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浙教版科學九上1.6 幾種重要的鹽 同步練習（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后加到某病人的尿液中，微熱時如果觀察到磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有（ ） A . 食醋 B . 白酒 C . 葡萄糖 D . 食鹽 2. （2分）甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案： 甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四種溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液； ?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來． 下列有關這些方案的評價正確的是（ ） A . 只有甲的可行 B . 只有乙和丁的可行 C . 只有乙的不可行 D . 都可行 3. （2分）下列4個坐標圖分別示意實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（ ） A B C D 向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液 在某一密閉裝置內點燃紅磷 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物 向一定量石灰石中滴加稀鹽酸 A . A B . B C . C D . D 4. （2分）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭用品中，可用來去除水垢的是（ ） A . 食鹽 B . 洗潔精 C . 醬油 D . 米醋 5. （2分）鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象．下列說法中錯誤的是（ ） A . a處產生黑色物質 B . b處生成藍色沉淀 C . c處發(fā)生復分解反應 D . d處產生氣泡 6. （2分）有一不溶性碳酸鹽，下列物質中能與其反應的（ ） A . 可溶性堿 B . 比鹽中金屬活潑的金屬 C . 酚酞溶液 D . 食醋 7. （2分）以下是四位同學對生活中的化學現(xiàn)象進行探究后的結果表述，其中不正確的是（ ） A . “純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B . 可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C . 用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 D . 用純堿可除去面團發(fā)酵產生的酸 8. （2分）小金制作了一個如圖所示的簡易滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色； ②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中一定含有（ ） A . 硫酸鈉 B . 碳酸鈉 C . 氯化氫 D . 氯化鈉 9. （2分）甲、乙兩車間排放出的污水中分別含有大量且不同的4種離子，這些離子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。經檢測，甲車間的污水PH>7，則下列判斷正確的是（ ） A . 甲車間的污水中可能含有Ba2+ B . 乙車間的污水中可能含有Na+ C . 甲車間的污水中不可能含有SO42- D . 乙車間的污水中一定含有Fe3+ 10. （2分）下列實驗中，根據(jù)有關現(xiàn)象得出結論，合理的是（ ） 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A．向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚 酞試液 溶液不變色 該溶液一定呈酸性 B．向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化 鋇溶液 出現(xiàn)白色沉 淀 該溶液中一定含有硫酸根 離子 C．向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸 產生氣泡 該固體中一定含有碳酸鹽 D．點燃某氣體，在火焰上方罩一個干冷 的燒杯 燒杯內壁出 現(xiàn)水珠 該氣體中一定含有氫元素 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共5題；共15分) 11. （7分）化學物質王國中舉行節(jié)日游戲活動，游戲規(guī)則如圖所示（圖中“→”表示一步反應生成），以形成物質間相互轉化的循環(huán)接龍． 請你將下列八位隊員：①Ca（OH）2 ②Cu ③CaO ④CO ⑤CaCl2 ⑥CuO ⑦CO2 ⑧CaCO3平均分成紅、藍兩隊．游戲規(guī)定，物質⑤任紅隊的隊長，物質⑦任藍隊的隊長，且紅、藍兩隊的隊長均處于甲的位置，兩隊分別形成循環(huán)接龍． 請回答： （1）紅隊乙的化學式　________． （2）紅隊中丙→丁的化學方程式為　________?。? （3）藍隊隊員依甲乙丙丁的順序排列是⑦　________（填序號）． 12. （2分）氯化鈉的化學式是________，俗稱________，主要來自________，內陸有的地方也用井水制鹽，還有干涸________。生理鹽水是質量分數(shù)為________的氯化鈉溶液。 13. （2分）有下列幾種物質：a.鹽酸 b.熟石灰 c.純堿 d.食鹽；請選擇合適的標號(a～d)填空。 （1）少量存于胃液中幫助消化的是________； （2）常用降低土壤酸性的是________； （3）在日常生活中用做調味劑的是________； （4）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是________。 14. （2分）請用下列物質的序號填空： ①氫氣 ②純堿 ③熟石灰 ④碳酸氫銨 ⑤硫酸鉀 ⑥燒堿（氫氧化鈉） （1）________是常見的建筑材料，也可用于改良酸性土壤； （2）________是常見的銨態(tài)氮肥，不能和堿性肥料混合施用； （3）________本身是一種鹽，但其溶液呈堿性，生活中可作洗滌劑。 15. （2分）某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配置營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感興趣，并進行了研究和實踐。 （1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是________； （2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”這是因為________；(請寫出反應的化學方程式) 三、 解答題 (共3題；共29分) 16. （8分）檸檬汁可通過簡單壓榨檸檬獲得，汁液中含有檸檬酸（C6H8O7），它是一種常見的有機酸，用棉花蘸取檸檬酸溶液，可清洗杯子內的茶漬。 （1）根據(jù)“檸檬酸溶液可清洗杯子內的茶漬”推測：茶漬呈________性。 （2）檸檬汁液來自于細胞中的________（細胞結構）。 （3）若將60g質量分數(shù)為30%的檸檬酸溶液稀釋成10%的檸檬酸溶液，則配制過程中用的玻璃儀器有________，需要加入________ml水倒入原溶液中? 17. （16分）有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。 【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產生藍色沉淀。 【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。 （1）【現(xiàn)象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有________和________（填化學式）。 （2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。據(jù)圖回答： ①計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量。 ②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質名稱和其質量） 18. （5分）向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為 10%NaOH 溶液，參加反應的NaOH 溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據(jù)圖回答： （1）寫出 PM 段發(fā)生的化學方程式________。 （2）P 點溶液中的溶質是________。 （3）試通過計算確定m1的值。 （4）M 點溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(結果保留 0.1%) 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19. （7分）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉的化學性質，做了如圖甲所示的實驗．請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。 （1）實驗后得到紅色溶液的是________（填試管序號，下同）； （2）實驗中有明顯現(xiàn)象產生，最終得到無色溶液，該試管內發(fā)生反應的化學方程式為________； （3）實驗后某試管內產生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)向該試管中滴加足量的稀鹽酸，試管內沉淀的 質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。當?shù)渭酉←}酸至mg時，靜置試管，試管內上層清液中的溶質為________。 20. （6分）夏天里，來一瓶冰鎮(zhèn)汽水，涼快又解渴．小明對汽水產生了濃厚興趣，進行了以下活動． （1）小明打開汽水瓶塞，產生了大量氣泡，原因是________，使氣體的溶解能力變?。麑a生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，原因是________（填化學方程式）． （2）小明選用圖一裝置自制汽水，錐形瓶中發(fā)生的化學反應方程式是：________． （3）小華對上述實驗的食用安全性提出質疑，通過查閱資料得知，食用檸檬酸溶液加熱后能產生二氧化碳，他將裝置改為如圖二所示．該裝置中導管下端伸到液面以下的原因是________，該裝置中導管的作用是________． （4）他們發(fā)現(xiàn)制得汽水口感遠不如市售汽水．再次查閱資料得知，食用檸檬酸（化學式為C6H8O7）和食用小蘇打（化學式為NaHCO3）在常溫下就能發(fā)生反應產生大量二氧化碳，請補全其化學反應方程式： C6H8O7+3NaHCO3═C6H5O7Na3+3________+3CO2↑．經過討論，他們最終采用圖三裝置制得了可口的汽水． 21. （10分）如圖是按教材中用無水碳酸鈉與稀鹽酸反應及氣體產物檢驗的演示實驗而設計的裝置圖．請回答： （1）該實驗裝置中一個明顯的錯誤是　________． （2）課堂演示實驗中所取的無水碳酸鈉是________（填“塊狀”或“粉末狀”）固體． （3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是________↑?。? 22. （8分）進行如圖甲所示的實驗,發(fā)現(xiàn)試管Ⅰ中產生了沉淀,而試管Ⅱ中無明顯象. 【提出問題】向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液,為什么沒有產生紅褐色沉淀? 【作出假設】假設 1:氫氧化鈣溶液變質了; 假設 2:氫氧化鈣的溶解度小,溶液中氫氧根離子的濃度太小; 假設 3:氯化鐵溶液呈酸性.請回答下列問題: （1）驗證假設 1:如果________(請寫操．作及現(xiàn)象),那么證明氫氧化鈣溶液變質. （2）為了驗證假設 3,小明利用 pH 試紙檢驗氯化鐵溶液,發(fā)現(xiàn)氯化鐵溶液真的呈酸性.他的具．體．操．作． 方．法．是________,再與標準比色卡進行對比. （3）下列物質間反應,最終的沉淀質量和堿溶液質量之間的關系不滿足如圖乙所示圖象的是 。 A . HCl 和 CuCl2的混合液中滴加 NaOH B . H2SO4和 CuSO4的混合液中滴加 KOH C . HNO3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH D . HNO3和 Na2SO4的混合液中滴 Ba(OH)2 23. （3分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。做實驗有如下現(xiàn)象： ⑴將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液； ⑵向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出； ⑶向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 試推斷：該粉末一定含有________，一定不含有________。寫出步驟（2）涉及到的化學方程式 ________。 24. （4分）某科學興趣小組的同學幫老師整理實驗試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對該瓶氫氧化鈉變質情況進行了如下探究： 【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？ 【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3。 【實驗與探究】 （1）實驗如下： 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及 解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸 ________ 證明猜想Ⅰ成立 步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液 實驗過程中產生白色沉淀 證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立 步驟三：取步驟二反應后所得少量溶液，滴加幾滴________ 溶液變紅色 說明該固體中還有________ （2）實驗小組的同學展開討論，又提出通過測定產生沉淀的質量來確定是否完全變質(不考慮原固體中的水)。實驗如下：稱取m g固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、干燥，稱得沉淀的質量為n g，如果該瓶試劑未完全變質，那么m與n的關系為_________(用含m和n的代數(shù)式表示)。 25. （11分）小劉同學想在實驗室里用NaOH溶液來制取Na2CO3溶液． 【查閱資料】①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3 ， 且無明顯現(xiàn)象． ②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解． ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ④Ca（HCO3）2可溶于水 【制取步驟】①量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用； ②用一份50mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； ③小心煮沸②溶液1﹣2分鐘； ④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得． （1）【實驗探究】為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小劉同學一起完成下列實驗探究： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量制得的溶液于試管中，加入過量的________溶液 產生白色沉淀 原來制得的溶液中含有Na2CO3 將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份 取其中一份加入足量的________ 無氣泡產生 原來制得的溶液中不含________ 取另一份加入MgCl2溶液 ________ 原來制得的溶液中不含NaOH 【結論】所制得的溶液為純凈的Na2CO3溶液． （2）【評價與反思】有人認為實驗步驟的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理．你認為對嗎？請說明理由：________ ． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共5題；共15分) 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 三、 解答題 (共3題；共29分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、