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大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)》自測(cè)練習(xí)題 第十章:固體結(jié)構(gòu) 一、判斷 1、固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。............................................................（√） 2、僅依據(jù)離子晶體中正負(fù)離子半徑的相對(duì)大小即可決定晶體的晶格類 型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （） 3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排 列的，沒有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（） 4、在常溫常壓下，原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體................................（√） 5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。........（） 1、√ 2、 3、 4、√ 5、 二、單選題 1、下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大p鍵和分子間力的是....................（C） (A) 金剛砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。 2、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面體； (B) 立方體； (C) 八面體； (D) 單斜體。 3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。 4、在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是................................................（A） (A) 使負(fù)離子極化； (B) 被負(fù)離子極化； (C) 形成正離子時(shí)放熱； (D) 正離子形成時(shí)吸收了負(fù)離子形成時(shí)放出的能量。 5、下列兩組物質(zhì)： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每組中熔點(diǎn)最高的分別是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空題 1、指出下列離子的外層電子構(gòu)型的類型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、鉀原子半徑為235 pm，金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)。試確定每個(gè)晶胞內(nèi)有__2_個(gè)原子，晶胞邊長(zhǎng)為__543__pm， 晶胞體積為__1.60 10-22_cm3，并推算金屬鉀的密度為__0.812__ gcm-3。（鉀的相對(duì)原子質(zhì)量為39.1） 3、試判斷下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低（用">"或"<"符號(hào)表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化鈣晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子為_ Ca2+_和_ O2-_；粒子間作用力為_離子鍵_，晶體類型為__離子晶體__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 10-22；0.812。3、>；<；>；>。 4、 Ca2+；O2-； 離 子 鍵； 離 子 晶 體。 第十一章:配合物結(jié)構(gòu) 一、判斷 1、價(jià)鍵理論認(rèn)為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。............................. ............................................（√） 2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。............................. ............................. ..............................................（） 3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。............................................（） 4、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。. ............................. ........................................（） 1、√ 2、 3、 4、 二、單選題 1、配合物的磁矩主要取決于形成體的.. ................................................................（C） (A) 原子序數(shù)； (B) 電荷數(shù)； (C) 成單電子數(shù)； (D) 成對(duì)電子數(shù)。 2、某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，則該金屬最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C） (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。 3、下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6 dr0(t2g6 eg0)的是...........（A） (A) [ Co (CN)6 ]3-； (B) [ CrF6 ]3-； (C) [ MnCl6 ]4-； (D) [ Ti (H2O)6 ]3+。 4、下列關(guān)于晶體場(chǎng)理論的敘述中，錯(cuò)誤的是. ......................................................（C） (A) 晶體場(chǎng)理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序； (B) 分裂能小于成對(duì)能時(shí)，易形成高自旋配合物； (C) 八面體場(chǎng)中，中心離子的分裂能△0 = 10Dq， 所以八面體配合物的分裂能都相等； (D) 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。 5、某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為-12 Dq，則該金屬離子的d電子構(gòu)型可能是............................. ..........................................................（D） (A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。 1、C 2、C 3、A 4、C 5、D 三、填空題 1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數(shù)： [Mn (SCN)6]4- μ= 6.1 B. M. 