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考綱整理 輕化工程（專升本）專業(yè)課考試大綱及參考教材 一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（15%） （一）考試內(nèi)容 物質(zhì)的狀態(tài)及各個(gè)狀態(tài)的特征（不包括掌握等離子體，中子體和液晶），原子的基本結(jié)構(gòu)；單電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 （二）考試要求 1． 掌握理想氣體的狀態(tài)方程。 PV=nRT 或 PV=RT 2．了解液體和固體的基本特征。 物質(zhì)的聚集態(tài)： 氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 氣體的特征： 1.無(wú)限可膨脹性；2.明顯可壓縮性；3.無(wú)限的摻混性。 液體的特征： 固定的體積和可變的形狀；基本上不可壓縮，膨脹系數(shù)小；流動(dòng)性；摻混性；毛細(xì)現(xiàn)象；液體表面具有表面張力。 固體的特征： 有一定的幾何外形，晶態(tài)固體有固定的熔點(diǎn)。液體降溫變固體，固體升溫變液體。 3．掌握原子核和核外電子模型（不包括原子結(jié)構(gòu)的理論發(fā)展）。 4．了解單電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。了解多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（主要包括核外電子排列的規(guī)則和部分原子的電子排布）。 微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計(jì)性，描述原子中各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，需四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述，即n、l、m、m；原子核外電子排布必須遵守能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。 電子運(yùn)動(dòng)的根本特征是波粒二象性，它決定了電子能量的量子化，電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性和粒子性。 由于微觀粒子具有波動(dòng)性和粒子性，所以對(duì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能用統(tǒng)計(jì)的規(guī)律來(lái)說(shuō)明。波函數(shù)是描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)。 運(yùn)動(dòng)的電子的能量是不連續(xù)的，電子的運(yùn)動(dòng)具有量子化的特征。 名詞解釋： 1、原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)是指原子核外電子的結(jié)構(gòu)，即原子核外所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2、電子層：根據(jù)運(yùn)動(dòng)電子能量量子化的概念，可以推測(cè)出核外電子是按能級(jí)高低分層分布的，這種不同的能級(jí)就稱為電子層。 3、量子數(shù)：n、l、m、m四個(gè)參數(shù)的一組取值可用來(lái)描述特定的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，由于n、l、m、m四個(gè)參數(shù)取值是不連續(xù)的，所以稱其為量子數(shù)。 4、原子軌道：通常把n、l、m都確定的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為原子軌道。 5、m：m是自旋量子數(shù)，只有兩個(gè)取值，分別代表了電子的兩個(gè)相反的自旋方向。 補(bǔ)充： 1、 主量子數(shù)n：n值越大，電子離核越遠(yuǎn)，所處狀態(tài)的能級(jí)越高。 取值范圍：1-7 2、 角量子數(shù)l：角量子數(shù)確定原子軌道的形狀和數(shù)量。 取值范圍：0、1、2、3、4、5、6 3、 磁量子數(shù)m：磁量子數(shù)決定原子軌道的空間取向。 取值范圍：0、1、2、3、4、5、6 4、 能量最低原理：電子在原子中總是盡可能處于最低狀態(tài)，這樣的狀態(tài)最穩(wěn)定。 5、 泡利不相容原理：同一個(gè)原子內(nèi)不可能存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子，或者說(shuō)同一個(gè)原子中不會(huì)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。這一規(guī)則說(shuō)明了任何一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，s軌道可填2個(gè)電子，p軌道可填6個(gè)電子，d軌道可填10個(gè)電子，f軌道可填14個(gè)電子。 6、 洪特規(guī)則：在同一壓層的各個(gè)軌道（即簡(jiǎn)并軌道或等價(jià)軌道）上，電子將盡可能以自旋平行的方向分占不同的原子軌道。作為洪特規(guī)則的特例，當(dāng)?shù)葍r(jià)軌道處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時(shí)，原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，核外電子優(yōu)先按此分布。 