《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 坐標(biāo)圖像課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 坐標(biāo)圖像課件.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題四坐標(biāo)圖像 他山之石 可以攻玉 詩(shī)經(jīng) 小雅 鶴鳴 中考課標(biāo)導(dǎo)航 1 初步掌握查看固體溶解度曲線圖 并學(xué)會(huì)分析簡(jiǎn)單的固體溶解度曲線圖 領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)方法 學(xué)以致用 2 能夠利用直角坐標(biāo)系圖像分析物質(zhì)變化問(wèn)題 加強(qiáng)學(xué)科綜合 提高學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力 坐標(biāo)圖像解題思路 1 先看面 看橫 縱坐標(biāo)分別表示的含義是什么 2 后看線 看圖像的走向 即看圖像中縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的變化關(guān)系 線一般分為三種 增大線 減小線 不變線 3 起點(diǎn) 拐點(diǎn)是關(guān)鍵 分析起點(diǎn) 拐點(diǎn) 反應(yīng)結(jié)束點(diǎn) 是否符合實(shí)際 初中不少圖像的錯(cuò)誤就是因?yàn)槠瘘c(diǎn) 拐點(diǎn)的錯(cuò)誤而導(dǎo)致的 4 多條線時(shí)畫垂線 一個(gè)坐標(biāo)系中含有多種變化曲線時(shí) 可畫條垂線幫助判斷 一 溶解度曲線 1 查溶解度 判斷易溶 可溶 微溶 比較不同物質(zhì)溶解度的大小 必須在同一溫度下 2 判斷溶解度受溫度影響的變化情況 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 有的受溫度影響較大 陡升型 少數(shù)的受溫度影響小 緩升型 極少數(shù)的隨溫度升高而減小 下降型 3 點(diǎn)的意義 曲線上方的點(diǎn)表示溶液中有未溶解溶質(zhì)的飽和溶液 曲線上的點(diǎn)表示飽和溶液 曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液 兩條曲線交點(diǎn) 表示在某一溫度下 兩物質(zhì)的溶解度相等 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 4 物質(zhì)提純方法的選擇 提純陡升型物質(zhì) 采用降溫結(jié)晶的方法 如 固體KNO3中含有少量的固體NaCl 操作步驟 加水溶解 加熱濃縮 降溫結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 干燥 提純緩升型物質(zhì) 采用用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 如 固體NaCl中含有少量的固體KNO3 操作步驟 加水溶解 蒸發(fā)溶劑 過(guò)濾 洗滌 干燥 5 大多數(shù)物質(zhì)由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有 加入溶質(zhì) 溫度不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 蒸發(fā)溶劑 溫度不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 降低溫度 溫度改變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 6 配制等量的飽和溶液 或等量溶質(zhì)配制飽和溶液 溶解度大的需要的水量少 7 等量的飽和溶液降溫后析出晶體 陡升型的析出的多 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 8 獲取飽和溶液中溶質(zhì) 溶劑 溶液三者之間質(zhì)量關(guān)系 S 100 100 S 用于判斷是否形成飽和溶液 或判斷析出晶體的多少 9 升溫或降溫后比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 標(biāo)注對(duì)應(yīng)點(diǎn)進(jìn)行平移 升溫向右 降溫向左 移到曲線上方析出晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 移到曲線下邊形成不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 10 飽和溶液溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系 溶解度大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大 溶解度相等飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 經(jīng)典例題解讀 例題1 18齊齊哈爾 19 請(qǐng)根據(jù)下圖a b c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 回答下列問(wèn)題 1 在 時(shí) a c兩種物質(zhì)的溶解度相等 2 在t2 時(shí) 向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水 充分溶解后 所得溶液的質(zhì)量為 g 3 若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì) 最好采用 的方法提純 填 降溫結(jié)晶 或 蒸發(fā)結(jié)晶 4 t2 時(shí) a b c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g 所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是 t1 75 降溫結(jié)晶 c b a或cba 經(jīng)典例題解讀 5 下列說(shuō)法正確的是 A 將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B 將t1 時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 其溶液的質(zhì)量一定減小C 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b物質(zhì)溶液 若量取水時(shí)俯視讀數(shù) 其它操作均正確 則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高 BC 課堂練習(xí)1 18孝感 如圖是甲 乙 兩三種固體物質(zhì) 均不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 下列說(shuō)法正確的是 A 甲和丙的溶解度相等B 在t2 時(shí) 將28g甲物質(zhì)加入到50g水中 充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78gC 將t2 時(shí) 甲的飽和溶液降溫到t1 有晶體析出D 將t1 時(shí) 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 不考慮水的蒸發(fā) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲 乙 丙 C 課堂練習(xí)2 2018貴州 請(qǐng)根據(jù)圖示A B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 回答下列問(wèn)題 1 溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 2 溫度為 填 t1 或 t2 時(shí) A B的溶解度相等 3 t2 時(shí) A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B t1 20 二 利用金屬活動(dòng)性順序 1 金屬與酸反應(yīng)的圖像 在金屬活動(dòng)性順序中 氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣 當(dāng)其它條件相同時(shí) 金屬活動(dòng)順序表中越靠前的金屬與酸反應(yīng)的速率越快 利用終點(diǎn)判斷時(shí) 終點(diǎn)線越高的 生成物的量越多 分析時(shí)特別要注意屬于以下哪種情況 等量金屬足量酸產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)?Al Mg Fe Zn 化合價(jià)相同時(shí) 