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111 單元測試3 金屬及其重要化合物 (滿分:100分 考試時間：90分鐘) 一、選擇題　(共16 小題，每小題3分) 1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為 （ ） A．（）mol/L B．(2b—a)mol/L C．（5b一）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L 2. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ） A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度 3. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l molL-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為 A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g． 4. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2 C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng) D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣 5. 將5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 6. 將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 7. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為l L）， 則下列判斷正確的是 ( ) A．圖中線段oa:ab=3:l K^S*5U.C#O%下 B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1 C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4] D．混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1 8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D．550 ml 9.將幾滴是”類鹵素離子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即變成血紅色。(1)將該血紅色溶液分為兩份,一份中加入適量溶液,血紅色褪去;②向另一份中通入血紅色也褪去。下列說法不正確的是( ) A.①血紅色褪去的原因可能是將氧化,使消失 B.②血紅色褪去的原因可能是還原為 C.②血紅色褪去的原因可能是將還原 D.在適當條件下可失去電子被強氧化劑氧化為 10. 100 mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4 溶液的體積是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 11. 工業(yè)上制備氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌,使之溶解,反應(yīng)如下: CuO+2HCl=== FeO+2HCl=== 已知:.6時以形式完全沉淀;.4時以形式完全沉淀;pH在3~4時以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加堿,調(diào)整溶液.6 B.加純銅粉,將還原出來 C.先將氧化成再調(diào)整pH至34 D.通入硫化氫,使直接沉淀 12. 取少量MgO、、、的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是( ) A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強 B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的陽離子主要是、、、 D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和 13. 在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 實驗序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg 510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672 則下列說法正確的是( ) A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均過量 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol 14. (2011江蘇宿州模擬)在一定條件下,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后,恢復(fù)原來的溫度,下列說法正確的是( ) A.溶液中濃度增大,有放出 B.溶液pH不變,有固體析出,有放出 C.溶液中數(shù)目增多,有放出 D.溶液中數(shù)目不變,有放出 15. 下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是( ) ①過量的Fe與反應(yīng) ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加 ③溶液中加少量鹽酸 ④把Fe和的混合物溶于鹽酸中 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部 16. 用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是( ) A.Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火 B.工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到 D.可以寫成也可寫成 二、非選擇題　(共5小題，共52分) 17. （8分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積 （標準狀況）關(guān)系如下圖所示： （1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況） （3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。 18. （12分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示： 1.16 （1）寫出mn段反應(yīng)的離子方程式__________________ （2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________，AlCl3的 物質(zhì)的量是___________，MgCl2的物質(zhì)的量是___________。 （3）P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。 19. （10分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②在pH=5.0時沉淀完全; 在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是 。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、 。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是 。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學(xué)式是 。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是 。 20. （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究: 【實驗】 制備銀鏡,并與溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。 a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:具有氧化性,能氧化Ag。 假設(shè)2:溶液顯酸性,在此酸性條件下能氧化Ag。 【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】 (2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出驗證了假設(shè)1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式: 。 (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實驗步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失,假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。 【思考與交流】 (4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由: 。 21. （12分）溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)向含有1 mol 、2 mol 的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol,試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表: n的取值范圍 溶液中陽離子 n<1 n<2 n (3)腐蝕銅板后的混合液中,若、和的濃度均為0.10 請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去溶液中和的實驗步驟: 。 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH 1.9 3.2 7.0 9.0 4.7 6.7 提供的藥品: 、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu 答案 一、選擇題 1. D 2. D 3. C 4. C 5. D 6. B 7. B 8. A 9.C 10. A 11. C 12.C 13.C 14.B 15.C 16.A 二、非選擇題 17. （1）H++OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ） （2） 224 （2分 ） （3）42．4%（2分 ） 18. （1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （2）0.085mol；0.01mol；0.02mol （3）170 19. 答案: (2)鈉、硅 === === 20答案:(1)a、d、e === (3) 實驗步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ①測定上述實驗用的溶液的pH ②配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了可確定一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗的還原產(chǎn)物,因此不能確定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕 21答案:=== (2) n<1 、、 n<2 、 n (3)①通入足量氯氣將氧化成;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3.2~4.7;③過濾〔除去〕 111