二、元素周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（15%） （一）考試內(nèi)容 電子層結(jié)構(gòu)與族；元素基本性質(zhì)的周期性；離子鍵、共價(jià)鍵特征，σ鍵和π鍵，分子空間構(gòu)型。 （二）考試要求 1．掌握族的概念、主族元素和副族元素的最外層電子特征。 族：周期表根據(jù)價(jià)電子組態(tài)和相似的化學(xué)性質(zhì)劃分為一個(gè)個(gè)縱列，稱為族。 主族的族數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即ns+np）。 副族除了第Ⅷ族外，大多數(shù)副族元素的族數(shù)等于[（n-1）d+ns]；ⅠB—ⅡB的族數(shù)等于ns；ⅢB—ⅦB的族數(shù)等于價(jià)電子數(shù)。 最外層電子數(shù)相同的為同一族，電子層數(shù)相同的為同一周期。 周期數(shù)等于電子層數(shù)。 2．掌握原子半徑、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。 3. 掌握離子鍵、共價(jià)鍵特征，σ鍵和π鍵的定義和特征。 離子鍵：正負(fù)離子間通過(guò)靜電引力結(jié)合形成的化學(xué)鍵。 離子鍵的特征包括無(wú)方向性、無(wú)飽和性、強(qiáng)極性鍵。 離子結(jié)構(gòu)的特征包括離子的電荷、離子的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑。 共價(jià)鍵：兩個(gè)電負(fù)性相差較小或幾乎相等的原子間的可能通過(guò)共用電子對(duì)使分子中各原子具有穩(wěn)定的稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)。這種原子間靠共用電子對(duì)結(jié)合的化學(xué)鍵。 共價(jià)鍵具有飽和性和方向性；共價(jià)鍵的類型有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。 σ鍵：沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式進(jìn)行重疊而成鍵。 π鍵：原子軌道沿鍵軸方向以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊。 σ鍵鍵能比π鍵大。碳碳雙鍵一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵。 名詞解釋： 族：周期表根據(jù)價(jià)電子組態(tài)和相似的化學(xué)性質(zhì)劃分為一個(gè)個(gè)縱列，稱為族。 價(jià)電子：元素的原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，能參與成鍵的電子稱為價(jià)電子。 主族元素：凡是最后一個(gè)電子填入ns或np能級(jí)的元素稱為主族元素。 副族元素：凡是最后一個(gè)電子填入次外層（n-1）d或者倒數(shù)第三層（n-2）f能級(jí)上的元素稱為副族元素。 電負(fù)性：是指分子中原子吸引電子的能力大小。 化學(xué)鍵：是指分子內(nèi)相鄰的原子間強(qiáng)烈吸引的作用力和結(jié)合力。 離子鍵：正負(fù)離子間通過(guò)靜電引力結(jié)合形成的化學(xué)鍵。 共價(jià)鍵：兩個(gè)電負(fù)性相差較小或幾乎相等的原子間的可能通過(guò)共用電子對(duì)使分子中各原子具有穩(wěn)定的稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)。這種原子間靠共用電子對(duì)結(jié)合的化學(xué)鍵。 金屬鍵：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運(yùn)動(dòng)，它不專屬于某個(gè)金屬離子而為整個(gè)金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結(jié)合，這種作用叫做金屬鍵。 氫鍵：當(dāng)氫原子與電負(fù)性較大的X原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大、原子半徑較小的Y原子中的孤對(duì)電子形成氫鍵。 補(bǔ)充： 1、同一周期、主族離子半徑與原子半徑規(guī)律一致。 10電子，18電子離子半徑比較：陽(yáng)小陰大，序小徑大。 2、 范氏力包括色散力、誘導(dǎo)力、取向力，在非極性分子間只有色散力的作用，在極性分子和非極性分子之間有誘導(dǎo)力和色散力的作用，在極性分子間存在著取向力、誘導(dǎo)力和色散力的作用。 3、 化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。 4、 氫鍵屬于靜電作用力，比化學(xué)鍵弱，比分子間力（色散力、誘導(dǎo)力、取向力）強(qiáng)。有方向性和飽和性?？尚纬蓺滏I的元素應(yīng)電負(fù)性大、半徑小、有孤對(duì)電子，常為F、O、N等原子。氫鍵可以在分子間形成也可以在分子內(nèi)形成，形成分子間氫鍵將使化合物的熔沸點(diǎn)升高。 三、化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（20%） （一）考試內(nèi)容 溶液濃度的計(jì)算、緩沖溶液定義、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化作用與催化劑、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（溶液配置與酸堿滴定）。 （二）考試要求 1．掌握溶液濃度（質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、溶解度、等）相關(guān)計(jì)算法則。 質(zhì)量濃度: ω= 物質(zhì)的量濃度: c= c=== 溶解度S：是指飽和溶液的濃度稱為該溶質(zhì)在給定溶劑中的溶解度。 = ω=100％ c= 2.