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111 第三單元 《人類對原子結構的認識》 單元測試 一、選擇題 1.下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（　?。? A. O2　 　 　B. Mg 　C. H　 　 　D. Ne 2.俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　?。? A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289 3.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　?。? A. Na+和Li+ 　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+ 　D. NO和CO 4. 通過化學反應不能實現(xiàn)的是（　?。? A.生成一種新離子　　　 B.生成一種新分子 C.生成一種新核素　　 　D.生成一種新單質 5.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列說法中正確的是（　?。? A.4He原子核內含有4個質子 B.3He和4He互為同位素 C.3He原子核內含有3個中子 D.4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強的金屬性 6.幾種微粒，具有相同的質子數(shù)，則可說明（ ?。? A. 可能屬于同一種元素 B. 一定是同一種元素 C. 一定不是同一種元素 D. 核外電子個數(shù)一定相等 7.原子核內有6個質子，6個中子的碳原子的質量是1.99310－26kg，某種原子的質量是9.28810－26kg，則該原子的相對原子質量是（　?。? A. 9.288/1.993 B. 1.99312/9.288 C. 9.288/1.99312 D. 9.28812/1.993 8. Rn+離子有m個電子，它的質量數(shù)為A，則原子核內的中子數(shù)為（　　） A.m+n B.A－m+n C.A－m－n　 　　　D.A＋m－n　 9.等溫等壓下，關于等質量H2、、、D2、T2三種氣體的下列敘述中正確的是（ ） 　A. 密度之比1:2:3　B. 質子數(shù)之比6:3:2　C. 中子數(shù)之比0:3:4　D. 體積之比6:3:2 10.1996年2月9日，歐洲一科學家小組，由6630Zn和20882Pb兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得第112號元素的質量數(shù)為227的同位素。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是　?。ā　。? A. 47　 　B. 115　 　C. 142　 　D. 162 11. 已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有（　?。? A. 3種　　 　B. 6種　 　C. 9種　　 D. 12種 12.若元素X有兩種天然同位素AZX和BZ X，元素X的相對原子質量可近似用下式計算：Mr＝Aa%＋Bb%，式中a%、b%分別為核素AZX和BZ X在X元素中的原子分數(shù)。硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的相對原子質量為10.80。下列對105B的原子分數(shù)的判斷中，正確的是　　?。? ?。? A.等于20%　　　B.小于20%　　C.大于20%　　D.等于80% 13.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是　（　 ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n 14.某元素X天然存在的一個原子中共有質子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質量約為?。ā　。? A. 35　 　B. 30　 　C. 64　 　D. 58 15.某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內中子數(shù)為（　 ） A. 10　 　　B. 12　　 　　C. 14　　 　　D. 21 二、填空題 16.（1）1 mol NH3中所含質子數(shù)與　　　molH2O、 mol HF中所含質子數(shù)相等。 (2). 和Ne原子具有相同電子數(shù)和質子數(shù)的多核微粒有　 。 　　　　　　　　　　　　　　 17.（1）α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個質子，______個中子。 （2）已知釷23290Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th→R＋α，則R原子中含質子數(shù)為____ ，中子數(shù)為_______ 。 18．用符號A：質子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。 　?。?）原子種類由________決定。 　?。?）元素種類由________決定。 　?。?）相對原子質量由________決定。 　?。?）元素的原子半徑由________決定。 　?。?）元素的化合價主要由________決定。 　?。?）元素的化學性質主要由________決定。 　?。?）核電荷數(shù)由________決定。 19．核外電子分層排布的一般規(guī)律是：各電子層最多容納的電子數(shù)為________個，最外層電子數(shù)目不超過________個，次外層電子數(shù)目不超過________個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過________個，核外電子總是盡先排布在能量________的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的電子層里。 三、推斷題 20．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。 　　寫出： 　?。?）元素符號：A________，B________，C________，D________。 　?。?）A的原子結構示意圖________，B的陰離子結構示意圖________，C的陽離子結構示意圖________，D的原子結構示意圖________。 參考答案 1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.A 10.A 11.B 12.A 13.A 14.C 15.C 16.（1）1， 1，（2） CH4 、NH3、H2O、HF 17. （1）2，2，（2）88，140 18．（1）AB?。?）A?。?）AB?。?）AE?。?）D?。?）D?。?）A 19. 2n2　8　18　32　低　增高 20.（1）Mg　F　Al　Ca （2）Mg　　F－　 111