《化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)策略團(tuán)結(jié)合作.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)策略團(tuán)結(jié)合作.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

團(tuán)結(jié)合作 分層復(fù)習(xí) ——化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)策略 瑞安市四中 高二化學(xué)組 一、研讀會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)，明確復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的考試內(nèi)容及范圍 （1）必修模塊中的《化學(xué)1》、《化學(xué)2》約各占40﹪，選修模塊（《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活）選一個(gè)，約占20﹪）；整份試卷中化學(xué)基本計(jì)算約占10﹪，化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)約占22﹪。 （2）其中刪除部分為： 《化學(xué)1》專題3 第一單元從鋁土礦到鋁合金，第三單元 含硅礦物與信息材料，專題4 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物；《化學(xué)2》專題1 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性，專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度，第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，專題3 第三單元 人工合成有機(jī)化合物 ；《化學(xué)與生活》 專題3 豐富多彩的生活材料 （3）雖然2012年與2011年會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容沒(méi)有變化，但是要關(guān)注2012年與2009年會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容的改變。 《化學(xué)1》從礦物到基礎(chǔ)材料”的“6.鐵、銅的獲取及應(yīng)用”刪除條目“⑥鋼鐵腐蝕的原理（a）”；《化學(xué)2》有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用”的“6.食品中的有機(jī)化合物”刪除條目“⑤肥皂去污原理（a）”；《化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)》中的“三 探究實(shí)驗(yàn)”“7.探究鐵受腐蝕的原因（b）”改為“探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件（b）”增加條目“9.葡萄糖與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)（b）”。增加條目“10.探究淀粉的水解反應(yīng)（b）”。 （4）對(duì)會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)中例卷的研究 2012會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)例卷，除第49題是2010年試題其他都是來(lái)源2011會(huì)考年試題，第49題還出現(xiàn)在2011年的例卷里。 在例卷里總能找到會(huì)考試題的影子，以2011會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)與2011年會(huì)考試題為例。 例1： 例卷14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A.11.2LO2所含分子數(shù)為0.5 NA B. 44g CO2所含原子數(shù)目為NA C．1L1.00mol.L-1Na2CO3溶液中Na +離子數(shù)目為2 NA D．1 molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3 NA 試卷19、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的水分子數(shù)為0.5 NA B. 16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA C．1L1.00mol.L-1Na2CO3溶液中Na +離子數(shù)目為2 NA D．0.1 molZn與0.1mol鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 例2： 例卷10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)： Fe+Fe3+==2Fe2+ B．Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+==Cu2++H2 C．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+== Mg 2++2H2O D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++ Cl-+ ClO- 試卷14. 下列方程式中，正確的是 A．.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3== Na + +H+ +CO32- B．.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe +2H+== Fe3+ +H2 C．乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+ O2==CH3CHO+2H2O D．碳在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C +O2== CO2 △H ＝ －393.6 kJ/mol 2010年會(huì)考試題 例3： 2、明確會(huì)考“怎么考”——試題類型及內(nèi)容分布 題型 題序 內(nèi)容 分值 備注 選擇題1 1-24 在《化學(xué)1》、《化學(xué)2》的內(nèi)容范圍內(nèi)命題 48 單選 選擇題2 25—34 《化學(xué)與生活》 20 單選，兩個(gè)模塊任選一個(gè)，選擇兩個(gè)按照第一組計(jì)分 35—44 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 20 填空題1 45 兩個(gè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，一個(gè)是有機(jī)反應(yīng)，一個(gè)是無(wú)機(jī)反應(yīng) 4 填空題2 46 元素推斷，元素周期律周期表知識(shí) 6 填空題3 47 有機(jī)物的性質(zhì) 4 實(shí)驗(yàn)題1 48 化學(xué)儀器名稱、基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)分離方法 6 實(shí)驗(yàn)題2 49 08（乙酸乙酯的制備）09（氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備）10銨根離子的檢驗(yàn) 11淀粉水解 6 計(jì)算題 50 計(jì)算題（08、09、10、11都考到物質(zhì)的量濃度計(jì)算） 6 兩小題，為填空型計(jì)算題 二、合理安排教學(xué)和復(fù)習(xí)進(jìn)度 第一階段 文科 9月-10月中旬 完成選修《化學(xué)與生活》模塊 理科 9月-11月中旬 完成選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 第二階段 文科 10月中旬--12月中旬 復(fù)習(xí)《必修1》、《必修2》、開(kāi)始進(jìn)行綜合練習(xí) 理科 11月中旬--12月底 第三階段 文科 12月中旬-1月 模擬考試、最后沖刺和答疑 理科 12月底--1月 三、針對(duì)不同類型的學(xué)生，采用不同的復(fù)習(xí)方法 1、文科復(fù)習(xí)策略： 文科學(xué)生思想上不重視，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不足；基礎(chǔ)較差;客觀上課時(shí)少，復(fù)習(xí)時(shí)間緊。 （1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行會(huì)考重要性教育 《浙江省新課改高考方案》指出要實(shí)行全科會(huì)考，把會(huì)考作為分類測(cè)試的基礎(chǔ)，采集學(xué)生會(huì)考等第進(jìn)入綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)表，由招生院校自主確定是否對(duì)學(xué)生相應(yīng)學(xué)科的會(huì)考成績(jī)提出等第要求而且畢業(yè)要求會(huì)考成績(jī)不合格不得超過(guò)一科；要想考上心目中理想的大學(xué)，不要讓會(huì)考成為絆腳石；出國(guó)留學(xué)證明中也要提供會(huì)考成績(jī)。 （2）利用好《會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)》《會(huì)考導(dǎo)引》和教材 《會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)》明確規(guī)定了會(huì)考的范圍和要求；《會(huì)考導(dǎo)引》有知識(shí)梳理、模塊訓(xùn)練、綜合練等，提供了許多很好的素材；教材是所有知識(shí)的源泉 （3）復(fù)習(xí)模式 復(fù)習(xí)學(xué)案，以《會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)》列舉的知識(shí)條目作為學(xué)習(xí)的目標(biāo)，在教材中找出對(duì)應(yīng)的知識(shí)以填空的形式讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，利用利用《會(huì)考導(dǎo)引》中的題目作為檢驗(yàn)和鞏固。 例 第04講 物質(zhì)的量 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1． 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的概念；b 2． 了解物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算，摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算；b 3． 阿佛加德羅定律及其推論 （發(fā)展要求） 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【自主學(xué)習(xí)】 一、有關(guān)概念（n、NA、M、Vm、c ）及其內(nèi)涵 1、物質(zhì)的量 （1）概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 ，符號(hào)為 。 （2）單位： ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào) 。 [注意事項(xiàng)] （1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè) 之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、 拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。 （2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示 如： 等微粒及這些微粒的特定組合。 （3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意義是 還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-， 2．略 【問(wèn)題探究】 [思考1]下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B. 物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量 C. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D. 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol [思考2] 略 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】 一、選擇題 ．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C．12 g12C中含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)碳原子 D．阿伏加德羅常數(shù)就是6．021023mol—1 【沖A行動(dòng)】 13．某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．28 g該氧化物的體積為448 ml，則該化物的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （4）、加強(qiáng)訓(xùn)練，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 利用手頭的資源《會(huì)考導(dǎo)引》，然后有針對(duì)性的基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練（化學(xué)用語(yǔ)）和綜合練習(xí)（09年會(huì)考題、10年會(huì)考卷、11年會(huì)考卷、自編一份綜合卷），利用好期中考試，安排《化學(xué)與生活》測(cè)試，會(huì)考前安排一次會(huì)考全模擬。要做到有“練”就有“批”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。 2、理科復(fù)習(xí)策略 （1）、對(duì)學(xué)生進(jìn)行會(huì)考重要性教育（2）、對(duì)復(fù)習(xí)范圍做了調(diào)整，專題3《有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用》，《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》不再?gòu)?fù)習(xí)，通過(guò)《會(huì)考導(dǎo)引》以及配套試卷加以鞏固，重點(diǎn)復(fù)習(xí)《化學(xué)1》中元素化合物知識(shí)，《化學(xué)2》專題2《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》（3）、對(duì)復(fù)習(xí)難度做了調(diào)整，略高于會(huì)考要求（4）、復(fù)習(xí)模式與文科基本相同，但是主要以練習(xí)為主。 四、幾點(diǎn)想法和建議 1、要對(duì)會(huì)考復(fù)習(xí)高度重視 2、要研讀《會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)》中的知識(shí)條目，注重復(fù)習(xí)效率 3、文科課時(shí)較緊，所以《化學(xué)與生活》上課進(jìn)度要快些 4、充分發(fā)揮備課組集體的力量、信息共享、資源共享、方法共享 5、關(guān)于提高練習(xí)效率的看法 要鉆研近三年的會(huì)考卷，找到命題規(guī)律，組織專項(xiàng)訓(xùn)練，進(jìn)行重難點(diǎn)突破，文科練習(xí)要少而精，對(duì)于選取的超綱內(nèi)容一定要?jiǎng)h掉，做完后一定要批改，做到心中有數(shù)。文科要哄著學(xué)，理科要逼著做，練習(xí)發(fā)放要注意分散發(fā)放。 五、備考體會(huì) 勤鉆研、講合作、勤批改、講方法。