《高中化學蘇教版必修一專題4 第一單元 第二課時 課下30分鐘演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版必修一專題4 第一單元 第二課時 課下30分鐘演練（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．(2011上海高考)濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是(　　) A．酸性　　　　　　　　 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 解析：濃硫酸可以吸收蔗糖中的水表現(xiàn)出吸水性，同時可以將蔗糖變成“黑面包”表現(xiàn)出其具有脫水性，也可以與碳發(fā)生反應表現(xiàn)出強氧化性。 答案：A 2．下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是(　　) A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S 解析：Cl2可用濃硫酸干燥，O2既可用濃硫酸又可用堿石灰干燥，SO2可用濃硫酸干燥，H2S會被濃硫酸氧化，又可與堿石灰發(fā)生反應。 答案：D 3．下列物質長期存放在敞口容器中，質量一定會增加的是(　　) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．膽礬晶體 D．Na2CO310H2O 解析：濃H2SO4具有吸水性，質量一定增加，濃鹽酸易揮發(fā)，Na2CO310H2O易風化失水，膽礬晶體也易失水。 答案：A4．濃硫酸在使下列物質的轉化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是(　　) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 解析：反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合價降低；Fe2O3＋3H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合價不變。 答案：A 5．[雙選題]足量的濃硫酸與m g銅完全反應，得到標準狀況下n L SO2，則被還原的H2SO4是(　　) A. mol　　　　 B. mol C. g D. g 解析：反應的銅與被還原的H2SO4及生成SO2的關系為：Cu～H2SO4～SO2可見，被還原的H2SO4的物質的量：n＝n(Cu)＝＝ mol；n＝n(SO2)＝＝ mol，m(被還原的H2SO4)＝ mol98 gmol－1＝ g。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(9分)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗。 (1)試管A中反應的化學方程式是________________________________________。 (2)試管B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是__________________________。 (3)試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有________性。 (4)實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是 ________________________________________________________________________。 (5)該裝置存在明顯的缺陷，應如何改進______________________________________。 解析：(1)銅絲與濃硫酸之間的反應方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)驗證SO2漂白性的試劑為品紅溶液。 (3)SO2與溴水發(fā)生如下反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，其中SO2體現(xiàn)還原性。 (4)可抽動的銅絲能控制反應的發(fā)生和停止。 (5)SO2是一種大氣污染物，應加一套尾氣處理裝置。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品紅溶液　(3)還原　(4)可控制反應的起始與停止 (5)增加尾氣吸收裝置 7．(12分)工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應選用的物質，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設計了下面的實驗裝置。 (1)根據(jù)上述設計，說明該實驗的目的_____________________________________ ________________________________________________________________________； 寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置甲在本實驗中的作用之一是______________________________________。 (3)反應中要求乙反應器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________；實驗時發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結論中正確的是________。A．濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體 B．水與三氧化硫的反應是放熱反應 C．濃硫酸吸收的效果比水好 D．水的吸收效果比濃硫酸好 (4)上述實驗裝置有合理的，也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價：________________________________________________________________________。 解析：(1)該實驗的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果，工業(yè)制硫酸，沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (2)裝置甲的作用：①凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分， ②使二氧化硫和氧氣充分混合，③通過觀察氣泡，調節(jié)氣體的流速。 (3)甲裝置中，通氧氣氣體的導管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫導管口的2倍。 (4)缺少尾氣吸收裝置。 答案：(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)干燥二氧化硫和氧氣(或使SO2和O2充分混合或調節(jié)氣體的流速) (3)甲裝置中，通氧氣氣體的導管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是SO2導管口的2倍　BC (4)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可) 8．(9分)校辦廠漂白車間需22.4 L(標準狀況)SO2，化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(ρ＝1.84 gcm－3)充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質檢科檢驗存在嚴重質量問題，氣體隨即被退回。 (1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是____________(填化學式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是___________________________________________________。 (2)為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對退回氣體(X)取樣進行認真探究(遇有氣體吸收過程，視為全吸收)。 ①組裝好儀器后，裝入藥品前，必要的一個操作是______________。 ②A中加入的試劑可能是________，KMnO4溶液的作用是_______________________。 B中加入的試劑可能是________，作用是______________________________________。 ③可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是：C中____________________。 解析：(1)Zn與濃硫酸反應時放出SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，而Zn與稀硫酸反應則放出H2。 (2)組裝好實驗儀器后，應先檢驗裝置的氣密性，氣密性沒有問題時才能裝入藥品，進行實驗。據(jù)(1)的分析，氣體X中有SO2和H2，所以A中可加入品紅溶液，用于證明SO2的存在，然后通入KMnO4溶液中，除去SO2；B中裝入濃硫酸，干燥H2后通過加熱的CuO(C中)后，通過無水CuSO4(D中)，使其變藍，證明有水生成，則原混合氣體中有H2。 答案：(1)H2　濃硫酸消耗變稀，Zn與稀硫酸反應放出H2 (2)①檢驗裝置的氣密性?、谄芳t溶液　除去SO2 濃硫酸　干燥氣體?、酆谏獵uO變成紅色 111