《高考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)課件13《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)課件13《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 考試說明 中對此塊內(nèi)容的要求有 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 4 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 5 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 8 了解化學(xué)鍵的定義 知道離子鍵的概念和成因以及離子化合物的概念 知道共價鍵的概念和成因以及共價分子的特點 9 了解分子間作用力對由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 以水為例初步了解氫鍵 10 了解幾種晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體和金屬晶體 及其性質(zhì) 對以上內(nèi)容高考中主要設(shè)計成靈活的選擇題及推斷題考查學(xué)生對本專題的掌握情況 一 原子的組成1 原子結(jié)構(gòu)X表示的含義 代表一個質(zhì)量數(shù)為A 質(zhì)子數(shù)為Z的原子 質(zhì)量數(shù) 元素的一種同位素的原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的取近似整數(shù)值的相對質(zhì)量的總和 用符號A表示 2 構(gòu)成原子的三種微粒 1 質(zhì)子 是決定 的微粒 在化學(xué)反應(yīng)中保持不變 每個質(zhì)子帶1個單位正電荷 相對質(zhì)量約為1 在原子中質(zhì)子數(shù) 2 中子 是決定 的微粒 不帶電荷 相對質(zhì)量約為1 3 電子 原子核外電子排布 特別是最外層電子數(shù)決定 每個電子帶一個單位負電荷 質(zhì)量約為1個質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 元素種類 核外電子數(shù) 元素的同位素 元素的化學(xué)性質(zhì) 3 構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系電性關(guān)系 質(zhì)子數(shù) Z 質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 陽離子中 質(zhì)子數(shù) 陰離子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 二 核外電子排布1 原子核外電子的分層排布在含有多個電子的原子里 電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動 我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層 也稱作 在不同區(qū)域運動的電子具有不同的 能量低的電子在離核 的區(qū)域運動 能量高的電子在離核 的區(qū)域運動 常用n表示電子層的序數(shù) n值越大 表示離核距離越遠 能量越 電子層 能量 近 遠 高 n值與電子層符號的關(guān)系如下表 2 核外電子分層排布的規(guī)律核外電子的分層運動 又叫核外電子的分層排布 其主要規(guī)律有 1 原子核外電子總是先排能量最低的電子層 然后由 向 依次排布在能量逐步升高的電子層 能量最低原理 即排滿了 層才排L層 排滿了L層才排 層 2 原子核外每個電子層最多容納 個電子 3 原子最外層電子數(shù)不超過 個電子 K層為最外層不能超過2個電子 4 原子次外層電子數(shù)不超過 個電子 K層為次外層不能超過2個電子 里 外 K M 2n2 8 18 3 核外電子排布的表示方法 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核 圓圈內(nèi)標(biāo)示出核電荷數(shù) 用弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù) 要注意無論是陽離子還是陰離子 圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)是不變的 變化的是最外層電子數(shù) S原子結(jié)構(gòu)示意圖 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖 氟離子結(jié)構(gòu)示意圖 三 核素 同位素1 核素具有 的一種 叫核素 原子 一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 3 同位素 相同而 不同的同一元素的 互稱為同位素 例如 氧元素有O O O三種同位素 碳元素有C C C三種同位素 1 同一元素可以有幾種核素 原子 2 同位素的性質(zhì)同位素的化學(xué)性質(zhì)相同 例如 氫有三種同位素H 表示為H H 表示為D H 表示為T 由它們形成的單質(zhì)H2 D2 T2化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 不同原子 4 元素的相對原子質(zhì)量 1 目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中 大多數(shù)都有同位素 2 一種天然存在的元素的各種核素所占的比例不一定相同 但所占的百分比組成不變 3 把元素中各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的原子百分比組成的乘積求和 便得到元素的 平均 相對原子質(zhì)量 構(gòu)成原子或離子微粒間的關(guān)系 例1 已知1 18號元素的離子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列關(guān)系正確的是 A 質(zhì)子數(shù)c bB 離子的還原性Y2 Z C 氫化物的穩(wěn)定性H2Y HZD 原子半徑X W B 解釋 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) W X Z Y逐漸減小 因此質(zhì)子數(shù)cZ B對 C錯 遷移訓(xùn)練1 東陽期末 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2 質(zhì)量數(shù)為A 則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A n A N 8 A 16 molB n A N 10 A 16 molC A N 2 molD n A N 6 Amol C 解釋 R2 顯 2價 可知R的氧化物的化學(xué)式為RO RO的式量為 A 16 其中一個R原子含有 A N 個質(zhì)子 一個O原子含有8個質(zhì)子 則一個RO含有 A N 8 個質(zhì)子 ngRO的物質(zhì)的量為n A 16 mol 含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為n A N 8 A 16 mol 核外電子排布規(guī)律 例2 江蘇省泰州市 短周期元素X Y Z的原子序數(shù)依次遞增 其原子的最外層電子數(shù)之和為13 X與Y Z位于相鄰周期 Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍 則下列有關(guān)說法中正確的是 A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氧化物的水化物一定是強酸D X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 B 解釋 依題意 X為氮 Y為鎂 Z為硫 X的氫化物氨氣溶于水顯堿性 A錯 Y的氧化物MgO是離子化合物 B對 Z的氧化物的水化物不一定是強酸 如亞硫酸 C錯 X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 D錯 遷移訓(xùn)練2 A B C D E F是六種短周期主族元素 它們的原子序數(shù)依次增大 其中C F分別是同一主族元素 A F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2 F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0 75倍 又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù) 請回答 1 1mol由E F二種元素組成的化合物跟由A C D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水 