《高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第二單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第二單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸，③單質(zhì)呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是(　　) A．Cu、Si、Zn、Au　　　　　 B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb 解析：濃硝酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，故排除A、C兩項(xiàng)；濃HNO3不能與Au、Pt反應(yīng)，與絕大多數(shù)金屬均反應(yīng)，故排除D。 答案：B 2．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是(　　) A．將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色的氣體 B．將鐵片投入到冷的濃硝酸中，鐵片不溶解 C．充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺 D．打開濃硝酸瓶蓋，有大量白霧生成 解析：Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO是無色氣體，A錯。鐵在冷的濃HNO3中鈍化，鐵片不會溶解，B對。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，試管內(nèi)氣體顏色變淺，C對。濃HNO3具有揮發(fā)性，D對。 答案：A 3．(對應(yīng)考點(diǎn)二)將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物質(zhì)的量為(　　) A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol解析：由反應(yīng)后溶液中含H＋知HNO3過量，Cu全部反應(yīng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，則n(Cu2＋)＝＝0.05 mol，所以n(NO)＝a mol＋0.05 mol2＝(a＋0.1) mol。 答案：B 4．(對應(yīng)考點(diǎn)二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為(　　) A．0.02 mol B．0.01 molC．0.015 mol D．無法計(jì)算解析：對于本題分析應(yīng)從整體出發(fā)，分析實(shí)際參與反應(yīng)的微粒(考慮到離子)，混合酸中含有的微粒是H＋、NO、SO，當(dāng)投入Cu時(shí)，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求出Cu、H＋、NO的物質(zhì)的量，按不足量的微粒計(jì)算，求出生成的NO的量。 答案：A 5．(對應(yīng)考點(diǎn)三)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： (1)□C＋□HNO3(濃)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O (2)□S＋□HNO3(濃)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O (3)□Ag＋□HNO3(稀)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O 解析：根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，確定發(fā)生化合價(jià)變化的物質(zhì)系數(shù)，再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等確定其它物質(zhì)系數(shù)。 答案：(1)1　4　1　4　2 (2)1　6　1　6　2 (3)3　4　3　1　2 6.(實(shí)驗(yàn)題)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”。 (1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_________________________________________。 (2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。 再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。 (3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________。理由是________________________________________________________________________。 方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 (4)此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_______________________________________________。 解析：(1)連接好一整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把出氣導(dǎo)管液封，加熱發(fā)生裝置，顯然是檢驗(yàn)裝置的氣密性。 (2)銅片與2 mL濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，再加入2 mL蒸餾水，硝酸濃度變小，降低了反應(yīng)物濃度使反應(yīng)減慢，同時(shí)產(chǎn)物氣體由NO2變?yōu)镹O，故裝置中氣體顏色變淺。 (3)從題表中制取硝酸銅的三種方案可以看出：丙方案消耗反應(yīng)物硝酸少(只起酸性作用)，且不產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等，是體現(xiàn)綠色化學(xué)的最佳方案。 (4)氣體和溶液反應(yīng)，Cl2不一定完全吸收，故還需要增加尾氣吸收裝置。 答案：(1)檢驗(yàn)裝置氣密性 (2)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺 (3)丙　耗酸量最少，無污染 (4)沒有處理尾氣 111