《化學(xué)：1.3《人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》學(xué)案（3）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：1.3《人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》學(xué)案（3）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 原子的構(gòu)成 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認(rèn)識(shí)假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法在人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過(guò)程中的作用。 2、了解鈉、鎂、鋁等活潑金屬元素和氟、氧等活潑非金屬元素的原子的核外電子分層排布的情況，知道這類(lèi)原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常通過(guò)電子得失使最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。 【預(yù)習(xí)思考】 1. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？ 2. 相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 【主干知識(shí)】 1. 構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核 質(zhì)子 中子 電性和電量 質(zhì)量/kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27 相對(duì)質(zhì)量 1/1836 1.007 1.008 2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 原子 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù) (N) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A) 相對(duì)原子質(zhì)量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 若用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用 表示表格中原子組成分別為： 重要關(guān)系式： 電性關(guān)系：原子： 質(zhì)量關(guān)系： 離子： 離子電荷 = 質(zhì)子數(shù) – 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)（Z）= 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) + 陽(yáng)離子的電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)（Z）= 陰離子的核外電子數(shù) – 陰離子的電荷數(shù) 3.同位素 （1）元素 （2）核素 （3）同位素： （3）同位素應(yīng)用： 4．核外電子排布 觀(guān)察下面圖表，討論核外電子排布規(guī)律： 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 1、電子層的劃分 電子層（n）：1、2、3、4、5、6、7…… 電子層符號(hào)： 離核距離： 由__________到_________ 能量高低： 由__________到_________ 2、核外電子排布規(guī)律 ①核外電子總是盡可能先排布在能量 的電子層，然后由里及外從能量 的電子層逐步向能量 的電子層排布。 ②各電子層最多容納的電子數(shù)為 （n為電子層）。 ③最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。 思考：畫(huà)出1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)目為 個(gè)電子（只有K層為最外層時(shí)為 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖：畫(huà)出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖 Mg2+ F- Ca2+ S2- 111