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2019年粵教版化學九年級下冊 7.3 溶液濃稀的表示 同步測試A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分）（2014?宿遷）下列化學實驗中能達到預期實驗結(jié)果的是（ ） A . 借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為36.25% B . 用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5 C . 20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液 D . 將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20% 2. （2分）有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提到20%，則可采取的措施是（ ） A . 蒸發(fā)掉45g水 B . 蒸發(fā)掉50g水 C . 加入10g固體NaOH 　　 D . 倒入100g氫氧化鈉同樣濃度的溶液 3. （2分）（2015?眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉．己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關系．則下列說法不正確的是（ ） A . B點后溶液的顏色為藍色 B . D點對應縱坐標為6.4 C . 該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分數(shù)為6.75% D . 取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 4. （2分）（2014?常州）工業(yè)上用Mg（NO3）2作濃縮HNO3的吸水劑．向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的HNO3溶液中加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg（NO3）2溶液，蒸餾，分別得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均無損耗，則投料比 的值為（ ） A . 0.3 B . 0.4 C . 0.5 D . 0.6 5. （2分）如圖是a，b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法不正確的是（ ） A . a的溶解度大于b的溶解度 B . 在t℃時，a，b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 C . 將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D . 10℃時，分別用100g水配制a，b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量 6. （2分）下列實驗操作正確的是（ ） A . 讀出液體的體積 B . 過濾 C . 熄滅酒精燈 D . 稀釋濃硫酸 二、 填空題 (共2題；共11分) 7. （3分）測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質(zhì)量分數(shù)，將一定量黃銅加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請回答下列問題： （1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為________g （2）寫出上述反應的化學方程式________. （3）列出求解黃銅中參加反應物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式 （4）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為________. （5）將反應后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________. （6）若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質(zhì)量為________． 8. （8分）將一瓶80克10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________?。魧⑵渲械囊环萑苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，應加水________g；若將另一份溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl________g． 三、 綜合題 (共2題；共10分) 9. （4分）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試求： （1）完全反應后生成H2的質(zhì)量為________g； （2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)構(gòu)精確到0.1%） （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)構(gòu)精確到0.1%） 10. （6分）自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的流程如圖： （1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2 ， 寫出該反應的化學方程式 ________，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是________。 （2）大量排放出的SO2能形成________，危害環(huán)境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH________7，反應后生成的亞硫酸銨［(NH4)2SO3］在農(nóng)業(yè)上可做________肥。 （3）①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式________； ②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是________； ③若在實驗室欲用38%（密度為1.18 g/ml）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。 （4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2 ， 將其在“氧化”階段與氯氣（Cl2）反應生成FeCl3 ， 寫出化學方程式________。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 填空題 (共2題；共11分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 三、 綜合題 (共2題；共10分) 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、