(gè)電阻值約為25 kΩ、額定功率為 W的電阻Rx的阻值，備用器材有： ①量程0～100 μA，內(nèi)阻約為500 Ω的電流表A1 ②量程0～500 μA，內(nèi)阻約為300 Ω的電流表A2 ③量程0～1 V，內(nèi)阻約為10 kΩ的電壓表V1 ④量程0～15 V，內(nèi)阻約為100 kΩ的電壓表V2 ⑤量程0～50 V，內(nèi)阻約為500 kΩ的電壓表V3 ⑥直流穩(wěn)壓電源，兩端的輸出電壓為16 V ⑦滑動(dòng)變阻器，阻值范圍0～500 Ω，允許最大電流1 A ⑧待測(cè)電阻Rx，開(kāi)關(guān)和導(dǎo)線若干 (1)為了測(cè)量準(zhǔn)確，電壓表應(yīng)選________，電流表應(yīng)選________(填寫(xiě)儀器前的序號(hào))． (2)在如圖所示的方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)電路圖． (3)若測(cè)量值為R測(cè)，真實(shí)值為R真，那么在操作、讀數(shù)、計(jì)算均正確無(wú)誤的情況下，R測(cè)___R真(選填“大于”、“等于”或“小于”)． 24．(14分)如圖所示，質(zhì)量m＝1.0 kg的物塊放在傾角為θ的斜面上，從A點(diǎn)由靜止開(kāi)始釋放，過(guò)B點(diǎn)時(shí)速度為2.0 m/s，過(guò)C點(diǎn)時(shí)速度為3.0 m/s.已知BD長(zhǎng)為2.1 m，CD長(zhǎng)為1.6 m．(g取10 m/s2) (1)物塊下滑的加速度多大？ (2)選D處為零勢(shì)能面，寫(xiě)出物塊下滑過(guò)程中最大重力勢(shì)能與傾角θ的關(guān)系式． (3)假設(shè)物塊下滑過(guò)程中機(jī)械能守恒，則傾角θ是多少？ 25．(18分)如圖所示，MN、PQ是平行金屬板，板長(zhǎng)為L(zhǎng)，兩板間距離為d，PQ板帶正電，MN板帶負(fù)電，在PQ板的上方有垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)．一個(gè)電荷量為q、質(zhì)量為m的帶負(fù)電粒子以速度v0從MN板邊緣沿平行于板的方向射入兩板間，結(jié)果粒子恰好從PQ板左邊緣飛進(jìn)磁場(chǎng)，然后又恰好從PQ板的右邊緣飛進(jìn)電場(chǎng)．不計(jì)粒子重力．試求： (1)兩金屬板間所加電壓U的大??； (2)勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度B的大?。? 26. （14分）某化學(xué)小組利用下圖裝置完成Fe2O3和CO的反應(yīng)。 （1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，首先必須進(jìn)行的操作為 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通入CO氣體和加熱的先后順序?yàn)? ，點(diǎn)燃酒精燈之前，必須檢驗(yàn)裝置中排出的CO的純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象為 。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可在酒精燈火焰上罩一個(gè)金屬網(wǎng)罩，該金屬網(wǎng)罩的作用是 。酒精燈對(duì)Fe2O3加熱溫度可達(dá)500~600C，若要提高反應(yīng)溫度，還可選用的加熱儀器為 。 （3）查閱資料知，F(xiàn)e2O3和CO進(jìn)行加熱反應(yīng)，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。 則500~600C時(shí)Fe2O3的還原產(chǎn)物是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明650~700C時(shí)Fe2O3的還原產(chǎn)物，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 。 可供選擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 27. （14分）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。 (1)實(shí)驗(yàn)原理 用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 。 再用I— 將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。 然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟 ① 打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是 ； ② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶； ③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4 溶液； ④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤ 打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥ 重復(fù)④ 的操作。 ⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑； ⑧ 用0.005 mol L—1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為 （單位：mgL—1）。 ②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 ③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。 28. （15）近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2 kJmol－1 ,制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。 (1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)） A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量 C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小 E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)醋酸，正確；D項(xiàng)中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見(jiàn)化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種，正確。 答案：B 26. 解析：（1）一般來(lái)說(shuō)，凡涉及氣體，特別是有毒氣體的組裝實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置氣密性，而對(duì)含可燃?xì)怏w的裝置加熱時(shí)，要確保加熱時(shí)可燃?xì)怏w中不含有空氣，以防爆炸。 （2）金屬網(wǎng)罩可以使火力更加集中，提高加熱溫度。 （3）CO還原Fe2O3的還原產(chǎn)物可能為Fe3O4，F(xiàn)eO和Fe，根據(jù)圖中質(zhì)量變化可知500℃——600℃的還原產(chǎn)物為Fe3O4，650℃——700℃的還原產(chǎn)物為FeO，而800℃以后的還原產(chǎn)物為Fe。要檢驗(yàn)FeO，可以利用Fe2+不能與KSCN顯色，而被氧化后可與KSCN顯色的性質(zhì)，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性質(zhì)。 答案：（1）檢查裝置的氣密性 先通入CO一段時(shí)間，后加熱 紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁 （2）提高反應(yīng)溫度，確保受熱均勻 酒精噴燈 （3）Fe3O4 在適量待檢物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也給分） 27. 【解析】（3）根據(jù)電子守恒，結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式： O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 故水樣中O2的含量為：=7.8mgL—1。 【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 （2）①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾 ⑦淀粉溶液 （3）①7.8mgL—1 ② 偏大 ③若堿過(guò)量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過(guò)量時(shí)，滴定過(guò)程中Na2S2O3可與酸反應(yīng) 28. 【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)。（1）由圖像看出，反應(yīng)在4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)消耗H2O、CO的物質(zhì)的量濃度均為0．12 molL－1，故生成的H2和CO2的物質(zhì)的量濃度也為0．12 molL－1，其物質(zhì)的量為1．2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有1．2molH2O參加反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可計(jì)算放出的熱量為1．2mol41.2 kJmol－1=49.44kJ，B項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)體系中全部是氣體，且氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量，不會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)正確；氦氣為惰性氣體，不會(huì)影響該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E項(xiàng)錯(cuò)誤。 （2）若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，其濃度商應(yīng)小于該溫度下的平衡常數(shù)，即Q= c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+)。 （4）將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式按順序編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律②4-①可得熱化學(xué)方程式：CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJmol－1。 （5）寫(xiě)出電池總反應(yīng)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，減去負(fù)極的電極方程式可得正極電極方程式：2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、負(fù)極電極式看出，參與循環(huán)的物質(zhì)為CO2；由電池總方程式可得：消耗CH4的體積為448L=44．8L。 【答案】（15分）（1）BD （2）3>x≥0或 x<3 （3）c（Na+)> c（HCO3－)> c（CO32