完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 2 A C F間可以形成甲 乙兩種負一價雙原子陰離子 甲有18個電子 乙有10個電子 則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 8mol HS OH S2 H2O 解釋 依題意 F元素的原子最外層電子數(shù)為8 0 75 6 F位于第 A族 C與F同主族 C為氧 F為硫 B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 B為碳 短周期中 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有氫 鈹 鋁 由原子序數(shù)大小知 E的質(zhì)子數(shù)大于8 所以 E為鋁 又因為質(zhì)子數(shù) Z A Z F 2 Z C Z D 有Z D Z A 16 8 2 10 得8 Z D 13 Z D 10 Z A 若A為氫 則D為鈉 若A為氦 則D為鎂 A為主族元素 不符合要求 舍去 故A為氫 D為鈉 綜上所述 A為氫 B為碳 C為氧 D為鈉 E為鋁 F為硫 答案 1 Al2S3 8NaOH2NaAlO2 3Na2S 4H2O 2 甲為HS 乙為OH HS OH S2 H2O 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素 例3 南寧三中三模 有A B C D E五種短周期元素 它們的原子序數(shù)依次增大 A元素的原子是半徑最小的原子 B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X D與A同族 且與E同周期 E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 4倍 A B D E這四種元素 每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物 回答下列問題 1 E元素在元素周期表的位置是 2 寫出X的陽離子的結(jié)構(gòu)式 3 由A C D E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物 它既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng) 在這種化合物的水溶液中 滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色 則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為 4 已知AgCl可以溶解在B的氫化物的水溶液中 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 解釋 由題意知 A元素的原子是半徑最小的原子 因此A為氫元素 B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 因此B為氮元素 E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 4倍 短周期元素只有硫 所以E為硫 D與A同族 且與E同周期 D應(yīng)為鈉 C為氧 答案 1 第三周期 A族 2 3 c Na c HSO c H c SO c OH 4 AgCl 2NH3 H2OAg NH3 2Cl 2H2O 遷移訓(xùn)練3 2010 安徽 X Y Z W是元素周期表前四周期中的四種常見元素 其相關(guān)信息如下表 1 Y位于元素周期表第 周期第 族 Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 寫化學(xué)式 A A HClO4 三 2 XY2是一種常用的溶劑 XY2的分子中存在 個 鍵 在H Y H Z兩種共價鍵中 鍵的極性較強的是 鍵長較長的是 3 W的基態(tài)原子核外電子排布式是 W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 2Cu2S 3O22Cu2O 2SO2 H S H Cl 2 1s22s22p63s23p63d104s1 高溫 4 處理含XO YO2煙道氣污染的一種方法 是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y 已知 XO g O2 g XO2 g H 283 0kJ mol 1Y s O2 g YO2 g H 296 0kJ mol 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 解釋 由表中可知 X為C Y為S Z為Cl W為Cu 2CO g SO2 g 2CO2 g S s H 270 0kJ mol 1 核素 同位素的概念 A 1 金陵中學(xué)期末 據(jù)國外媒體報道 火星快車 號和 金星快車 號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物 這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大 而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生 它的結(jié)構(gòu)式為16O C 18O 下列說法正確的是 A 16O與18O為同種原子B 16O C 18O與16O C 16O互為同位素C 16O C18O與16O C 16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D 用16O C 18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O2 C 解釋 16O與18O為不同的核素 A錯 同位素的對象應(yīng)該是原子 而不是化合物 B錯 用16O C 18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中應(yīng)含16O2 D錯 化學(xué)性質(zhì)由物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定 所以16O C18 O與16O C16 O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C正確 2 2009 全國 某元素只存在兩種天然同位素 且在自然界中它們的含量相近 其相對原子質(zhì)量為152 0 原子核外的電子數(shù)為63 下列敘述中錯誤的是 A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 解釋 相對原子質(zhì)量為152 0 近似認為該元素的平均質(zhì)量數(shù)為152 質(zhì)子數(shù)為63 平均中子數(shù)為89 該元素只存在兩種天然同位素 且在自然界中它們的含量相近 兩種同位素分子的中子數(shù)一個比89多 一個比89少 兩者與89的差值的絕對值相等 D錯 D 3 衢州三中期末 短周期元素的離子aW2 bX cY2 dZ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列推斷正確的是 A 還原性 cY2 dZ B 堿性 XOHX Z YD 熱穩(wěn)定性 H2Y HZ AD 解釋 aW2 bX cY2 dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) W X Z Y逐漸減小 同一周期的元素原子 核電荷數(shù)越大 原子半徑越小 因此原子半徑X W Y Z C錯 金屬性X W 因此氫氧化物的堿性XOH W OH 2 B錯 非金屬性YZ AD正確 4 學(xué)軍中學(xué) 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表 請根據(jù)信息回答下列問題 1 B元素在周期表中的位置是 寫出A原子的電子式 2 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 A與C形成的化合物溶于水后 溶液的pH 7 填 大于 等于 或 小于 3 D元素最高價氧化物晶體的硬度 填 大 或 小 4 A B兩元素非金屬性較強的是 寫元素符號 寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強 第三周期 A族 2Na 2H2O2NaOH H2 大于 小 Cl 解釋 在空氣中劇烈燃燒產(chǎn)生強烈刺激性氣味氣體為SO2 A為硫 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個 B為氯氣 質(zhì)軟 銀白色固體 導(dǎo)電性強 在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰的單質(zhì)為鈉 原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 則D為碳 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全