《高一化學(xué)：2.3 《氧化還原反應(yīng)》同步測(cè)試（B卷）（人教版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)：2.3 《氧化還原反應(yīng)》同步測(cè)試（B卷）（人教版）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　　） 　　　　A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 　　　　B．反應(yīng)中有氧原子的得失 　　　　C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 　　　　D．反應(yīng)后生成新物質(zhì) 　　2．下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　　　　A．化合反應(yīng)　　B．分解反應(yīng)　　C．復(fù)分解反應(yīng)　　D．置換反應(yīng) 　　3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　） 　　　　A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 　　　　B．NH4NO3N2O↑十2H2O 　　　　C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O 　　　　D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 　　4．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（　?。? 　　　　A．2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　B．2P＋5Cl22PCl5 　　　　C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑ 　　　　D．H2＋Cl22HCl 　　5．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（　?。? 　　　　A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O 　　　　B．CO2＋C2CO 　　　　C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 　　　　D．C＋2H2O2H2＋CO2 　　6．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　　　　A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 　　　　B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) 　　　　C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) 　　　　D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 　　7．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　?。? 　　　　A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) 　　　　B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑 　　　　C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng) 　　　　D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 　　8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　?。? 　　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl 　　9．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　） 　　　　A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　　　B．Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　　　C．2F2＋2H2O4HF＋O2 　　　　D．SO2＋H2OH2SO3 　 10．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。? 　　　　A．MnOMn2＋　　　　　　　B．HClCl2 　　　　C．FeFe3＋　　　　　　　　 　D．KClO3O2 11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（　?。? 　　　　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　C．H2O 　　　　D．Cl2 12．人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（　?。? 　　　　A．酸性　　　　B．堿性　　C．氧化性　　　　　　D．還原性 13．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　　　　A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O 　　　　B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O 　　　　C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl 　　　　D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 14．P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　?。? 　　　　A．被氧化　　　　　　　　　　　B．被還原 　　　　C．既被氧化又被還原　　　　　　D．既未被氧化又未被還原 　 15．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（　?。? 　　　　A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 　　　　B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 　　　　C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑ 　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 16．按要求寫化學(xué)方程式： 　?。?）一種單質(zhì)還原一種化合物 　?。?）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 　?。?）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物 　　（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素 17．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？ 　　（1）三氧化硫跟水反應(yīng) 　?。?）加熱高錳酸鉀制氧氣 　　（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng) 　?。?）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅 答案及解析： 1、C 解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故應(yīng)選C。 2、D 解析：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如SO3＋H2OH2SO4；分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)選D。 3、CD 解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變.本題中反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變的是C和D，故應(yīng)選C、D。 4、C 解析：氯元素被氧化，即反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)升高，應(yīng)選C。 5、B 解析：CO2作氧化劑，反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)應(yīng)降低，所以應(yīng)選B。 6、D 解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。所以答案應(yīng)選D。 7、AC 解析：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，是否發(fā)生化合價(jià)升降是判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 8、C 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。 9、C 解析：A．H2O作氧化劑，B．H2O既不是氧化劑，又不是還原劑，D非氧化還原反應(yīng)。 10、A解析：加入還原劑，使之發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)降低。故本題可借助化合價(jià)的變化來(lái)加以判斷，在上述變化過(guò)程中，某元素的化合價(jià)降低，則需加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，答案選A。 11、D 解析：氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中為Cl2。 12、D 解析：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3＋離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋離子，這說(shuō)明維生素C具有還原性。 13、CD解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。 　　A中 　　B中 　　都有價(jià)態(tài)變化，所以是氧化還原反應(yīng)。 　　C中 　　D中 　　都沒(méi)有化合價(jià)的改變，故都不是氧化還原反應(yīng)。 14、C 解析：；，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。 　　點(diǎn)評(píng)：元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，所以此題通過(guò)分析P的化合價(jià)的前后變化來(lái)判斷。 15、A解析：氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價(jià)降低，而酸性是提供H＋而留下酸根。用此標(biāo)準(zhǔn)分析每個(gè)反應(yīng)，知答案為A。 　　點(diǎn)評(píng)：此題將氧化還原反應(yīng)和酸的有關(guān)概念放在一起進(jìn)行考查，需要全面考慮，所考查的知識(shí)點(diǎn)也是考試的熱點(diǎn)。 16、（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　?。?）2H2＋O22H2O 　?。?）C＋CO22CO 　?。?）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案） 17、（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)） 　?。?）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)） 　?。?）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)） （4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)） 解析：該題的命題目的是考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)四種基本類型的各類反應(yīng)的涵義的理解與應(yīng)用能力，并能熟練地書寫常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時(shí)，正確地寫出有關(guān)化學(xué)方程式，將之與四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)的定義相聯(lián)系，確定各化學(xué)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。 　　 111