《（遵義專版）2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用課件 滬教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用課件 滬教版.ppt（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的表示方法1 化學(xué)方程式的概念及書寫原則 1 概念 用 表示 的式子 2 書寫原則 以 為依據(jù) 符合 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)的表示方法 2 化學(xué)方程式的書寫步驟書寫化學(xué)方程式的步驟 我們可歸納為 一寫 二配 三注 四查 以鐵在氧氣中燃燒為例 1 寫 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)在式子的左邊寫出 的化學(xué)式 右邊寫出 的化學(xué)式 中間畫一條短線 或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭 反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用 連接 如Fe O2 Fe3O4 反應(yīng)物 生成物 2 配 在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù) 使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等 配平后把短線改成等號(hào) 如3Fe 2O2 Fe3O4 3 注 用文字或符號(hào)在 等號(hào) 上面注明反應(yīng)發(fā)生的 如點(diǎn)燃 加熱 常用 表示 催化劑等 標(biāo)出生成物的 如反應(yīng)中有氣體放出或在溶液中有沉淀生成 就在生成的氣體或沉淀物的化學(xué)式右邊分別用 或 標(biāo)明 如3Fe 2O2Fe3O4 條件 狀態(tài) 巧思巧記 化學(xué)方程式的書寫記憶口訣為 左反右生一短線 配平以后添一線 等號(hào)上下注條件 標(biāo)出氣體和沉淀 探究點(diǎn) 化學(xué)方程式的書寫結(jié)合下述化學(xué)方程式探究相關(guān)問題 S O2SO2 H2O2H2 O2 P 5O22P2O5 C O2CO2 1 上述化學(xué)方程式有哪些常見的錯(cuò)誤 提示 中反應(yīng)條件錯(cuò) 燃燒 應(yīng)改為 點(diǎn)燃 中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為H2O和O2 中沒有配平 且反應(yīng)條件錯(cuò) 應(yīng)改為 點(diǎn)燃 標(biāo)注不正確 CO2不應(yīng)標(biāo) 2 怎樣選擇反應(yīng)條件 點(diǎn)燃 加熱 與 高溫 提示 點(diǎn)燃 使可燃物的溫度達(dá)到其燃燒所需的最低溫度的過程 加熱 用溫度一般不超過500 的熱源對(duì)物質(zhì)持續(xù)供熱的過程 在化學(xué)方程式中可以用 表示 高溫 用溫度一般在1000 以上的熱源對(duì)物質(zhì)持續(xù)供熱的過程 在化學(xué)方程式中不可用 表示 一般用 高溫 或?qū)懨鳒囟确秶?師生歸納 化學(xué)方程式書寫的常見錯(cuò)誤主要有以下幾點(diǎn) 不尊重科學(xué)事實(shí) 臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng) 不遵守質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式不配平 配平不完整或化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡整數(shù)比 沒有按化合價(jià)正確書寫化學(xué)式 造成化學(xué)式書寫錯(cuò)誤 寫錯(cuò)或漏寫必要的反應(yīng)條件 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo) 和 學(xué)法點(diǎn)睛 書寫信息給予題的化學(xué)方程式分析信息解讀 書寫信息給予題的化學(xué)方程式 兩步 走 第一步 根據(jù)題中信息 結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)推出反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 第二步 按照書寫化學(xué)方程式的 寫 配 注 三個(gè)步驟進(jìn)行書寫 結(jié)合已學(xué)知識(shí) 反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件 書寫化學(xué)方程式 按書寫步驟 1 按照化學(xué)方程式的書寫步驟 在圖中完成有關(guān)過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式的書寫 1 寫 2 配 3 注 提示 本題可以根據(jù)奇數(shù)配偶法配平 使反應(yīng)前后各原子的種類及數(shù)目都相等 并將短線改為等號(hào) 最后標(biāo)注反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 正確的化學(xué)方程式為2H2O22H2O O2 2 下圖中若表示氫原子 表示氧原子 表示氯原子 結(jié)合質(zhì)量守恒定律 將下圖該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物在方框中畫出來 并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 化學(xué)方程式為 提示 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 反應(yīng)前后原子的種類 個(gè)數(shù)不變 由此得出另一產(chǎn)物為HCl 分子模型為 故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O Cl2 HCl HClO 一 化學(xué)方程式的意義不僅表示化學(xué)變化中的 和 而且還揭示了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的 以氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為例化學(xué)方程式 2H2 O22H2O物質(zhì)的質(zhì)量比 2 2 32 2 18 反應(yīng)物 生成物 相對(duì)質(zhì)量關(guān)系 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式表示 1 在 中燃燒生成 的事實(shí) 2 每 個(gè)氫分子與 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 個(gè)水分子 即分子數(shù)之比為N H2 N O2 N H2O 3 每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水 質(zhì)量之比為m H2 m O2 m H2O 氫氣 氧氣 2 1 2 2 1 2 36 1 8 9 水 4 32 二 化學(xué)方程式的計(jì)算步驟1 設(shè) 按題意設(shè) 2 寫 寫出題中反應(yīng)的 3 找 找出反應(yīng)物和生成物的 4 比 建立已知量和未知量的比例關(guān)系 5 答 計(jì)算x 并作答 未知數(shù) 化學(xué)方程式 質(zhì)量關(guān)系 特別提醒 化學(xué)方程式計(jì)算的順口溜 一解二設(shè)最后答 化學(xué)方程式不能差 準(zhǔn)確找到質(zhì)量比 純量代入不摻假 所有單位要一致 列式計(jì)算解決它 師生歸納 化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)三個(gè)關(guān)鍵 步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準(zhǔn)確 準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量代入量均指純凈物的質(zhì)量 規(guī)律方法 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算方法和使用范圍 依據(jù)磷燃燒的微觀過程將下圖填寫完整 質(zhì)量比 4 31 5 32 2 142124g g g g80g g 提示 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量乘積的比 質(zhì)量比是正比例關(guān)系 利用正比例關(guān)系 根據(jù)化學(xué)方程式中已知物質(zhì)的質(zhì)量可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量 提示 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí) 所設(shè)未知數(shù)不能帶單位 但最后求出的未知數(shù)的數(shù)值要帶單位 已知量在整個(gè)計(jì)算過程中要帶單位 相關(guān)的化學(xué)方程式一定要書寫正確 特別注意要配平 相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積要計(jì)算準(zhǔn)確 最后要簡明地寫出答案