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111 （二）知識框架 接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在 硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化 了解硫磺的主要性質(zhì) 認識硫單質(zhì) 了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫的主要性質(zhì) 實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，酸雨及其防治 生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 （三）新教材的主要特點： 1、實用性和教育性。教材從實驗室探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學知識的實際應用，又激發(fā)了學生關(guān)注環(huán)境、保護環(huán)境的熱情。 2、注重三維目標的培養(yǎng)。教材通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關(guān)注獲取知識結(jié)果的同時，也關(guān)注獲取知識的過程。從而實現(xiàn)三維目標的培養(yǎng)。　 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、認識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)； 2、應用氧化還原反應的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。 3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應用，體會在應用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。 （二）過程與方法目標 通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學生運用所學知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、通過實驗探究，讓學生體會研究化學的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣； 2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學知識所掌握的程度，進一步增強學生學好化學的責任感。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點：探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 （一） 方法上重點、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。 四、教學準備 （一）學生準備 1、預習第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化 2、先個人思考，然后小組討論形成探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實驗方案。 3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治?！? （二）教師準備 1、將學生每五人編為一組 2、教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。 3、編制“活動探究”活動報告及評價表； 五、教學方法　 實驗探究 六、課時安排　 3課時 七、教學過程 第1課時 【播放錄像】 火山噴發(fā) 【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認識硫單質(zhì)的性質(zhì)。 【板書】一、硫單質(zhì)的性質(zhì) 【提問】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？ 2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。 【討論評價】學生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄。 【演示實驗】學生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示。 <實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。 <實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 <實驗3>把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 【學生討論】1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學性質(zhì)？ 加熱 2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學反應為： S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？ 3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書】 1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。 2、化學性質(zhì) 加熱 （1） 氧化性（與變價金屬反應，一般生成低價態(tài)金屬硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S寫出硫與鋁、銅反應的化學方程式。 點燃 （2） 還原性 加熱 S+O2======SO2 （3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化劑又是還原劑） 【小結(jié)過渡】硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學們自己來設(shè)計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 【方法導引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。 其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。 第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。 【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等?！? 2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO2。 【設(shè)計要求】1、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。 2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。 3、畫出實驗裝置圖。 【課前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環(huán)境。學生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。 【小結(jié)】整合本課所學內(nèi)容，明確下節(jié)課任務。 111