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111 新課標高一化學(xué)同步測試（A） 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案） 1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 （ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化 2．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉 3．下列儲存藥品的方法中，正確的是 （ ） A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 C．金屬鈉保存在無水乙醇中 D．純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中 4．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ） A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1 5．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ） A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗 C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 6．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ） A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2 C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正 確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 7．有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （ ） A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng) C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng) 8．下列敘述或操作正確的是 （ ） A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗 C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 9．右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ） A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一樣高 D． 來回振動 10．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ） A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－ 11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 （　 ） A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液 12．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是 （ ?。? A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 13．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷 ，所取的試劑是 ( ) A．硫酸 B．“王水” C．鹽酸 D．硝酸 14．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 15．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ） A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗 C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因 D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣 16．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ） A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體 C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液 三、填空題（42分） 17．（10分）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后 恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色 逐漸變淺的原因是：________________________________________。 （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色， 則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： _______________________________________________________________。 18．（12分）硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空： （1）實驗室制取氫氣________________； （2）實驗室干燥氫氣___________________； （3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________； （4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________； （5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。 19．（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。 （1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 （2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 20．（10分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。 （1）NO的體積為多少？ （2）NO2的體積為多少？ 參 考 答 案 一、選擇題1．D 2． C 3． B 4．B 5．C 6．A 二、選擇題7．D 8．BC 9．B 10．BD 11．C 12．C 13．D 14．B 15．AD 16．AC 三、填空題 17．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有SO2的品紅 ；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色 18．（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體） 19．（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸 （2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3 20解：設(shè)混合物氣體中NO的物質(zhì)的量為a，NO2的物質(zhì)的量為b。 （1）4HNO3（濃）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列的反應(yīng) （2）8HNO3（?。?Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 由兩個反應(yīng)方程式中NO2與Cu，NO與Cu的計量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組： a＋b＝11.2L/22.4Lmol－1….…………………① 3a/2＋b/2＝32.64g/64gmol－1….…………….② 解①②兩個方程，得：a＝0.26mol b＝0.24mol 所以NO的體積為：0.26mol22.4 Lmol－1＝5.8L NO2的體積為：0.24mol22.4 Lmol－1＝5.4L 新課標高一化學(xué)同步測試（B） 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分） 　　1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（　?。? 　　　　A．濃硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．濃鹽酸　　　　D．濃硝酸 　　2．下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是（　?。? 　　　　A．能使石蕊試液變紅 　　　　B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸 　　　　C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 　　　　D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 　　3．g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　?。? 　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g 　　4．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　　） 　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定 　　5．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　?。? 　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2 　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2 　　6．檢驗氨氣可選用（　　） 　　　　A．濕潤的藍色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙 　　　　C．干燥的藍色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙 　　7．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（　?。? 　　　　A．0.045molL－1　　　　　　　　B．1molL－1 　　　　C．0.029molL－1　　　　　　　　D．不能確定 　　8．在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gcm－3，則氨水的濃度為（　　） 　　　　A．18.4molL－1　　　　　　 　　B．20.4molL－1 　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％ 　　9．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　?。? 　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9 　　10．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　?。? 　　　　A．molL－1　　　　　　　B．mol1－1 　　　　C．molL－1　　　　　　　D．molL－1 　　11．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　?。? 　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4 12．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　?。? 　　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 　　　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 　　　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 　　13．關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　） 　　　　A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子 　　　　B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水 　　　　C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 　　　　D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 　　14．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（　　） 　　　　A．Fe2（SO4）3　　　　　　　　　B．Na2CO3 　　　　C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4 　　15．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　?。? 　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 　　16．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　?。? 　　　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng) 　　　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng) 17．向50mL18molL－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　?。? 　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol 　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol 二、實驗題（15分） 18．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_________________________。 　?。?）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 　　這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）： 　　__________→__________→__________→__________。 　　（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。 　?。?）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。 　　（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。 　　 答案及詳解： 1．A 2．B解析：A、D兩項證明硫酸具有酸性；C項證明硫酸具有難揮發(fā)性。 3．BC解析：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O 　　　　　mol　　　　　　　　　　　mol 　　參加反應(yīng)的Cu，生成的SO2與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等。 4．B解析：設(shè)各取體積為L，90％H2SO4密度為，10％H2SO4密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度％＝＝％＝ 　　所以％＞50％，選B。 5．C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。 6．D 7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.045molL－1 8．A解析：氨水的濃度為molL－1 9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH3和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。 10．B解析：依題意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓ 　　　　　　　　　mol mol mol mol 　　即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（2－4）mol，所以，（NO）＝molL－1，答案選B。 11．AC 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式： 　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O 　　6　　　8 　　 　 　　 　?。?，故不可能是此種情況。 　?、偃鬘O2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)＝mL，則反應(yīng)的NO2體積為（－2）mL，應(yīng)有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。 　?、谌鬘H3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)（NO2）＝mL，則反應(yīng)的NH3為（＋2）mL，應(yīng)有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7 12．D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了HNO3的酸性；C主要表現(xiàn)HNO3的不穩(wěn)定性。 13．A解析：B．王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。 　　C．硝酸與金屬反應(yīng)時，被還原的一般是指＋5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。 　　D．常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。 14．C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會發(fā)生如下反應(yīng)： 　　3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。 　　加入Fe2（SO4）3，也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出，故答案選C。 15．D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即，故答案選D。 16．C 解析：A．Cu～4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2 　　B．Cu～HNO3（?。獵u（NO3）2～NO 　　C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O 由以上關(guān)系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。 17．D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O 　　參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時反應(yīng)會停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應(yīng)時，被還原的H2SO4小于0.45mol。 　　點評：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計算時應(yīng)注意。 18．（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ 　?。?）④→②→①→③ 　?。?）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 　?。?）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前 （5）澄清石灰水CO2 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反應(yīng)，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。 　　點評：品紅是鑒別SO2的試劑，CO2不與品紅作用。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，通入過量的CO2或SO2時，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，變成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新變澄清。CO2中“C”為高價，SO2中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO2、SO2有氧化性。 111