《2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 什么叫飽和溶液 2 KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液 3 Ca OH 2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液 顏色 淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán) 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 判斷依據(jù) 一定量溶液里 所含溶質(zhì)的多少 一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 概念 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2計(jì)算公式 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 4 8 9 1 13 10g 20g 90g 80g 10 20 注意 根據(jù)某溫度下的溶解度 可以求出該溫度下該溶液中溶質(zhì)的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù) 思考 溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系 同一溫度時(shí) 同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃 例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液來選種 現(xiàn)要配制150Kg這種溶液 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 解 練習(xí)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氫氧化鈉溶液 密度為1 1g cm3 需要?dú)溲趸c和水各多少克 解 需氫氧化鈉的質(zhì)量 體積 密度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 500 1 1 10 55g需水的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 500 1 1 55g 495g答 需氫氧化鈉55g 水495g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第2課時(shí) 討論 在溫度不變的條件下 如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小 溶液稀釋的方法 加溶劑 加入更稀的溶液 溶液變濃的方法 加入溶質(zhì) 加入更濃的該溶液 蒸發(fā)溶劑 稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的硫酸溶液 需要多少克水 解 設(shè)需要水的質(zhì)量為x 50g 98 50g X 20 X 195g 答 需要水的質(zhì)量為195g 某工廠化驗(yàn)室配制5000g20 的鹽酸 需要38 的鹽酸 密度為1 19g mL 的鹽酸多少毫升 解 設(shè)需鹽酸的體積為XX 1 19g cm3 38 5000g 20 X 2211 4ml 溶液的配制 例1 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6 的食鹽水 計(jì)算 需食鹽 50g 6 3g需水 50g 3g 47g 稱量 用天平稱量3 0g食鹽用量筒量取47mL水 溶解 燒杯 玻璃棒 裝瓶 試劑瓶 1 計(jì)算2 稱托盤天平 藥匙取用藥品 托盤天平使用量量筒 膠頭滴管讀數(shù)時(shí)注意事項(xiàng)3 溶解燒杯 玻璃棒4 裝瓶試劑瓶 配制溶液的歸納 配制步驟所用儀器注意事項(xiàng) 練習(xí) 下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖 請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤 并說明理由 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用 1 50g鹽酸與鋅完全反應(yīng) 得到0 2g氫氣 求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 鹽酸溶液100g 與13g含雜質(zhì)5 的鋅完全反應(yīng) 這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 取大理石12 5g 加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中 兩者恰好完全反應(yīng) 假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) 也不溶解 燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08 1g 1 生成CO2氣體質(zhì)量 2 12 5g大理石含CaCO3的質(zhì)量 大理石CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3 100g稀鹽酸中的溶質(zhì)是 其質(zhì)量是 g 4 完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有 g不溶雜質(zhì) 燒杯內(nèi)生成的溶液是 其中溶質(zhì)是 溶劑是 3 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶 藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36 是指 100g溶液中含有36g溶質(zhì) 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指 在T0C時(shí) 100g水最多溶解該溶質(zhì)36g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 例1 已知20 時(shí)食鹽的溶解度為36g 求20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26 5 36g 100g 36g 答 略 2 200C時(shí) NaCl的溶解度是36克 現(xiàn)有50克水放入20克NaCl 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析 溶解度即為 溶解的限度 50克水若溶不下20克NaCl 則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36 100 36 解 x 18g 20g 則 溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g