理解緩沖溶液的定義、解離平衡與解離常數(shù)的概念。 緩沖溶液：由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對(duì)穩(wěn)定，這種溶液稱為緩沖溶液。 解離平衡：是指在一定條件下（溫度、溶液、濃度），弱電解質(zhì)在水溶液中，電離成離子的速率和離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)的狀態(tài) 解離常數(shù)：弱電解質(zhì)在溶液中電離出來(lái)的各離子的濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)解離常數(shù)。 只與溫度有關(guān)，溫度上升也上升。 3.理解化學(xué)反應(yīng)速率定義、表達(dá)方式、影響因素、以及催化劑的作用。 化學(xué)反應(yīng)速率：指的是在給定條件下反應(yīng)物通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或者產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示。 化學(xué)反應(yīng)速率：Δ= 單位：mol/（Ls)或者mol/（Lmin） 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括:溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑。 溫度：升高溫度，增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大。 濃度：當(dāng)其他條件一致下，增加反應(yīng)濃度就增加了單位體積的活化分子數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即單位體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率不變，因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率增加。 催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。負(fù)催化劑相反。 4.掌握溶液配置與酸堿滴定的基本操作。 溶液配置 所需儀器： 天平或量筒（ 滴定管） 、 容量瓶、 燒杯、 玻璃棒、 膠頭滴管、 藥匙等。 容量瓶的使用要注意以下事項(xiàng): ①.容量瓶為細(xì)頸磨口梨形平底瓶， 帶有與磨口吻合的玻璃塞或塑料塞； ②.容量瓶上標(biāo)有刻度線、 體積和溫度(一般為 20℃) ③. 體積有 1000mL、 500mL、 250mL、 100mL、 50mL 等多種，配制溶液時(shí)應(yīng)與之相匹配。 ④.容量瓶不可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液， 不能加熱， 更不能用來(lái)做反應(yīng)容器。 容量瓶密閉性檢查： 瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無(wú)水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無(wú)滲漏。這樣做兩次檢查是必要的，因?yàn)橛袝r(shí)瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。 步驟 （ 1） 計(jì)算： （ 2） 稱量或量取： 固體用電子天平（ 易潮解物質(zhì)如何稱量？ 電子天平稱量前需調(diào)零） ， 液體用量筒（ 或滴定管/移液管） 移取。 （ 3） 溶解或稀釋 （ 4） 移液： 把燒杯液體引流入容量瓶。 （ 5） 洗滌： 洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次， 洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。 （ 6） 定容： 向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線 2～3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。 （ 7） 蓋好瓶塞， 反復(fù)上下顛倒， 搖勻。 注意：因洗滌是將剩余溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中， 所以（ 4） 和（ 5）可合并為一步， 稱為“ 轉(zhuǎn)移” 。 誤差分析原理：c=； ①.V 不變時(shí)， 操作使 n 偏大， 則 c 偏高；反之， 偏低。 ②.n 不變時(shí)， 操作使 V 偏大， 則 c 偏低；反之， 偏高。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響： （ Ｃ偏高或偏低） 第一組： 1. 用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀數(shù) （量取得n↑，c↑） 2. 把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中 （n↑，c↑。量筒設(shè)計(jì)時(shí)已經(jīng)考慮到殘留液體，殘留液體不需要再用蒸餾水洗出，如果洗出反而使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加。） 3. 把高于 20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中 （熱脹冷縮，V↓ c↑） 4. 定容時(shí)， 俯視容量瓶刻度線 （使液體體積偏小，V↓c↑） 第二組： 1. 用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù) （溶質(zhì)n↓ c↓） 2. 沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中 （溶質(zhì)n↓ c↓） 3. 