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大學(xué)化學(xué)3 4章總結(jié) 溶液的通性 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì) 溶液的蒸氣壓下降 沸點上升 凝固點下降和溶液的滲透壓 與一定量溶劑中所溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 用公式表示為 p xBp A Tbp kbpm Tfp kfpm cRT適用條件 難 非電 稀 難揮發(fā) 相對于溶劑而言 若加入易揮發(fā)的溶質(zhì) 溶液的蒸氣壓升高 溶質(zhì)的蒸氣壓 溶劑的蒸氣壓 沸點下降 下降原因 沸點 當液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度 凝固點下降 下降原因 凝固點 物質(zhì)的液相蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時的溫度 稀溶液 對濃溶液來說 也有此性質(zhì) 但不符合此定量關(guān)系 非電 對電解質(zhì)溶液 因為要解離 所以要乖以i來校正 說明 對凝固點下降 可不必考慮溶質(zhì)是否難揮發(fā) k 與溶劑的種類有關(guān) 與溶質(zhì)無關(guān) 對同濃度的溶液來說 沸點高低或滲透壓大小的順序為 A2B或AB2型強電解質(zhì) AB型強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)蒸氣壓或凝固點的大小順序則相反 概念 蒸氣壓 蒸氣壓的形成過程 蒸氣壓與哪些因素有關(guān) 與液體本性及溫度有關(guān) 溶液蒸氣壓為什么會下降 沸點 凝固點 質(zhì)量摩爾濃度 滲透壓的形成 反滲透 酸堿質(zhì)子理論凡是給出質(zhì)子 H 的物質(zhì) 分子或離子 都是酸 凡是能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)都是堿 酸 質(zhì)子 堿對一元弱酸來說 對二元弱酸來說 對一元弱堿來說成立條件 c Ka 400 任何共軛酸 堿的解離常數(shù)之間的關(guān)系為KaKb Kw利用它可以計算不同種物質(zhì)的酸堿性的大小NH4Cl NH4 aq H aq NH3 aq NH4Ac 由于NH4 的Ka與Ac 的Kb幾乎相等 5 7 10 10 所以溶液呈中性 NaAc Ac aq H2O l HAc aq OH aq 緩沖溶液機理共軛酸 H aq 共軛堿 2 找不到pKa pH 找最接近的pKa 再通過調(diào)c 共軛酸 c 共軛堿 來使pH等于要調(diào)的pH 3 一般c 共軛酸 c 共軛堿 0 1 10 具有緩沖能力 所以pKa pH 1 4 絕對濃度要大一點難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)Ksp和溶解度S之間的關(guān)系溶度積規(guī)則 1 Q Ksp平衡 2 QKsp產(chǎn)生沉淀可判斷能否生成沉淀 沉淀是否完全等 配制 1 pH pKa 鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)沉淀的溶解 利用多重平衡規(guī)則 計算酸溶反應(yīng)常數(shù) 定量一般取10 6 相當于 G 40kJ mol 1 反應(yīng)能進行 第四章氧化還原方程式配平 離子 電子法 原電池的組成 凡是發(fā)生氧化反應(yīng) 負極原電池的圖式 電極電勢產(chǎn)生 電極電勢的代數(shù)值越小 則該電對中還原態(tài)物質(zhì)越易失去電子 是越強的還原劑 其對應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)越難得到電子 是越弱的氧化劑 電極電勢的測量 H H2 0能斯特方程式 a 氧化態(tài) ne b 還原態(tài) 電極電勢的應(yīng)用 A B C D E F 氧化劑 A C E還原劑 B D F氧化劑電對的電極電勢的代數(shù)值應(yīng)大于作為還原劑電對的電極電勢的代數(shù)值的反應(yīng)可自發(fā)進行 n1 1 n2 2 n3 3 n1 n2 n3為各電對中對應(yīng)元素氧化態(tài)與還原態(tài)的氧化數(shù)之差 均取正值 n1 n2 n3不是轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 金屬腐蝕與防護 重點了解差異充氣腐蝕 小測驗 1 已知20 0g萘中溶解了1 00g某種物質(zhì)后 其凝固點比純萘的低1 34 試問該種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為多少 2 0 10mol L 1的氨水與0 20mol L 1的HCl等體積混合 則溶液的pH值為多少 3 FeS可用于處理廢水中的Hg2 已知某廢水中含Hg2 aq 為5 10 4mol L 1 若用足量的FeS進行處理 問處理后的廢水中Hg2 aq 的含量最低為多少