成單電子數(shù)為____5____； [Co (NO2)6]4- μ = 1.8 B. M. 成單電子數(shù)為____1____； [Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成單電子數(shù)為____0____； [MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成單電子數(shù)為____3____。 2、在[ CuI2]- 配離子中，Cu+采用___ sp ___雜化軌道成鍵，Cu+的電子構(gòu)型為__3d10_。該配離子的幾何構(gòu)型為__直線_ 形， 磁 矩 μ = ___0___B. M.。 3、對(duì)八面體配合物來說，在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時(shí)，應(yīng)考慮__ 分裂能和電子成對(duì)能 __ 的相對(duì)大小的同時(shí)，還應(yīng)考慮 能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理 。 4、[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+ 的分裂能(△o )由小到大的順序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是__同上__。 1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 線；0。 3、分 裂 能 和 電 子 成 對(duì) 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 規(guī) 則、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 [Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+； 同 上。 第十二章:s區(qū)元素 一、判斷 1、氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。................... ............................................（） 2、常溫下H2的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。.............（√） 3、在H[Cr(CO)5 ]2 分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。.............................................（√） 4、堿金屬熔點(diǎn)的高低次序?yàn)長(zhǎng)i>Na>K>Rb>Cs。.. ............................................（√） 5、堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋築eCl2 HI > HBr > HCl； (B) HF > HCl > HBr >HI； (C) HI > HBr > HCl >HF； (D) HI > HBr > HF >HCl。 3、下列反應(yīng)可以正向進(jìn)行的是.. ........................ ...................................................（C） (A) 2HCl + Br2 → 2HBr + Cl2 ; (B) 2F- +I2 → 2I- + F2 ; (C) 2HBr (g) + F2 (g) → 2HF (g) + Br2 (g) ; (D) 2Br- + I2 → 2I- + Br2。 4、某化合物(a)溶于水呈堿性，加入鹽酸產(chǎn)生氣體，若加入Pb (NO3 )2溶液產(chǎn)生黑色沉淀；另一種化合物(b)的水溶液呈中性，加入鹽酸無(wú)變化；若加入Pb(NO3 )2 溶液產(chǎn)生黃色沉淀。這兩種化合物是................... ........................ ........................（D） (A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI； (C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。 5、下列試劑中，能同時(shí)鑒別六種未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的試劑是... .................................. ..........................................（D） (A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3H2O； (D) 稀 鹽 酸。 1、B 2、B 3、C 4、D 5、D 三、填空題 1、固體KClO3是強(qiáng) __氧化__ 劑。 KClO3的水溶液 幾乎沒有 氧 化性。在酸性條件下，KClO3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 __ I3- 和 KCl __, 而過量的KClO3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____ KIO3 和 Cl2______。 2、FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____ Fe2+____ 和___ I2___； CuSO4 溶液與過量KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___[CuI2]-___ 和____ I3-___。 3、鹵化鈉熔點(diǎn)由高到低的順序是 ______ NaF > NaCl > NaBr > NaI；_____；鹵化硅熔點(diǎn)由高到低的順序是 _____ SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4_____。 4、ICl2+中心原子價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為_____四 面 體 形____ ，雜化方式為____ sp3____， 孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為____2____，離子的空間構(gòu)型為____ V 形_____。 1、 氧 化； 幾 乎 沒 有; I3- 和 KCl；KIO3 和 Cl2。 2、Fe2+； I2 ； [CuI2]- ； I3- 。 3、NaF > NaCl > NaBr > NaI； SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4。 4、 四 面 體 形；sp3 ; 2 ； V 形。 第十六章:d區(qū)元素(一) 一、判斷 1、所謂內(nèi)過渡元素指的是d區(qū)元素。........................ ...........................................（） 2、ds區(qū)元素原子的次外層都有10個(gè)d電子。. ...................................................（√） 3、鐵(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篎e(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（） 4、ⅥB族中各元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。. ...............................................