《2019秋九年級化學(xué)上冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第五單元 化學(xué)方程式 專題二 本章易錯點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019秋九年級化學(xué)上冊 期末復(fù)習(xí)精煉 第五單元 化學(xué)方程式 專題二 本章易錯點(diǎn)歸點(diǎn)課件 新人教版.ppt（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

上冊 期末復(fù)習(xí)精練 專題二本章易錯點(diǎn)歸點(diǎn) 第五單元化學(xué)方程式 易錯點(diǎn)1對質(zhì)量守恒定律的理解有誤在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 例1 下列對質(zhì)量守恒定律的理解 正確的是 A 因?yàn)?質(zhì)量守恒 所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等B 鎂條在空氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C 100g水與100g酒精混合后 質(zhì)量等于200g 這符合質(zhì)量守恒定律D 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水 易錯提醒 1 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng) 但物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來解釋 2 質(zhì)量守恒定律中守恒的量是質(zhì)量 而非體積 3 質(zhì)量守恒定律中守恒的 量 強(qiáng)調(diào)的是 參加反應(yīng)的物質(zhì) 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 總質(zhì)量 正解 A 煤燃燒 消耗氧氣 生成的二氧化碳排放到空氣中 使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量 故A錯誤 B 鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的鎂和氧氣的 質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量 所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大 故B正確 C 質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)的 而100g水與100g酒精混合 并沒有生成新物質(zhì) 即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 故C錯誤 D 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒 由于有1g氧氣過量而未參加反應(yīng) 所以生成水的質(zhì)量是9g 而不是10g 故D錯誤 答案 B 學(xué)以致用1 下列現(xiàn)象不宜用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大B 水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣C 高錳酸鉀受熱后剩余固體質(zhì)量減小D 一氧化碳還原氧化銅后固體質(zhì)量減小 B 易錯點(diǎn)2不能正確書寫化學(xué)方程式在對化學(xué)方程式的考查中 占分最多的就是化學(xué)方程式的書寫 同學(xué)們應(yīng)該掌握好化學(xué)方程式書寫的步驟 在學(xué)習(xí)過程中要熟記重要的化學(xué)方程式 平時要多做練習(xí)進(jìn)行強(qiáng)化 例2 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A 電解水 2H2O2H2 O2 B 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2NaOH CuSO4Cu OH 2 Na2SO4C 乙醇在空氣中燃燒 C2H5OH 3O22CO2 3H2OD 高錳酸鉀加熱制取氧氣 2KMnO4K2MnO4 MnO4 O2 易錯提醒 關(guān)于化學(xué)方程式的書寫 常見的錯誤有 1 沒有按化合價要求書寫化學(xué)式 造成化學(xué)式書寫錯誤 2 隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng) 3 化學(xué)方程式?jīng)]有配平 配平不完整或是系數(shù)沒有化為最簡數(shù) 4 寫錯或漏寫反應(yīng)條件 5 錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體 或沉淀 符號 正解 A中缺少 通電 的反應(yīng)條件 B中忘記在Cu OH 2后標(biāo)注 號 D中化學(xué)式寫錯 MnO4 應(yīng)為 MnO2 答案 C 學(xué)以致用2 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A C O2CO2B 4Fe 3O22Fe2O3C 4P 5O22P2O5D KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 A 易錯點(diǎn)3不會用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行數(shù)據(jù)分析 計算或推斷物質(zhì)的化學(xué)式質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是廣東中考的必考考點(diǎn) 主要出現(xiàn)在填空題 選擇題和計算題中 在填空題中是利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù) 在計算題中主要是利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 例3 衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動力由高氯酸銨 NH4ClO4 發(fā)生反應(yīng)提供 化學(xué)方程式為2NH4ClO4N2 Cl2 2O2 4X 則X的化學(xué)式是 A H2B H2OC H2O2D HCl 易錯提醒 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 反應(yīng)前后 原子種類 數(shù)目均不變 據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷各物質(zhì)的化學(xué)式 化學(xué)計量數(shù)及比值 正解 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4ClO4N2 Cl2 2O2 4X可知 反應(yīng)物中氮 氫 氯 氧四種元素的原子個數(shù)分別為2 8 2 8 反應(yīng)后的部分生成物中氮 氫 氯 氧四種原元素的原子個數(shù)分別為2 0 2 4 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目不變 則4X分子中含有8個氫原子和4個氧原子 則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O 答案 B 學(xué)以致用3 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2X Cl2 則X的化學(xué)式為 A H2B O2C H2OD H2O2 C