定容時(shí)， 仰視容量瓶刻度線 （V↑ c↓） 4. 定容加水時(shí)， 不慎超過(guò)了刻度線， 又將超出部分吸出 （溶質(zhì)n↓ c↓） 5. 使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。 （不變） 6. 配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。 （不變） 酸堿滴定 中和滴定所用儀器 酸式滴定管、 堿式滴定管、 錐形瓶、 鐵架臺(tái)、 滴定管夾、 燒杯等 試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、 待測(cè)液、 指示劑； 指示劑的作用： 通過(guò)指示劑的顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。 指示劑的選擇： 變色要靈敏、 明顯， 一般強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞 中和滴定的操作（ 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaOH 為例） Ⅰ、 準(zhǔn)備： 1） 滴定管： ①檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水 ②洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌 2-3 次， 并排除管尖嘴處的氣泡 ③注入標(biāo)準(zhǔn)液至“ 0” 刻度上方 2-3cm 處 ④將液面調(diào)節(jié)到“ 0” 刻度（ 或“ 0” 刻度以下某一刻度） 2） 錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。 Ⅱ、 滴定 ①用堿式滴定管取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，滴入 1-2 滴指示劑； ②用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)， 右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶， 眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至橙色或粉紅色出現(xiàn)， 記下刻度。 Ⅲ、 計(jì)算 每個(gè)樣品滴定 2-3 次， 取平均值求出結(jié)果。 Ⅳ、 注意點(diǎn) ①滴速： 先快后慢， 當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)， 應(yīng)一滴一搖 ②終點(diǎn)判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。 中和滴定過(guò)程中的 pH 變化和滴定終點(diǎn)的判斷 ①酸堿滴定過(guò)程中， 溶液的 pH 發(fā)生了很大的變化。 若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液， 則反應(yīng)開始時(shí)溶液的 pH 很大，隨著強(qiáng)酸的滴入， 溶液的 pH 逐漸減??； 當(dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的 pH為 7； 當(dāng)酸過(guò)量一滴時(shí)， 溶液立即變?yōu)樗嵝浴?若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。 ②根據(jù)滴定過(guò)程中的 pH 變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化， 只要選擇合適的指示劑， 即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。 在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為酚酞和甲基橙， 當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，用甲基橙作指示劑， 恰好中和時(shí)顏色由黃色變?yōu)槌壬?當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，用酚酞作指示劑， 恰好中和時(shí)顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。 中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種， 使用時(shí)不能混用。 酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)， 堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。 ②中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌， 滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進(jìn)行洗滌， 須先用自來(lái)水洗（ 必要時(shí)用特殊試劑洗） 再用蒸餾水洗， 然后再用待盛液潤(rùn)洗 2～3 次。 但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗， 否則將會(huì)引起誤差。 ③要注意滴定管的刻度， 0 刻度在上， 往下越來(lái)越大， 全部容積大于它的最大刻度值， 因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。 滴定時(shí)， 所用溶液不得超過(guò)最低刻度， 也不得一次滴定使用兩滴定管酸（ 或堿） ， 也不得中途向滴定管中添加。 