《《含硅礦物與信息材料》：課件八（48張PPT）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《含硅礦物與信息材料》：課件八（48張PPT）（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 高考資源網(wǎng) 第三單元含硅礦物與信息材料 高考資源網(wǎng) 隨處可見(jiàn)的含硅化合物及產(chǎn)品 高考資源網(wǎng) 1 硅元素 silicon 在地殼中的含量 一 硅的存在 高考資源網(wǎng) 2 硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石 沙子和土壤 高考資源網(wǎng) 二 硅酸鹽及其產(chǎn)品 1 硅酸鹽組成的表示方法 硅酸鹽的種類多 結(jié)構(gòu)很復(fù)雜 其組成表示方法一般有兩種 1 鹽化學(xué)式法 如 硅酸鈉Na2SiO3 硅酸鈣CaSiO3等 此法一般用于組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽 高考資源網(wǎng) 2 氧化物法 也是常用的方法 金屬氧化物寫(xiě)在前面 再寫(xiě)SiO2 最后寫(xiě)H2O 氧化物之間用 隔開(kāi) 對(duì)于復(fù)雜的硅酸鹽 通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成 高考資源網(wǎng) 練習(xí) 把下列式子改寫(xiě)成氧化物的形式1 蛇紋石 H4Mg3Si2O92 鈣長(zhǎng)石 CaAl2SiO63 石棉 CaMg3Si4O124 長(zhǎng)石 KAlSi3O85 普通玻璃 CaNa2Si6O146 黏土 Al2 Si2O5 OH 4 CaO 3MgO 4SiO2 K2O Al2O3 6SiO2 CaO Na2O 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 3MgO 2SiO2 2H2O CaO Al2O3 SiO2 高考資源網(wǎng) 2 硅酸鹽的性質(zhì) 1 Na2SiO3的性質(zhì) Na2SiO3俗稱 泡花堿 其水溶液俗稱 水玻璃 水玻璃是一種無(wú)色粘稠的液體 顯堿性 易吸收空氣中的CO2生成硅酸沉淀 完成p83 7 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 硅酸鈉要密封保存且不能用玻璃塞試劑瓶 用途 粘合劑 防腐劑 防火劑 高考資源網(wǎng) 2 三大硅酸鹽產(chǎn)品 陶瓷 水泥 玻璃 t 高考資源網(wǎng) 1 陶瓷 高考資源網(wǎng) 陶器的制作工序 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 2 水泥的制備 a 原料 粘土 SiO2 石灰石 石膏 適量 b 設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯c 條件 高溫鍛燒d 加入石膏的作用 調(diào)節(jié)水泥的硬化速度 高考資源網(wǎng) 水泥回轉(zhuǎn)窯 高考資源網(wǎng) 雄偉的體育館 讓人驕傲的三峽工程 世貿(mào)大廈 高考資源網(wǎng) 3 玻璃 A 原料 純堿 石灰石 過(guò)量石英 SiO2 B 設(shè)備 玻璃熔爐C 條件 高溫熔融 完成p83 6 D 成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2E 主要反應(yīng) Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 F 種類 普通玻璃 鋼化玻璃 有色玻璃 光學(xué)玻璃 防彈玻璃 鉛玻璃等 高考資源網(wǎng) 三 二氧化硅 SiO2 二氧化硅廣泛存在于自然界中 與其他礦物共同構(gòu)成了巖石 天然二氧化硅也叫硅石 是一種堅(jiān)硬難熔的固體 1 存在 高考資源網(wǎng) 硅石 結(jié)晶形 石英 無(wú)定形 硅藻土 水晶 瑪瑙 石英制品 高考資源網(wǎng) 水晶 高考資源網(wǎng) 水晶制品 高考資源網(wǎng) 瑪瑙 高考資源網(wǎng) 2 物理性質(zhì) 固體熔沸點(diǎn)比較高不溶于水硬度比較大 聯(lián)想沙子 高考資源網(wǎng) 3 結(jié)構(gòu) SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 因此性質(zhì)很穩(wěn)定 高考資源網(wǎng) 4 化學(xué)性質(zhì) 聯(lián)想CO2 均屬于酸性氧化物 CO2 CaO CaCO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 H2O H2CO3 不反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 高考資源網(wǎng) SiO2 4HF SiF4 2H2O A 酸性氧化物 B 氧化性 C 與鹽反應(yīng) D 親氟性 雕刻玻璃 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 高考資源網(wǎng) 1 為什么在實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 