《（包頭專用）2019年中考化學(xué) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（包頭專用）2019年中考化學(xué) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

金屬的化學(xué)性質(zhì) 問題 黃銅和黃金外觀很相似 你們可用哪些方法將它們鑒別出來 火燒 變黑的為黃銅 不變色的為黃金 化學(xué)方法 測(cè)密度 硬度等 物理方法 一 金屬與氧氣反應(yīng) 2 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 3 金不能和氧氣反應(yīng) 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO 小結(jié) 1 鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃 黑色 綜合上述信息可知 1 大多數(shù)金屬都能與 反應(yīng) 反應(yīng)劇烈程度 相同 不相同 2 金屬的活動(dòng)性 說明 較活潑 次之 很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al Mg Fe Cu Mg Al Fe Cu Au 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化 4Al 3O2 2Al2O3 2Mg O2 2MgO形成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易把氧化薄膜除掉 從而起不到保護(hù)作用 1 鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng) 那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢 思考 二 金屬和酸的反應(yīng) 在試管中分別加入少量鎂帶 鋅粒 銅片 鐵粉 再分別加少量稀鹽酸或硫酸 觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng) 有沒有氣泡 有沒有放熱現(xiàn)象 反應(yīng)速度如何 完成反應(yīng)方程式 很快 較快 較慢 不反應(yīng) Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量氣泡 劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)緩慢 有氣泡產(chǎn)生 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 不反應(yīng) 討論 1 哪些金屬能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)后生成了什么氣體 哪些金屬不能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 3 由此推出 金屬活動(dòng)性順序 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)后生成了氫氣 銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 2 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同 反應(yīng)最劇烈其次是 然后是 鎂 鋅 鐵 Mg Zn Fe Cu 實(shí)驗(yàn)一 說明 的活動(dòng)性強(qiáng)于 2Al 3CuCl2 2AlCl3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 無 實(shí)驗(yàn)二 說明 的活動(dòng)性強(qiáng)于 實(shí)驗(yàn)三 說明 的活動(dòng)性弱于 Al Cu Cu Ag Cu Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性順序 Al Cu Ag 三金屬與化合物溶液的反應(yīng) 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅 溶液由藍(lán)色變成無色 銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀 溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 金屬活動(dòng)性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 試一試 想一想 1 在金屬活動(dòng)性順序里 金屬的位置越 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2 通過實(shí)驗(yàn)一 你能得出 在金屬活動(dòng)性順序里 位于 前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的 靠前 氫 氫 我們把氫前的金屬稱為活撥金屬 氫后的金屬稱為不活撥金屬 填寫下列表格 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 溶解 過濾 洗滌 溶解 過濾 3 通過實(shí)驗(yàn)二 你能得出 在金屬活動(dòng)性順序里 位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物的 里置換出來 前面 后面 溶液 K Ca Na除外 一種 和一種 反應(yīng) 生成另一種 和另一種 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) 討論 下列反應(yīng)方程式有何共同特征 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子嗎 2 C CuO Cu CO2 3 H2 CuO H2O Cu 1 Zn 2HCl ZnCl2 H2 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 高溫 知識(shí)結(jié)構(gòu) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO3Fe 2O2 Fe3O4 二 金屬與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng) 置換反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金屬與某些化合物溶液反應(yīng) 置換反應(yīng) 2Al 3CuCl2 2AlCl3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 四 置換反應(yīng) 由單質(zhì)和化合物反應(yīng) 生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 五 金屬活動(dòng)性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性 由強(qiáng)逐漸減弱 點(diǎn)燃