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素主要來(lái)自以下 6 個(gè)方面。 （ 一） 儀器潤(rùn)洗不當(dāng) （ 二） 讀數(shù)方法有誤 （ 三） 操作出現(xiàn)問(wèn)題 （ 四） 指示劑選擇欠妥 （ 五） 終點(diǎn)判斷不準(zhǔn) （ 六） 樣品含有雜質(zhì) （ 一） 儀器潤(rùn)洗不當(dāng) 1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。 分析：這時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度變小了，所以會(huì)使其用量有所增加，導(dǎo)致 c 待測(cè)液（ 物質(zhì)的量濃度） 的測(cè)定值偏大。 2.盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。 分析： 這時(shí)實(shí)際所取待測(cè)液的總物質(zhì)的量變少了， 所以會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量減少， 導(dǎo)致 c 待測(cè)液的測(cè)定值偏少。 3.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。 分析： 這時(shí)待測(cè)液的實(shí)際總量變多了， 使標(biāo)準(zhǔn)液的用量增加， 導(dǎo)致 c 待測(cè)液的測(cè)定值偏大。 （ 二） 讀數(shù)方法有誤 1. 滴定前仰視， 滴定后俯視。 分析：滴前仰視偏大，滴后俯視偏小，=-的值就偏小，導(dǎo)致偏小。 2. 滴定前俯視， 滴定后仰視。 分析：同理推知偏大，偏大。 （ 三） 操作出現(xiàn)問(wèn)題 1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。 分析： 這樣會(huì)增加標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際用量， 致使 c 待測(cè)液的測(cè)定值偏大。 2.盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡， 終了無(wú)氣泡（ 或前無(wú)氣泡后有氣泡） 。 分析： 對(duì)于氣泡的前有后無(wú)， 會(huì)把 V 標(biāo)準(zhǔn)液值讀大， 致使 c 待測(cè)液的值偏大。 反之亦反。 3.振蕩錐形瓶時(shí)， 不小心將待測(cè)液濺出。 分析： 這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變少， 從而標(biāo)準(zhǔn)液的用量也減少，致使 c 待測(cè)液的值偏小。 4.滴定過(guò)程中， 將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。 分析： 這樣會(huì)增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量， 使 c 待測(cè)液的值偏大。 5.移液時(shí)， 將移液管（ 無(wú)“吹”字） 尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。 分析： 這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變多， 從而增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量， 致使 c 待測(cè)液的值偏大。 6.快速滴定后立即讀數(shù)。 分析： 快速滴定會(huì)造成： 當(dāng)已達(dá)終點(diǎn)時(shí)， 尚有一些標(biāo)準(zhǔn)液附著于滴定管內(nèi)壁， 而此時(shí)立即讀數(shù)， 勢(shì)必造成標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量， 而導(dǎo)致 c 待測(cè)液的值偏大。 （四） 指示劑選擇欠妥 1.用強(qiáng)酸滴定弱堿， 指示劑選用酚酞。 分析： 由于滴定終點(diǎn)溶液呈酸性， 選用酚酞?jiǎng)荼卦斐伤岬挠昧繙p少， 從而導(dǎo)致 c 待測(cè)液的測(cè)定值偏小。 2.用強(qiáng)堿滴定弱酸， 指示劑選用甲基橙。 分析： 同樣，由于終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性， 選用甲基橙也勢(shì)必造成堿的用量減少， 從而致使 c 弱酸的測(cè)定值偏小。 （ 注： ①?gòu)?qiáng)酸滴定弱堿， 必選甲基橙； ②強(qiáng)堿滴定弱酸， 必選酚酞； ③兩強(qiáng)相滴定， 原則上甲基橙和酚酞皆可選用； ④中和滴定， 肯定不用石蕊） （ 五） 終點(diǎn)判斷不準(zhǔn) 1.強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)， 甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。 分析： 終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是由黃變橙， 所以這屬于過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)， 致使 c 待測(cè)液的值偏大。 2.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)， 酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定（半分鐘后溶液又變?yōu)闊o(wú)色） 分析： 這屬于過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，致使 c 待測(cè)液的值偏小。 