（） 5、經(jīng)過灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸.... ........................................（√） 1、 2、√ 3、 4、 5、√ 二、單選題 1、下列金屬中，硬度最大的是.. ........................ ....................................................（B） (A) W； (B) Cr； (C) Mo； (D) Ni。 2、 下列氫氧化物中，顏色為白色的是. ........................ .......................................（B） (A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。 3、下列各組離子在酸性溶液中能共存的是.. ................ .......................................（B） (A) S2- 和 Fe3+； (B) Sr2+ 和 Cr2O72-； (C) Ag+ 和 H2PO4-； (D) I- 和 Fe3+。 4、下列各物質(zhì)分別與酸化了的KMnO4 (aq)混合，不能變成近乎無(wú)色溶液的是. ................................... ........................ ........................ .......................................（D） (A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 過 量 )。 5、在含有下列離子的溶液中，分別通入 H2S， 有沉淀生成的是......................（C） (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。 1、B 2、B 3、B 4、D 5、C 三、填空題 1、多數(shù)過渡元素的離子___有___ 未成對(duì)電子，所以相應(yīng)的化合物具有___順___ 磁性；___未 成 對(duì)___的d電子數(shù)越多， 磁矩μ也___越 大___。 2、鉻綠的化學(xué)式是____ Cr2O3____， 鉻酐的化學(xué)式是___ CrO3_____， 鉻鐵礦的主要成分為___ Fe (CrO2 )2_____， 紅礬鈉的化學(xué)式是___ Na2Cr2O7___。 3、MnO的沸點(diǎn)比Mn2O7 的高 ，因?yàn)镸nO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。 4、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性溶液中測(cè)定Fe2+ 時(shí)，應(yīng)用___硫____ 酸調(diào)節(jié)pH 值， 如果用HCl (aq)，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果Fe2+ 含量偏____高_(dá)___。如果滴定時(shí)，pH值偏高，將使測(cè)定結(jié)果___ 無(wú)法確定____。若改用硝酸，則使測(cè)定結(jié)果偏__低__。 1、有； 順； 未 成 對(duì)； 越 大。 2、Cr2O3；CrO3；Fe (CrO2 )2；Na2Cr2O7。 3、 高；MnO 是 離 子 晶 體， 而 Mn2O7 是 分 子 晶 體。 4、 硫； 高； 無(wú) 法 確 定； 低。 第十七章:d區(qū)元素(二) 一、判斷 1、銅、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界 。.... ................. ............................... （√) 2、在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的[ CuCl4 ]2-。....................（） 3、鋅族元素的熔點(diǎn)由高到低的順序是 Zn > Cd > Hg。............... ........................（√） 4、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空間構(gòu)型為正四面體，Cu2+ 以 sp3 雜化軌道與NH3形成配位鍵。........................ ........................ ........................ ...........................................（） 5、AgNO3試液應(yīng)存放于棕色瓶中。..................... ........................ ........................（√） 1、√ 2、 3、√ 4、 5、√ 二、單選題 1、金屬銀的表面失去光澤通常是由于形成了.............................. ........................（B） (A) Ag2O； (B) Ag2S； (C) Ag2CO3； (D) Ag3N 。 2、下列化合物中顏色為黑色的是........................ ........................ ........................（A） (A) CuO； (B) Cu2O； (C) CuCl ； (D) CuI 。 3、下列試劑能使Cu(OH)2完全溶解的是.............. ........................ ........................（C） (A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 濃 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 4、下列氫氧化物最易脫水的是............................. ........................ ........................（B） (A) Cr (OH)3 ； (B) AgOH； (C) Cd (OH)2； (D) Cu (OH)2。 5、下列試劑可用于分離 Al3+ 和 Zn2+ 的是................................ ........................（C） (A) NaOH； (B) Na2S； (C) NH3H2O； (D) KNCS。 1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 三、填空題 1、ds區(qū)元素中導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是__ Ag __，延展性最好的是__ Au _，熔點(diǎn)最低的是 __ Hg __，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 __ Zn __。 2、AgNO3溶液與過量的氨水反應(yīng)生成__無(wú)__色的__[ Ag (NH3 )2 ]+ _，該物質(zhì)具有 氧化 性，可與葡萄糖溶液在加熱條件下反應(yīng)而在試管中形成_銀鏡____。 3、在CuSO4溶液中，加入過量NaCN (aq)，溶液的顏色由___藍(lán)__色變?yōu)開_無(wú)___色，并有__(CN)2_氣體生成。在所得溶液中通入H2S，將___無(wú)__黑色硫化物沉淀生成 。 4、氧化鋅是___白__色固體，屬于__兩__性氧化物，它__能_溶于鹽酸，__能__溶于氫氧化鈉溶液。 1、Ag ; Au ; Hg ; Zn 。 2、 無(wú) ；[ Ag (NH3 )2 ]+ ；氧 化 性 ； 銀 鏡 。 3、藍(lán)； 無(wú)；(CN)2；無(wú)。 4、 白；兩；能；能。