《15.初高中化學銜接——氣體的制取、凈化和干燥》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《15.初高中化學銜接——氣體的制取、凈化和干燥（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

初高中化學銜接——氣體的制取、凈化和干燥 ︱考點整合︱ 考點一 實驗室制取氣體的思路與方法 實驗室制備氣體應從發(fā)生裝置、收集裝置、氣體貯存三個方面考慮。 1．制取氣體的原理： 實驗室制取氣體選擇藥品通常有以下幾個原則；①科學性，必須能通過化學反應制取所需氣體。②反應條件不能太苛刻，反應速度要適中，便于實驗室操作，且也比較容易收集。③價格要便宜 2．制取氣體的裝置： 根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應所需的條件選擇氣體的發(fā)生裝置。如：（1）藥品狀態(tài)為固—固，且反應需要加熱的，可選擇實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣的方法制取。（2）藥品狀態(tài)為固—液，且反應在常溫下進行的，可選擇實驗室制二氧化碳的方法制取。 3．氣體的收集裝置： 方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 用于收集難溶于水或不易溶于水氣體 用于收集密度大于空氣的氣體 收集密度小于空氣的氣體 裝置圖 （集氣瓶應垂直） 量多 量少 導管伸到集氣瓶口內(nèi) 導管伸到集氣瓶底 注意 事項 ⑴收集的氣體較純（含少量水蒸氣） ⑵瓶口有大氣泡向外冒出時集滿 ⑴收集的氣體比排水法不純（含少量空氣） ⑵在瓶口處驗滿 考點二 實驗室制取氣體的操作程序 實驗室制取氣體在選擇好藥品、儀器后操作的一般程序是：⑴組裝儀器；一般按從左到右，從下到上的順序進行；⑵檢查裝置氣密性；⑶裝藥品；若是固體跟液體反應，一般是先裝入固體再加入液體；⑷準備收集裝置；若用排水法收集氣體時，應在制取氣體之前將集氣瓶裝滿水；⑸制取氣體；⑹收集氣體并驗滿；⑺拆洗儀器。 考點三 氣體的干燥與凈化 1．實驗裝置：常用的干燥及凈化裝置主要是：洗氣瓶、干燥管和U形管 濃硫酸 氯化鈣 堿石灰 2．氣體的干燥 選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應。如下表中常見氣體的干燥劑。 干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體 濃硫酸 H2、O2、CO、HCl等中性或酸性氣體 堿性氣體，如：NH3 氯化鈣 H2、O2、CO、HCl等絕大多數(shù)氣體 NH3除外 氫氧化鈉固體或生石灰 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3等中、堿性氣體 不能干燥酸性氣體，如：CO2、SO2、HCl、H2S等 3．氣體的凈化 根據(jù)被凈化的氣體和雜質(zhì)性質(zhì)的差異來選擇凈化的方法和裝置。 原則：⑴吸收劑只與雜質(zhì)反應，不與待凈化氣體反應，不能引入新的雜質(zhì)；⑵吸收劑與雜質(zhì)反應徹底、迅速；⑶能用液體吸收劑的則不用固體吸收劑。 在多種氣體雜質(zhì)共存時，要注意除雜順序。選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管連接方法，若用洗瓶，注意“長進短出”，若用干燥管，注意“大進小出”。常見除去氣體雜質(zhì)的試劑如下表所示： 除雜試劑 可除去的氣體雜質(zhì) 無水CuSO4 既能說明物質(zhì)含有水，又能除去水，但實驗中前者用它更多一些 NaOH固體 吸收H2O和CO2、HCl等酸性氣體 NaOH溶液 吸收CO2、HCl等酸性氣體 Ca(OH)2溶液 證明CO2氣體存在，少量CO2可用它吸收 濃H2SO4 吸收水蒸氣 灼熱Cu網(wǎng) 吸收O2 灼熱的CuO 吸收H2、CO ︱應用示例︱ 類型之一 制取氣體實驗裝置的選擇 例1．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題： (1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：①　　　　　　　　?、凇　　　　　　　　　?。 (2)若實驗室對你開放，請從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體。你想制取的氣體是　　　　　　，選擇的發(fā)生裝置是　　　　　　 (填序號，下同)，選擇的收集裝置是　　　　　　，選擇此收集裝置的理是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率。請從圖2中選取　　　　(填序號)取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的。 [解析] 此題考查了氣體制取中裝置選擇的問題。反應物是固體，反應需要加熱的選擇A作為發(fā)生裝置，固體和液體反應，反應在常溫下進行的，選擇B作為發(fā)生裝置。收集密度比空氣大的氣體，選擇C裝置收集，收集密度比空氣小的氣體，選擇E裝置收集，收集難溶于水的氣體，選擇D收集。我們可用以上裝置制取H2、O2或CO2，且均能選擇B作為發(fā)生裝置，收集氫氣可選擇DE收集，收集氧氣可選擇CD，收集二氧化碳只能選擇C。在圖2中，能起到控制反應速率的為Ⅲ，因為注射器能控制滴加速率。 [答案] ①酒精燈 ②長頸漏斗 (2)O2 B C(或D) 氧氣密度比空氣大(或氧氣不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ 變式題：下列制取氣體的方案，可以直接采用右圖所示裝置進行的是（ ） ①用H2O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀鹽酸制取CO2 ③用KClO3和MnO2制取O2 ④用Zn和稀H2SO4制取H2 ⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2 A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②④⑤ 類型之二 實驗操作的程序 例2．通過一年的化學學習，我們知道實驗室中的組裝儀器往往有多種用途。根據(jù)下圖所示裝置回答問題。 （1）圖中A裝置常用于制氧氣，其反應的化學方程式是________________________；除制氧氣外，A裝置還能進行另一個實驗是________________。 （2）若用B裝置對氧氣進行干燥，則裝置內(nèi)放入的藥品是_____________。