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第五單元化學(xué)方程式 考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 化學(xué)方程式中未知化學(xué)式的推斷例1 2018 贛州六校聯(lián)考 2018年央視 3 15 晚會(huì)發(fā)布預(yù)警 電動(dòng)車過充易引發(fā)火災(zāi) 已知電動(dòng)車鉛蓄電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2X 則X的化學(xué)式為 A SO2B SO3C H2SO3D H2SO4 解析 答案 D 1 2018 衡陽 煤油中含有噻吩 用X表示 噻吩具有令人不愉快的氣味 其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為X 6O24CO2 SO2 2H2O 則噻吩的化學(xué)式為 A C4H4SB C4H6SC CH4D C4H8S A 命題角度 微觀反應(yīng)示意圖百變例題1 2018 黔南州 汽車尾氣排放的有毒氣體可在 催化轉(zhuǎn)化器 中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體 如圖為微觀反應(yīng)示意圖 請(qǐng)回答 1 該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了種氧化物 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 該反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均 選填 減少 不變 或 增加 百變解讀 在微觀示意圖的分析中 需要根據(jù)反應(yīng)前后元素種類 原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)種類 反應(yīng)類型的判斷以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比 分子個(gè)數(shù)比的計(jì)算 思路分析 首先判斷反應(yīng)前后有沒有未參加反應(yīng)的物質(zhì) 根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 根據(jù)化學(xué)方程式完成其他問題 質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子種類和個(gè)數(shù) 元素種類均不變 答案 1 3 或三 2 2NO 2CO2CO2 N2 3 不變 變式一 反應(yīng)未配平2 2018 濰坊 一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中 發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示 下列說法不正確的是 A 反應(yīng)前后分子種類改變B 反應(yīng)前后原子種類不變C 反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量減小D 生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3 4 C 3 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的重要核心素養(yǎng) 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖 下列說法中 正確的是 A 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有改變B 生成的丙 丁兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2 1C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 參加反應(yīng)的甲 乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13 16 變式二 反應(yīng)中有未知物質(zhì)4 2018 連云港 物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如下 下列說法正確的是 A 物質(zhì)c是一氧化碳B 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C 該反應(yīng)前后 原子的種類發(fā)生改變D 該反應(yīng)前后 分子的個(gè)數(shù)保持不變 D 變式三 反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)5 2018 聊城 將宏觀 微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn) 某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B 該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D 參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1 3 6 2018 宜昌 下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 其中表示X原子 表示Y原子 下列說法正確的是 A 反應(yīng)物由原子直接構(gòu)成B 生成物是混合物C 用符號(hào)表示為2XD 反應(yīng)中不發(fā)生變化的原子有兩種 D 7 某反應(yīng)的微觀示意圖 不同的球代表不同的原子 如圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后原子數(shù)目不變C 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變D 反應(yīng)前后元素種類不變 C 命題角度 化學(xué)反應(yīng)前后元素的守恒例2高氯酸銨 NH4ClO4 是一種火箭推進(jìn)劑 當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí) 不能生成的物質(zhì)是 A O2B N2C Cl2D CO2 解析 反應(yīng)物NH4ClO4中含有N H Cl O四種元素 由質(zhì)量守恒定律之化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知 生成物中也含有這四種元素 則可判斷生成物中不可能含有C元素 故不能生成CO2 答案 D 考點(diǎn)二化學(xué)方程式 重難點(diǎn) 命題角度化學(xué)方程式的書寫例3現(xiàn)有白磷 氧氣 一氧化碳 氧化銅 氫氧化鋇 高錳酸鉀 硫酸銅溶液七種物質(zhì) 請(qǐng)從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式 物質(zhì)不能重復(fù)使用 1 能發(fā)生自燃的反應(yīng) 2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng) 3 有銅生成的反應(yīng) 4 生成兩種沉淀的反應(yīng) 答案 1 4P 5O22P2O5 2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 3 CuO COCu CO2 4 CuSO4 Ba OH 2 BaSO4 Cu OH 2 8 2018 自貢 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 A Fe與稀HCl 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 B CO2使澄清石灰水變渾濁 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OC Ba OH 2溶液與稀H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2OD AgNO3溶液與稀HCl AgNO3 HCl AgCl HNO3 A 考點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 重難點(diǎn) 命題角度利用化學(xué)方程式的計(jì)算例4 2017 江西 學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水 含有H2SO4 HNO3 不含固體雜質(zhì) 中H2SO4的含量 取100g廢水于燒杯中 加入100gBaCl2溶液 恰好完全反應(yīng) 經(jīng)過濾得到176 7g溶液 可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng) 過濾后濾液的損失忽略不計(jì) 1 充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g 2 該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 寫出計(jì)算過程 3 為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境 排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理 需加入的物質(zhì)是 解析 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律之反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等可知 則產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為100g 100g 176 7g 23 3g 2 根據(jù)化學(xué)方程式 利用硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出100g廢水中硫酸的質(zhì)量 然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 中和處理酸性廢水 可加入氫氧化鈣等價(jià)格便宜的物質(zhì) 答案 1 23 3 2 解 設(shè)100g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為xBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl98233x23 3g x 9 8g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 9 8 答 該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 8 3 氫氧化鈣 或Ca OH 2等 9 2018 南昌一模 取20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 加熱至不再產(chǎn)生氣體 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 使生成的水完全被濃硫酸吸收 測得加熱時(shí)間和濃硫酸質(zhì)量增加的關(guān)系如下表 1 當(dāng)完全反應(yīng)后 生成水的質(zhì)量為 g 2 計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要求寫出計(jì)算過程 解 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 16818x1 8g 1 8 x 16 8g碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 84 答 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84 3 將上述混合物完全分解后的固體溶解于186 2g水中 待固體完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6 9 實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 4P 5O22P2O5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 白煙 鼓起 變得更癟 紅 藍(lán) 淺綠 等于 左 右 不能 化學(xué) 物理 密閉容器 例在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí) 我們曾經(jīng)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 1 圖甲中反應(yīng)后天平的指針偏右 選填 偏左 偏右 或 不變 原因是 該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律 選填 符合 或 不符合 圖甲發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中 使天平左邊質(zhì)量減小 符合 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2 圖乙中在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí) 錐形瓶底部放層細(xì)沙的原因是 玻璃管上方系一癟氣球的目的是 白磷剛引燃 立即將錐形瓶放到天平上稱量 天平不平衡 結(jié)果是 質(zhì)量不守恒 待錐形瓶冷卻后 重新放到托盤天平上稱量 天平平衡 結(jié)論是 質(zhì)量守恒 你認(rèn)為結(jié)論正確的是 選填 前一種 或 后一種 防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂 緩沖瓶內(nèi)外氣壓 防止瓶塞飛出 后一種 3 由質(zhì)量守恒定律可知 化學(xué)反應(yīng)前后 一定改變的是 填序號(hào) 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量