3.滴至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下（ 或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未擺下） 分析： 此時(shí)，假如把這半滴（ 或一滴） 標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中， 肯定會(huì)超過(guò)終點(diǎn)。 所以，這種情況會(huì)使 c 待測(cè)液的值偏大。 （ 六） 樣品含有雜質(zhì) 用固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)， 樣品中含有雜質(zhì)。 1.用鹽酸滴定含 的 NaOH 樣品。 分析： 由于 1 mol HCl-40 g NaOH， 而 1 mol HCl-31 g ， 所以實(shí)際上相當(dāng)于 NaOH 質(zhì)量變大了， 最終使 w(NaOH)的值偏大。 2.用含 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。 分析： 若以酚酞作指示劑， 由于 1 mol HCl-40 g NaOH 而 1 molHCl-106 g -80 g NaOH， 所以這實(shí)際上相當(dāng)于 V(NaOH)變大了， 最終導(dǎo)致 c 鹽酸的值偏大。 名詞解釋 溶解度：是指飽和溶液的濃度稱為該溶質(zhì)在給定溶劑中的溶解度。 質(zhì)量濃度：是指溶液的質(zhì)量與溶液體積的比值。 物質(zhì)的量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示的叫摩爾濃度，也稱物質(zhì)的量濃度。 質(zhì)量百分濃度：溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度。 緩沖溶液：由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對(duì)穩(wěn)定，這種溶液稱為緩沖溶液。 解離平衡：是指在一定條件下（溫度、溶液、濃度），弱電解質(zhì)在水溶液中，電離成離子的速率和離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)的狀態(tài) 解離常數(shù)：弱電解質(zhì)在溶液中電離出來(lái)的各離子的濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)解離常數(shù)。 化學(xué)反應(yīng)速率：指的是在給定條件下反應(yīng)物通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或者產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示。 催化劑：是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變的物質(zhì)。 水的離子積：在一定溫度下，水電離出來(lái)的氫離子的濃度與氫氧根的濃度的乘積。 四、有機(jī)化合物概述（15%） （一）考試內(nèi)容 有機(jī)化合物的特點(diǎn)，有機(jī)化合物的分類，有機(jī)化合物的命名；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)分析。 （二）考試要求 1．了解有機(jī)化合物的基本特點(diǎn)； 1、多數(shù)可以燃燒； 2、熔點(diǎn)低（一般在300℃以下），易揮發(fā)； 3、水中溶解度很??； 4、反應(yīng)速度慢，常伴有副反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。 5、同分異構(gòu)現(xiàn)象 2． 掌握有機(jī)化合物的分類（按碳骨架分類和按照官能團(tuán)分類）。能寫出常見(jiàn)有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)的分類。 按碳骨架分類： 1、 開鏈化合物(脂肪族化合物): 又稱為脂肪族化合物，在這類化合物的分子里，碳鏈兩端不相連。 2、 碳環(huán)化合物 在這類化合物的分子中，碳原子互相連接而呈環(huán)狀。 3、 雜環(huán)化合物 按照官能團(tuán)分類： 官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。 ①原子 (如鹵素原子) ②原子團(tuán) (如:羥基 -OH 、醛基-CHO 、羰基>C=O 、 羧基 -COOH 、硝基-，氨基- 、腈基-CN等) ③某些特征化學(xué)鍵結(jié)構(gòu) (如雙鍵 >C=C< 、 叁鍵- C三C - )等分類. 含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物具有類似的物理化學(xué)性質(zhì)，所以按官能團(tuán)分類為研究復(fù)雜的有機(jī)化合物提供了系統(tǒng)方便的研究方法,確定了有機(jī)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)主線. 3.掌握常見(jiàn)有機(jī)化合物的命名（烷烴和烯烴的命名）。掌握化合物結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式的書寫方法。 一、烷烴的系統(tǒng)命名法 (1) 直鏈烷烴按碳原子數(shù)命名 10以內(nèi)：依次用天干:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸…烷 10以上：用中文數(shù)字:十一、十二....烷 (2) 帶有支鏈的烷烴，可看作直鏈烷烴的衍生物，命名時(shí)遵循下列原則： ①選主鏈：選擇最長(zhǎng)碳鏈，支鏈數(shù)目最多的為主鏈. 