2 實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸 3 某同學(xué)根據(jù)SiO2既可與堿反應(yīng) 也能與氫氟酸反應(yīng) 推斷SiO2為兩性氧化物 是否正確 想一想 高考資源網(wǎng) 5 用途 制光導(dǎo)纖維 電子工業(yè)重要部件 光學(xué)儀器 耐高溫化學(xué)儀器 利用石英晶體制造石英電子表 石英鐘等 光學(xué)纖維胃鏡 高考資源網(wǎng) 二氧化硅的用途 高考資源網(wǎng) 練習(xí) 1 下列物質(zhì)能與SiO2起反應(yīng)的是 濃H2SO4 H2O 鹽酸 HF KOH溶液 氧化鈣A B C D C 高考資源網(wǎng) 2 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)提供下列試劑瓶 細(xì)口磨口塞玻璃瓶瓶 廣口瓶 細(xì)口橡皮塞玻璃瓶 棕色廣口瓶 細(xì)口塑料瓶 如果你是實(shí)驗(yàn)室管理員 你將如何存放下列藥品 你的依據(jù)是什么 a 二氧化硅 b 氫氧化鈉溶液 c 硝酸銀晶體 d 氫氟酸 e 濃硫酸 高考資源網(wǎng) 3 指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用 在A E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號(hào)內(nèi) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2C 高溫 Si 2CO SiO2 3C 高溫 SiC 2CO SiO2 4HF SiF4 2H2O A 作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B 弱氧化性C 酸性氧化物的通性D 未參加氧化還原反應(yīng) CBDA 高考資源網(wǎng) 四 硅 1 物理性質(zhì) 硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種 晶體硅是灰黑色 有金屬光澤 硬而脆的固體 硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 硬度大 導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間 高考資源網(wǎng) 既不易失去電子 也不易得到電子 2 結(jié)構(gòu) 高考資源網(wǎng) 3 化學(xué)性質(zhì) 常溫下 化學(xué)性質(zhì)不活潑 除氟氣 氫氟酸和強(qiáng)堿外 硅不跟其他物質(zhì) 如氧氣 氯氣 硫酸 硝酸等 起反應(yīng) 在加熱條件下 能跟一些非金屬反應(yīng) Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Si 4HF SiF4 2H2 高考資源網(wǎng) 4 硅的工業(yè)制法 與氯反應(yīng) Si 2Cl2 SiCl4 溫度為400 500 高考資源網(wǎng) 5 硅的用途 硅是一種重要的非金屬單質(zhì) 它的用途非常廣泛 作為良好的半導(dǎo)體材料 硅可用來(lái)制造集成電路 晶體管 硅整流器等半導(dǎo)體器件 還可以制成太陽(yáng)能電池 可制成有良好導(dǎo)磁性 耐酸性的合金 高考資源網(wǎng) 晶體管 集成電路 高考資源網(wǎng) 衛(wèi)星的翅膀 汽車的尾巴 在太陽(yáng)能方面的利用 高考資源網(wǎng) 五 硅酸 硅酸是一種很弱的酸 酸性比碳酸還弱 溶解度很小 由于SiO2不溶于水 所以硅酸是通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得 用途 可作干燥劑和催化劑的載體 高考資源網(wǎng) 在試管中加入3 5ml飽和Na2SiO3溶液 滴入1 2滴酚酞溶液 再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸 邊加邊振蕩 至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止 靜置 仔細(xì)觀察現(xiàn)象 滴入酚酞溶液顯紅色 再滴入鹽酸紅色消失 并有透明膠狀物質(zhì)生成 Na2SiO3溶液呈堿性 與酸反應(yīng)生成了H2SiO3 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 高考資源網(wǎng) 高考資源網(wǎng) 地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置 足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用 例如 光導(dǎo)纖維的主要成分 目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 神奇無(wú)比的集成電路蕊片的主成分 用作吸附劑 催化劑的載體的人造分子篩大多是一類為的化合物 寫(xiě)出工業(yè)上制備該元素的單質(zhì)及提純的化學(xué)方程式 二氧化硅 半導(dǎo)體硅 硅 鋁硅酸鹽 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全