《高中化學《富集在海水中的元素—氯》學案7（人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《富集在海水中的元素—氯》學案7（人教版必修1）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 東?？h潮源中學高一化學教學案 【課題】富集在海水中的元素——氯（二） 時間： 第 課時 【復習與預習】1.自來水中為什么含有Cl-？如何檢驗？ 2.檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？ 【新授】 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯（二） 二、氯離子的檢驗 ［實驗4—6］(在HCl、NaCl、Na2CO3溶液、自來水中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，請寫出上述反應的離子方程式) ［設問］1.是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢? 2.怎樣防止檢驗Cl－時CO的干擾呢? ［結論］檢驗溶液中的Cl－，一般可用 的方法來檢驗，以排除其他離子的干擾。 三、鹵族元素 鹵族元素包括 、 、 、 。原子的最外層電子數(shù)均為 ，他們的化學性質具有 性，但原子半徑的不同，又導致了它們性質上的 性。從結構上看，它們均易得 個電子形成Ｘ－而顯氧化性。 1.鹵素與氫氣的反應 鹵素單質與氫氣的反應 名稱 反應條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 500℃ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I22HI HI很不穩(wěn)定 鹵素和H2的反應可用通式： 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越苛刻。根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，其氧化性的順序為： 2.鹵素與水的反應 鹵素原子的性質具有相似性，根據(jù)Cl2與水的反應，寫出其他鹵素單質與水反應的化學方程式。 X2＋H2O=====HX＋HXO（X2＝Cl2、Br2、I2） 除F2外，鹵素單質均可與水反應生成氫鹵酸與次鹵酸，F(xiàn)2是所有非金屬單質中氧化性最強的，可與水劇烈反應生成氫氟酸和氧氣，它們與水反應的方程式如下表示： 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 [思考]1.分析F2與水反應中的氧化劑和還原劑，并比較F2與O2的氧化性強弱。 2.實驗室洗刷儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用_____________洗滌；對制Cl2用的燒瓶底部沾有的MnO2固體，可用_______________________洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應用_________洗滌。 3.鹵素單質間的置換反應 請大家根據(jù)前面所學的氧化還原反應的有關知識，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，來判斷F2、Cl2、Br2、I2 的下列反應。 ①氯水分別與NaBr、KI溶液的反應 Cl2＋2NaBr===== 離子方程式： Cl2＋2KI===== 離子方程式： ②溴水與KI溶液的反應 Br2＋2KI===== 離子方程式： 請大家根據(jù)上述反應，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序。 氧化性： ＞ ＞ 還原性： ＞ ＞  從初中所學知識知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。 [練習]請寫出下列反應的方程式 Cl2 ＋ HBr ——  Br2 ＋ HI —— 實驗證明：氟的氧化性比氯、溴、碘都強。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ 【鞏固練習】 1.向含有NaCl、KI的溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干并灼燒，最終留下的物質是（ ） A.NaCl、KBr B.KCl、NaBr C.KCl、NaCl D.NaCl、KCl、I2 2.下列離子還原性最強的是（ ） A.Cl- B.Br- C.I- D.F- 3.用MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣常含有氯化氫和水蒸氣，凈化氯氣時將氯氣依次通過兩只洗氣瓶，則第一只洗氣瓶盛放的最佳試劑是（ ） A 蒸餾水 B 碳酸氫鈉溶液 C 飽和食鹽水 D 濃硫酸 4．常溫常壓下，下列各組混合氣體不能共存的是 ( ) A. H2 和F2 B. CO2 和N2 C. Cl2 和HBr D. O2 和H2 5.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消費等方面有關廣泛應用。下列說法中正確的是（ ） A．二氧化氯是強氧化劑 B．二氧化氯是強還原劑 C．二氧化氯是離子化合物 D．二氧化氯分子中氯為負1價 6.下列氯化物可以由金屬和氯氣反應得到，也可由金屬與鹽酸反應得到的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 7.在某NaOH溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： （1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： ① ② （2）怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②？ 111