若在B裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，氣體從____端（填字母“a”、“b”）通入。 （3）某同學將實驗室制得的二氧化碳通入裝有澄清石灰水的B裝置，始終未出現(xiàn)渾濁，原因可能是_________________（答一條即可）。 [解析] 本題考查氣體的制備實驗。裝置適用于反應物為固態(tài)，反應條件為加熱的實驗，若用于制氧氣，其反應的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 2KCl+3O2↑；A裝置還能進行的另一個實驗是碳酸氫銨受熱分解。（2）B裝置可用于干燥、檢驗、收集氣體。若用B裝置對氧氣進行干燥，應加入的藥品是濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應；若在B裝置中用排水法（瓶口向上）收集一瓶氧氣，氣體須從b端進入，這樣便于水的排出。如果氣體從a端進入，將B裝置中的水排出，液面下降，水不能繼續(xù)排出，所以氣體須從b端進入。（3）用B裝置檢驗CO2，應長進短出，從a端進入，若澄清的石灰水始終不變渾濁，可能的原因是：實驗所用鹽酸濃度大，揮發(fā)出HCl氣體，使得生成的CO2氣體中混有HCl氣體。 [答案] （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸氫銨受熱分解 （2） 濃硫酸 b （3） 生成的CO2氣體中混有HCl氣體 變式題：以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。請根據(jù)裝置圖回答下列問題： (1)將裝置①中的固體加熱時應先 ；若用裝置⑥凈化氣體，則氣體應從 端通入（填“a”或“b”）。 （2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，應選用的發(fā)生裝置為 、收集裝置為 （填裝置的編號），過氧化氫溶液應從 中加入（填儀器名稱），其中二氧化錳起 作用。 （3）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水。若要制得干燥的氨氣，則裝置的連接順序為 （填裝置的編號） 類型之三 氣體的干燥與凈化 例3．將N2 、CO、HCl 三種混合氣體依次通過NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應(或吸收)。則最后排出的氣體是（ ） A．N2 、CO B．H2O (氣)、N2 C．N2 、CO2 D．HCI、 CO [解析] 本題考查酸、堿、鹽及氧化物之間的相互反應，屬于中檔題。N2、CO、HCl三種混合氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO時，發(fā)生的反應是： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 故最后排出的氣體是N2、CO2。 [答案] C 變式題：某無色氣體可能含有CO２、CO、H２中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應均完全進行)；①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuS04粉末時，粉末變成藍色晶體；④通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（ ） A．原混合氣體中一定含有CO２、CO、H2 B．原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H２和CO C．原混合氣體中一定含有H２和CO２，可能含有CO D．根據(jù)①④，可推斷實驗過程中一定有CO２生成 類型之四 物質(zhì)的除雜 例4．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法 A N2(O2) 通過灼熱的銅網(wǎng) B KCl(MnO2) 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C CO2(水蒸氣) 通過盛濃硫酸的洗氣瓶 D CaO(CaCO3) 加入適量的稀鹽酸 [解析] 除雜質(zhì)的原則是在除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。N2中混有O2，因為氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，故可通過灼熱的銅網(wǎng)將氧氣除去；因為KCl溶于水，而MnO2不溶于水，故可采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法；CO2中混有水蒸氣，應選擇不與二氧化碳反應的干燥劑，故可選擇濃硫酸；而CaO中混有CaCO3，若選擇稀鹽酸，兩種物質(zhì)均能可稀鹽酸反應，故不能選擇稀鹽酸，應選擇高溫煅燒的方法。 [答案] D 變式題：下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 B．CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 C．Fe（Cu） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 ︱課時作業(yè)︱ 基礎在線 1．下列實驗室制氣體的方案可以直接采用有圖所示裝置實施的是（ ） A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 B．用大理石和稀鹽酸制二氧化碳 C．用過氧化氫和二氧化錳制氧氣 D．用鋅和稀硫酸制氫氣 2．在實驗室里制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有（ ） ①采用MnO2均可改變其反應速率 ②反應都不需加熱 ③都利用含氧化合物分解來達到目的 ④兩種方法所需儀器相同 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 3．某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通過裝置（ ） A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 4．以下各裝置能完成相應實驗的是（ ） A．裝置①：高錳酸鉀制氧氣 B．裝置②：由b進氣收集O2或CO2氣體 C．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 D．裝置④：干燥，收集HCl氣體 5．