上例中最長(zhǎng)連續(xù)碳鏈有八個(gè)碳原子,該化合物母體的名稱為辛烷 ②編號(hào)（小基團(tuán)，小序號(hào)） 從最接近取代基的一端開始，使取代基位次最小 正確 錯(cuò)誤 ★如果碳鏈從不同方向編號(hào)得到兩種（或兩種以上）不同編號(hào)系列時(shí)，則遵循“最低系列”原則，即順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者為最低系列（先比較兩個(gè)系列中的第一個(gè)取代基位次，若相同則比較第二個(gè)取代基，依此類推。） ③命名取代基: a: 把它們?cè)谀告溕系奈淮巫鳛槿〈那熬Y，用半字線“－”與取 代基分開。如2-甲基... b: 有不同取代基時(shí)，簡(jiǎn)單的取代基（或原子、基團(tuán)）放在前面， 復(fù)雜的放在后面;按“次序規(guī)則”確定列出順序,較優(yōu)基團(tuán)后列出。c: 相同的取代基可以合并，但應(yīng)在基團(tuán)名稱之前寫明位次和數(shù) 目，數(shù)目用漢文數(shù)字二，三，四.....表示. ——“簡(jiǎn)” d: 位次數(shù)字之間須用逗號(hào)“,”隔開，位次與基名之間需用短線“-” 相隔。最后一個(gè)基名和母體名稱直接相連。 2,2-二甲基丁烷 3,4-二甲基己烷 3-甲基-5-乙基庚烷 烯烴的命名： (1)主鏈選擇：選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈(母體)，根據(jù)含碳數(shù)目稱為某烯. (2)主鏈編號(hào):從最靠近雙鍵的一端開始給主碳鏈編號(hào). (3)雙鍵位置:將雙鍵位置標(biāo)明在烯烴名稱前面 (只標(biāo)出位次較小雙鍵碳原子位置). (4) 其它同烷烴的命名規(guī)則. ◆如雙鍵位置在第一個(gè)碳上,雙鍵位置數(shù)據(jù)可省略. ◆優(yōu)先保證雙鍵位次最小,其次考慮取代基位次最小 4．理解有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法。 （1） 、分子中的原子大多以共價(jià)鍵相結(jié)合，每種元素表現(xiàn)其特有的化合價(jià) 碳原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去也不容易得到，可以跟其他原子共用 4對(duì)電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，形成4個(gè)共價(jià)鍵 （二）、分子中的碳原子可以自相成鍵，結(jié)合方式多樣化 碳原子間可形成單鍵、雙鍵、叁鍵 ，也可形成鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu) 兩個(gè)碳原子之間共用一對(duì)電子形成的鍵稱為碳碳單鍵 兩個(gè)碳原子之間共用兩對(duì)電子形成的鍵稱為碳碳雙鍵 兩個(gè)碳原子之間共用三對(duì)電子形成的鍵稱為碳碳叁鍵 有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 5．了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握同分異構(gòu)體的書寫步驟。 構(gòu)型異構(gòu)：包括順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu) 順?lè)串悩?gòu)：碳碳雙鍵的碳原子上連著兩個(gè)不同的原子或者原子團(tuán) 對(duì)映異構(gòu)：對(duì)映異構(gòu)存在的條件是分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)連著四個(gè)不同原子或者原子團(tuán)的飽和碳原子，這個(gè)碳原子為手性碳原子 名詞解釋： 有機(jī)化合物：是指碳?xì)浠衔锛捌溲苌铩? 官能團(tuán)：是指能夠反映出某類有機(jī)物的特性并在有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)上起重要作用的原子或者原子團(tuán)。 同分異構(gòu)體：是指分子式相同但各原子相互連接的方式和次序不同，或者原子在空間的排列不同的有機(jī)化合物互稱為同分異構(gòu)體。 碳鏈異構(gòu)：是指分子中各個(gè)碳原子連接次序不同而形成的異構(gòu)體。 官能團(tuán)異構(gòu)：在烷烴的衍生物中，往往由于某一個(gè)原子的排列順序的改變而產(chǎn)生的一種官能團(tuán)或者特征結(jié)構(gòu)。 位置異構(gòu)：是指取代基或者官能團(tuán)在碳鏈或者環(huán)上的位置不同而形成的異構(gòu)體。順?lè)串悩?gòu)：是指因鍵的旋轉(zhuǎn)受阻而產(chǎn)生的立體異構(gòu)，又叫幾何異構(gòu)。 五、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型（15%） （一）考試內(nèi)容 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分類，取代反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，消除反應(yīng)，縮合反應(yīng)。 （二）考試要求 1．了解有機(jī)反應(yīng)的分類。 按照共價(jià)鍵斷裂和形成方式不同可以分為以下三種 　 1. 自由基反應(yīng)：有自由基參與的反應(yīng)。 2. 離子型反應(yīng)：由共價(jià)鍵異裂產(chǎn)生離子的反應(yīng) 3. 協(xié)同反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有明顯分步的共價(jià)鍵均裂或異裂,只是通過(guò)一個(gè)環(huán)狀的過(guò) 渡態(tài),化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成同時(shí)完成而得到產(chǎn)物. 