《化學(xué)平衡的移動教學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)平衡的移動教學(xué)案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1 2 3 1 化學(xué)平衡移動 1 公開課教案 三維目標(biāo) 1 知識和技能 知道化學(xué)平衡移動的概念 理解濃度變化影響化學(xué)平衡移動 2 過程與方法 通過活動與探究理解化學(xué)平衡移動 通過實驗探究學(xué)習(xí)濃度變化對化學(xué)平衡移動影 響 并從影響反應(yīng)速率因素和變化時濃度商 Qc 與 K 比較大兩個角度來分析化學(xué)平衡移動 方向 3 情感態(tài)度和價值觀 通過化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí) 使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 加強(qiáng)對化學(xué)理論的 學(xué)習(xí) 培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點 化學(xué)平衡移動原理 理解濃度影響化學(xué)平衡的原因 教學(xué)難點 化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用 教學(xué)方法 實驗探究 交流與討論 歸納總結(jié) 練習(xí) 教學(xué)過程 回顧 1 化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)和外部特征 本質(zhì) V 正 V 逆 0 外部特征 各組分濃度保持不變 2 化學(xué)平衡是怎樣建立的 一定條件下 投料后反應(yīng)一定時間 過渡 展示投料后化學(xué)平衡過程的 V t 圖 引出條件發(fā)生改變導(dǎo)致 V 正 V 逆 從而 發(fā)生破壞舊化學(xué)平衡 重新建立新的化學(xué)平衡 PPT 展示化學(xué)平衡移動過程 歸納 一 化學(xué)平衡的移動 1 概念 2 平衡移動方向的判斷 正向 逆向 不移動 aA bB cC dD 改變條件后 1 若 v 正 v 逆 則平衡向 方向移動 2 若 v 正 v 逆 則平衡 移動 3 若 v 正 v 逆 則平衡向 方向移動 3 研究對象 已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng) 4 平衡移動的本質(zhì)原因 v 正 v 逆 思考 如何通過改變條件來打破舊平衡呢 過渡 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有濃度 壓強(qiáng) 溫度和催化劑等 本節(jié)我們 先學(xué)習(xí)濃度改變是如何破壞化學(xué)平衡的 板書 二 影響化學(xué)平衡移動的條件 一 濃度的變化對化學(xué)平衡的影響 活動與探究 按課本 P53 實驗 引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象 對比分析結(jié)論 并完成表 2 10 2 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗 1 溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變 減小生成物濃度 可使化學(xué)平衡 向正反應(yīng)方向移動 實驗 2 溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變 增大生成物濃度 可使化學(xué)平衡 向逆反應(yīng)方向移動 講解 大量實驗事實表明 1 其它條件不變的情況下 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向正方向移動 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆方向移動 應(yīng)用 1 2SO 2 g O2 g SO3 g 的平衡體系中 為了提高 SO2 的利用率 可采用什么措施 2 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2 g C s 2CO g H 0 達(dá)到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 1 增加 CO2 平衡 co 2 增加碳 平衡 C co 過渡 這是從實驗得出的結(jié)論 那我們可從速率 時間圖像來了解平衡移動過程 2 速率 時間圖像 探究活動 通過 PPT 展示示范減少和增大生成物的濃度的 V t 圖后 引導(dǎo)學(xué)生畫出減 少和增大反應(yīng)物的濃度圖像 并分析 比較 歸納四種情況變化情況 平衡正方向移動 平衡逆方向移動 活動 引導(dǎo)學(xué)生比較 分析 歸納得出結(jié)論 改變反應(yīng)物的濃度 只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小 改變生成物的濃度 只 能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小 只要正反應(yīng)速率在上面 逆反應(yīng)速率在下面 即 V 正 V 逆 化學(xué)平衡一定向正 反應(yīng)方向移動 反之 化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動 只要是增大濃度 不論是增大反應(yīng)物濃度 還是生成物濃度 新平衡狀態(tài)下的反 應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài) 減小濃度 新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài) 過渡 判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)方向不僅可以比較正逆反應(yīng)速率 還可以比較濃度變 3 化時 Qc 與平衡常數(shù) K 大小 3 可用比較平衡常數(shù) K 與瞬時濃度商 Qc 來判斷反應(yīng)方向 恒溫定容 aA g bB g cC g dD g BcA DCbadc 濃度變化 Qc 變化情 況 反應(yīng)方 向 B 的轉(zhuǎn)化 率 D 的物質(zhì)的 量濃度 備注 增加反應(yīng)物 A 濃度 減少生成物 C 濃度 減少反應(yīng)物 A 濃度 增加生成物 C 濃度 某物質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度發(fā)生 改變之初 其 他物質(zhì)的濃度 不變 例題 1 已知二氧化硫與氧氣反應(yīng) 在某溫度下達(dá)平衡 此時各物質(zhì)的濃度是 C SO2 0 1mol L 1 C O2 0 05mol L 1 C SO3 0 9mol L 1 1 求該反應(yīng)的平衡常數(shù) 2 在上述溫度下 該容器中若再通入濃度均為 0 2mol L 1 O2 試求達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)時各物質(zhì)的濃度 練習(xí) 2 在氨水中存在 NH3 H2O OH NH4 加等體積水稀釋 平衡如何移動 練習(xí) 3 在水中存在 Fe3 3SCN Fe SCN 3 加等體積水稀釋 平衡如何移動 歸納 注意 1 增加固體或純液體的量 由于濃度不變 所以化學(xué)平衡不移動 2 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 如果是稀釋溶液 反應(yīng)物濃度減小 生成物濃度減小 V 正 V 逆 都減小 但減小的程度不同 總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計 量數(shù)之和大的方向移動 本節(jié)小結(jié) 1 化學(xué)平衡移動是由于外界條件改變導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不同導(dǎo)致 2 濃度變化會破壞化學(xué)平衡移動 板書 一 化學(xué)平衡的移動 1 概念 2 平衡移動方向的判斷 3 研究對象 4 平衡移動的本質(zhì)原因 4 二 影響化學(xué)平衡移動的條件 一 濃度的變化對化學(xué)平衡的影響 1 其它條件不變的情況下 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向正方向移動 V 正 V 逆 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆方向移動 V 正 V 逆 2 速率 時間圖像 3 可用比較平衡常數(shù) K 與濃度商 Qc 來判斷 作業(yè) P 60 6 7 課堂練習(xí) 1 對于可逆反應(yīng) FeCl 3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 的理解不正確的是 A 增大 FeCl3的濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 B 增大 KSCN 的濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 C 增大 Fe SCN 3的濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D 增大 KCl 的濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 2 下圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖 下列敘述與示意 圖不相符合的是 A 反應(yīng)達(dá)平衡時 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后 增大反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動 達(dá)到平衡態(tài) C 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后 減小反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動 達(dá)到平衡態(tài) D 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) 和平衡態(tài) 時濃度不相等 3 在定溫定容的容器中發(fā)生 N2 3H2 2NH3 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后 下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響 填正向移動或逆向移動 或不移動 1 向容器中充氮氣 2 向容器中充氫氣 3 向容器中充氨氣 4 向容器中充氦氣 5 向容器中充入氯化氫氣體 教學(xué)反思