《高中化學(xué)《幾種重要的金屬化合物》學(xué)案2（人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《幾種重要的金屬化合物》學(xué)案2（人教版必修1）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案（2） [課標(biāo)要求] 1、掌握常見金屬鋁的單質(zhì)、化合物性質(zhì)。 2、培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。 [重點(diǎn)難點(diǎn)] 將具體物質(zhì)的性質(zhì)抽象、概括，形成知識網(wǎng)絡(luò)。 [知識梳理] 二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng) 　(1) Al與酸反應(yīng)：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑ 　(2) Al與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 2、氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氫氧化鋁 （1）制取 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2）Al(OH)3的兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3不穩(wěn)定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O [課后作業(yè)]一、選擇題（每題只有1個正確答案） （ ）1、下列物質(zhì)可以治療胃酸的是: A 氫氧化鈣 B 氫氧化鋁 C 氧化鈣 D 碳酸鋇 （ ）2、在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是: A．Cl— B．OH— C．H+ D．Na+ （ ）3、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液與100mL0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－濃度之比為: A．5∶1 B．5∶3 C．1∶3 D．5∶2 （ ）4、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是: A．氨水 B．AgNO3 C．濃NaOH D．NaCl （ ）5、下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是: A．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2 O3+ 2OH— = 2AlO2— + H2O C．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al(OH)3 + 3 OH— = AlO2— +3H2O （ ）6、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是: A．將氧化鋁溶于水。 B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。 C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。 D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀。 （ ）7、物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是: ①Al ②Na ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．③④ B．全部 C．②③④ D．①③④ （ ）8、質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是: A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3 （ ）*9、在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。由此推測溶液中含有的陽離子是: A. Na+ 、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+ 、Ag+ 二、填空題 10、Al2O3和Al(OH)3既可以與_________反應(yīng)，又可以與_________，它們分別是_________氧化物和_________氫氧化物。 11、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為____________ , 繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為____________，反應(yīng)方程式_______________________； 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為____________ , 繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為____________，反應(yīng)方程式 、 。 三、計算題 12、在10g鎂、銅、鋁粉混合物中加入過量氫氧化鈉溶液，生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；過濾，把不溶物加入到過量稀鹽酸中，又生成2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算原混合物中各金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 111