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人教版2020年初中化學(xué)知識點專練 21 溶液D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 填空題 (共12題；共59分) 1. （5分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物________;_ （2）可用于金屬表面除銹的酸________； （3）可改良酸性土壤的堿________ （4）可做干燥劑的氧化物________； （5）可做建筑材料的鹽________； （6）曾經(jīng)由侯德榜制造生產(chǎn)而為中國人爭光的鹽________。 2. （5分）A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 圖1 圖2 （1）當(dāng)三物質(zhì)溶解度大小為B＞C＞A時，溫度t的范圍是________。 （2）t2℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是________，而沒有形成飽和溶液的，可將溶液溫度降到t1℃時，又能恰好形成飽和溶液的是________。 （3）t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加適量的水分別形成飽和溶液，三種飽和溶液中含水的質(zhì)量由大到小的順序為________（用A、B、C表示）。 3. （3分）t1℃時，向盛有等體積水的①、②兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。請回答： 圖1 圖2 （1）t1℃時，________（選填“①”或“②”）試管中的溶液一定是飽和溶液； （2）圖2中表示乙的溶解度曲線的是________（選填“a”或“b”）； （3）下列說法正確的是_____。 A . 若甲中混有少量的乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。 B . t1℃時，試管①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于試管②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C . 保持溫度不變，向試管①中加入一定質(zhì)量的水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 4. （5分）NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖 ① a點表示的意義是20℃時，在________中最多溶解硝酸鉀31.6克。 ② 60℃時，50克水中加入________克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 ③ 提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如下實驗。 操作III為下圖中的________（填序號），溶液M中所含溶質(zhì)為________。 ④ 20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答： 甲燒杯中的加入固體是________（填“KNO3”或“NaCl”）。 對乙燒杯中溶液的分析，正確的是________（選填編號） Ⅰ．從20℃升溫到60℃過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變 Ⅱ．20℃時，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100 Ⅲ．將溶液從20℃降溫，一定會析出晶體 Ⅳ．60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液 5. （5分）如圖是A、B、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。 （1）P點的含義是________ （2）在t1℃時，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為________； （3）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是________； （4）若A中混有少量B時，最好采用________方法提純A。 6. （5分）右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。 （1）氯化鈉溶液中的溶劑是________。 （2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為________g。 （3）30℃時，氯化鈉的溶解度________碳酸鈉的溶解度。（填寫“＞”、“＜”或“＝”） （4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________溶液。（填化學(xué)式） （5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是________。（填字母序號） A．干冰 B．氫氧化鈉固體 C．生石灰 D．硝酸銨 E．濃硫酸 7. （3分）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題： ①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是________。 ②40℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。 ③圖中A、B點的坐標(biāo)為A（10，21），B（40，64）。若將100g40℃時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為________g．（保留一位小數(shù)） 8. （5分）如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題： （1）依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號：________（用a、b、c填寫）； （2）當(dāng)溫度在20℃～30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________（用a、b、c填寫）． 9. （6分）下列實驗探究影響物質(zhì)溶解性的因素。實驗現(xiàn)象： ①A中幾乎不溶 ②B中固體可溶 ③C中固體可溶。 現(xiàn)象________（填序號）說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。 10. （9分）水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。 （1）電解水實驗揭示了水的組成。右圖實驗中得到氫氣的試管是________（填“1”或“2”）；電解水的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應(yīng)微粒的圖示________。 （2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)將600g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g。 （3）根據(jù)下表回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ①40℃時，向兩個分別盛有40gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。 ②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法錯誤的是________（填字母序號）。 A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B.溶液質(zhì)量一定增大 C.可升高溫度或增加溶劑 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 11. （3分）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 ①由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是________，氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是________至________℃． ②10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的物質(zhì)是________；20℃時，100g水最多能溶解________gNaCl； ③向燒杯中加100g水和50.0g碳酸鈉配成40℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為________g（不考慮結(jié)晶水）；若在碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，則分離的方法可采用________． 12. （5分）粗鹽提純的步驟是________、________、________。在這三個步驟中都用到的儀器是________，作用分別是________、________、________。得到的精鹽屬于________（填“純凈物”和“混合物”）。如果最終得到的精鹽偏少，導(dǎo)致偏少的原因是________（只寫出一點即可） 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 填空題 (共12題；共59分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 1-5、 1-6、 2-1、 2-2、 2-3、 3-1、 3-2、 3-3、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 6-1、 7-1、 8-1、 8-2、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 12-1、