根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系，進(jìn)行分類，由此可以分為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消除反應(yīng)以及縮合反應(yīng)等。 2． 掌握取代反應(yīng)的特征，親和取代反應(yīng)基礎(chǔ)式，會(huì)寫出鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)，酯化反應(yīng)反應(yīng)式。 取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或者原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。根據(jù)進(jìn)攻試劑的不同，可以將取代反應(yīng)分為自由基取代、親核取代和親電取代。 自由基取代的鹵代反應(yīng) 親核取代的基礎(chǔ)式和親核鹵代 親電取代的鹵代反應(yīng) 3．了解氧化還原反應(yīng)的定義和分類，了解氧化還原反應(yīng)的種類，掌握氧化還原反應(yīng)的特征。 氧化還原反應(yīng)的概念以及常用的氧化劑 （1）概念：在有機(jī)化學(xué)中可簡(jiǎn)單把分子中加氧或者脫氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而去氧和加氫的反稱為還原反應(yīng)。 （2）在氧化反應(yīng)中常用的氧化劑有空氣中氧、臭氧、過(guò)氧化氫，高錳酸鉀和重鉻酸鉀等，常用的還原劑有氫氣，鋅粉、硼氫化鈉、四氫鋁鋰等。 （3）氧化還原反應(yīng)的種類 氧化反應(yīng)包括烷烴的氧化、不飽和烴的氧化、芳烴側(cè)鏈的氧化、醛的部分氧化，醇、胺、酚的氧化等。還原反應(yīng)主要有碳碳雙鍵、三鍵的還原，碳氧雙鍵以及碳氮三鍵的還原等，常用的還原方法有催化加氫法、化學(xué)還原法。 4． 了解消除反應(yīng)的反應(yīng)歷程和影響因素，掌握消除反應(yīng)的定義，消除反應(yīng)的特征和Cope消除反應(yīng)。 消除反應(yīng)：是指從有機(jī)分子中消除去一個(gè)小分子或兩個(gè)原子或基團(tuán)，生成雙鍵、叁鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)化合物的反應(yīng)。 影響消除反應(yīng)的因素 消除反應(yīng)常常與親核取代反應(yīng)同時(shí)發(fā)生并相互競(jìng)爭(zhēng)。 消除產(chǎn)物和取代產(chǎn)物的比例受反應(yīng)物結(jié)構(gòu)、試劑、溫度、溶劑等多種因素 的影響。 ① 反應(yīng)物結(jié)構(gòu)的影響 ②試劑的影響 強(qiáng)親核試劑有利于取代,弱親核試劑有利于消除. 強(qiáng)堿性試劑有利于消除,弱堿性試劑有利于取代. ③溶劑極性和反應(yīng)溫度的影響 消除反應(yīng)的特征 （1）是一類有機(jī)反應(yīng)； （2）消除反應(yīng)發(fā)生在分子內(nèi)； （3）發(fā)生在相鄰的兩個(gè)碳上； （4）消去反應(yīng)會(huì)脫去小分子，即生成小分子； （5）消去后有機(jī)物會(huì)生成雙鍵或三鍵； （6）消去前后有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，它與加成反應(yīng)相反，因此，分子結(jié)構(gòu)的變化正好與加成反應(yīng)的情況相反 名詞解釋： 取代反應(yīng)：取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或者原子團(tuán)被其他原子或者原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：在有機(jī)化學(xué)中可簡(jiǎn)單把分子中加氧或者脫氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而去氧加氫的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 親核取代反應(yīng)：由親核試劑進(jìn)攻而引起的取代反應(yīng)稱為親核取代反應(yīng)。 縮合反應(yīng)：兩個(gè)或多個(gè)有機(jī)化合物分子通過(guò)反應(yīng)形成一個(gè)新的較大分子的反應(yīng)，或同一個(gè)分子發(fā)生分子內(nèi)的反應(yīng)形成新分子都可稱為縮合。 親電取代：由親電試劑的進(jìn)攻而發(fā)生的取代反應(yīng)。 加成反應(yīng)：加成底物的不飽和鍵打開，與其他原子或原子團(tuán)生成兩個(gè)單鍵的反應(yīng)。 親核加成反應(yīng)：由親核試劑進(jìn)攻而發(fā)生的加成反應(yīng)，稱為親核加成反應(yīng)。 自由基加成:由自由基進(jìn)攻而發(fā)生的加成反應(yīng)。 Cope消除反應(yīng)：氧化胺的β-碳上有氫時(shí)，會(huì)發(fā)生熱分解反應(yīng)，得到羥胺和烯。這個(gè)反應(yīng)稱為cope消除反應(yīng)。 自由基：具有不成對(duì)電子的原子或者基團(tuán)。 六、基本有機(jī)化合物的合成（20%） （一）考試內(nèi)容 鹵代烴的合成，醇的合成，醚的合成，羧酸的合成。 （二）考試要求 1．掌握鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不同鹵代烴的合成方法，會(huì)寫出反應(yīng)方程式。 2．掌握醇和醚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，醇的合成方法。 3．掌握羧酸和酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。了解它們的合成方法 參考教材 1．工科基礎(chǔ)化學(xué)，唐和清編，化學(xué)工業(yè)出版社