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《生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案 復(fù)習(xí)活動(dòng)： 1、鹽的定義：組成里含有 和 化合物。（鹽→ + ） 2、有如下金屬離子、酸根離子，你能寫出多少種鹽的化學(xué)式。（化學(xué)式填寫在括號(hào)內(nèi)） 酸根離子 金屬離子 氯 硫酸根 碳酸根 碳酸氫根 鈉離子 鈣離子 新課：初步了解碳酸鹽 色 態(tài) 溶解性 1、觀察 三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài)；通過比較 他們的溶解性。 2、閱讀教材，了解幾種碳酸鹽用途，劃出關(guān)鍵信息，感受幾種碳酸鹽有用途上的差異。 活動(dòng)：探究碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、與酸的反應(yīng)。 ⑴回憶大理石（主要成分碳酸鈣 ） 與稀鹽酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)； ⑵ 與稀鹽酸能反應(yīng)嗎？ 實(shí)驗(yàn)11－1 ⑶結(jié)論：組成里含有 或 離子的鹽都能與鹽酸等酸反應(yīng)，生成 氣體。 ⑷應(yīng)用：碳酸鹽的檢驗(yàn)，需使用的試劑為 。 方法：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入 中，若 ，說明該樣品為碳酸鹽。 2、與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：向盛有少量 溶液的試管里滴入澄清石灰水。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 3、與另一種鹽能反應(yīng)嗎？ 實(shí)驗(yàn)：向兩支盛有少量 溶液的試管里分別滴入 溶液、 溶液。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 4、認(rèn)識(shí)：⑴以上化學(xué)反應(yīng)，都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。 ⑵碳酸鹽與酸、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)，均屬于 反應(yīng)。 5、拓展：⑴閱讀分析下列化學(xué)方程式，說說鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)。 化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型 現(xiàn)象的共同之處 ① 鹽 + 金屬 → 鹽 + 金屬 ② 鹽 + → + ③ 鹽 + → + ④ 鹽 + → + ⑵酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，如 中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)： 。生成物中，相同的生成物是 。 ⑶通過以上復(fù)分解反應(yīng)分析，從生成物角度思考： 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，必然有 或 或 生成。 6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng) 1、 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后114頁(yè)附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 2、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證。 溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 判斷依據(jù) 實(shí)驗(yàn)方案