金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小 產(chǎn)生的氫氣越多 足量金屬等量酸 產(chǎn)生的氫氣一樣多 橫坐標(biāo)為時(shí)間 可反映化學(xué)反應(yīng)速率 圖像中先拐先完成反應(yīng) 但要注意必須其它條件相同時(shí) 才能用速率判斷 橫坐標(biāo)為相同酸時(shí) 不同金屬反應(yīng) 酸的量相等 生成氫氣的量相等 上升線為重合線 生成氫氣越多消耗酸的量越大 橫坐標(biāo)為金屬時(shí) 劃條垂線 金屬量相等 生成氫氣量從上到下順序 Al Mg Fe Zn 化合價(jià)相同時(shí) 金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小 產(chǎn)生的氫氣越多 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 2 金屬與鹽反應(yīng)時(shí) 在金屬活動(dòng)性順序中 位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 判斷方法參考圖像題的一般方法 先看面 再看線 起點(diǎn)拐點(diǎn)是關(guān)鍵 多條線時(shí)劃垂線 經(jīng)典例題解讀 例題2 2018自貢 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙B 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙C 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 C 例題3 2018 泰州模擬 現(xiàn)有等質(zhì)量的X Y兩種金屬 分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 已知X Y在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說(shuō)法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 X YB 相對(duì)原子質(zhì)量 X YC 金屬活動(dòng)性 X YD 消耗硫酸的質(zhì)量 X Y C 課堂練習(xí)3 2017 廣西南寧 等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng) 能正確表示生成氫氣的質(zhì)量 縱坐標(biāo) 與反應(yīng)時(shí)間t 橫坐標(biāo) 的關(guān)系的圖像是 B 課堂練習(xí)4 18濱州 16 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)關(guān)系如圖甲 把金屬M(fèi)加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應(yīng)關(guān)系如圖乙 據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y A 三 有關(guān)溶液PH 1 酸性溶液加水 起點(diǎn)從小于7開(kāi)始 逐漸靠近7 不能等于72 堿性溶液加水 起點(diǎn)從大于7開(kāi)始 逐漸靠近7 不能等于73 酸堿中和 起點(diǎn)從燒杯中盛放物質(zhì)的PH開(kāi)始變化 接近7時(shí)瞬間突變 沒(méi)達(dá)到7前 原物質(zhì)過(guò)量 等于7時(shí) 恰好完全反應(yīng) 過(guò)了7后 滴加物質(zhì)過(guò)量 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 經(jīng)典例題解讀 例題4 2018益陽(yáng) 17 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí) 測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)所示溶液呈酸性B 向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈紫色C 該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D c點(diǎn)所示溶液中 含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH B 課堂練習(xí)5 2018河南 酸 堿 鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用 1 焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉 其俗名為 填字母代號(hào) a 純堿b 燒堿c 蘇打d 小蘇打 2 右圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖 根據(jù)圖示判斷 該實(shí)驗(yàn)是將 填 氫氧化鈉溶液 或 硫酸 滴加到另一種溶液中 滴入溶液體積為V2mL時(shí) 溶液中的溶質(zhì)為 d 硫酸 硫酸鈉和硫酸 四 綜合圖像題 圖像題 是將變化過(guò)程中的某些量的變化以曲線 直線的形式表示出來(lái) 這類題目具有形象直觀 簡(jiǎn)明清晰 知識(shí)面廣 綜合性強(qiáng)等特點(diǎn) 考查內(nèi)容 常見(jiàn)有金屬活動(dòng)順序 溶液導(dǎo)電性 沉淀 氣體 PH 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 質(zhì)量守恒定律等 形式 有單線圖像題 多線圖像題 方法 1 以數(shù)學(xué)與化學(xué)知識(shí)結(jié)合為突破口 2 把握好 三點(diǎn)一線 即起點(diǎn) 拐點(diǎn) 終點(diǎn)和曲線 考查知識(shí)點(diǎn)及解題思路 經(jīng)典例題解讀 例題5 2018齊齊哈爾 下列圖像能夠正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A 將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間B 向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 分別加入足量的鐵粉和鋅粉C 向等質(zhì)量的氧化鎂 氫氧化鎂中 分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量D 溫度不變情況 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中 加入足量的生石灰 D 課堂練習(xí)6 下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng) 其中合理的是A 向鹽酸中滴入NaOH溶液B 將水通電電解一段時(shí)間C 加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2D 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液 B 課堂練習(xí)7 18孝感 9 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過(guò)量B 取一定胃酸 加入胃舒平 主要成分Al OH 3 胃液pH的變化情況C 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過(guò)量D 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物 C 課堂練習(xí)8 2018威海 9 下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化 其中正確的是 A 將水通電一段時(shí)間后B 向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸C 向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水D分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過(guò)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 D 內(nèi)容和方法總結(jié) 1 考查內(nèi)容 常見(jiàn)有金屬活動(dòng)順序 溶液導(dǎo)電性 沉淀 氣體 PH 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 質(zhì)量守恒定律等 2 分析方法 1 以數(shù)學(xué)與化學(xué)知識(shí)結(jié)合為突破口 2 把握好 三點(diǎn)一線 即起點(diǎn) 拐點(diǎn) 終點(diǎn)和曲線