NO是大氣污染物之一，但少量的NO在人體內(nèi)具有擴張血管、增加記憶的功能。通常狀況下，NO密度比空氣略大，極易與氧氣反應，難溶于水。實驗室收集NO的裝置是（ ） A． B． C． D． 6．下圖是同學們利用大可樂瓶設計的儲氣裝置（鐵架臺未畫出），以下說法不正確的是（ ） A.打開止水夾a、b，氣體從d管導入儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶 B.取用氣體時，可通過控制止水夾a 、b，靠水的重力方便地將氣體排出 C.氣體被儲存在裝置中后，c導管也必須安裝止水夾 D.該裝置也可作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置 7.實驗室有下圖所示的儀器裝置。某同學準備利用這些儀器裝置及相關(guān)試劑制取氧氣。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.用高錳酸鉀制氧氣時需要二氧化錳作催化劑 B.用過氧化氫溶液制取氧氣時可用Ⅱ作發(fā)生裝置 C.可選用Ⅳ收集氧氣 D.用Ⅴ收集氧氣時，應從導管a通入氧氣 8．欲除去下列食物中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是 A．氮氣（氧氣）----木炭 B．氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）----澄清石灰水 C．二氧化碳（一氧化碳）----氧氣 D．氯化鉀溶液（碳酸鉀）----稀硫酸 9．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 去除雜質(zhì)的方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾 B CaO（CaCO3） 加水、過濾 C Fe（Zn） 加過量FeSO4溶液、過濾 D HNO3溶液（H2SO4） 加適量BaCl2溶液、過濾 10．有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮氣和水蒸汽四種氣體，現(xiàn)進行如下操作，請判斷所得氣體的組成情況（假設每步反應都進行完全）。 （1）依次通過NaOH溶液、濃H2SO4，最后得到的氣體有　　　　　　　　?。ㄌ罨瘜W式）；寫出發(fā)生化學反應的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）依次通過濃H2SO4、熾熱的氧化鐵粉末，最后得到的氣體有　　　　　　?。ㄌ罨瘜W式）；寫出發(fā)生化學反應的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 能力激活 11．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題： （1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____________，②____________； （2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起______作用，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________； （3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置為_________（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是___________。檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在__________________，觀察火焰是否熄滅。 12． CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，科學家正在研究分離出空氣中的CO2，然后在催化劑作用下將CO2和H2反應合成汽油、甲醇等有機物。請回答以下問題： (1)實驗室中可選用制取氫氣的裝置 。 簡述實驗中將鋅粒加入容器的方法是 。 (2)某同學設計右圖裝置分離CO2和CO。實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，讓混合氣體從導管口進入，所得純凈氣體從導管c逸出(假設完全反應)，此時逸出的氣體是 。混合氣體通人完畢后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸進入廣口瓶，此時逸出的氣體是 。 13．利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢） （1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有 （填字母）。寫出發(fā)生反應的化學方程式 。這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有 的優(yōu)點。 （2）某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下： ①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快。 ②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量。 ③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同。 試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有 （填字母）。步驟③的實驗目的是 。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來 。 14．下圖中的A~E是化學實驗中常用的幾種裝置，請按要求回答有關(guān)問題。 （1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是 ；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式： 。 （2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用上圖中裝置的組合是 ；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式： 。 （3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式： 。 15．請你根據(jù)提供的實驗儀器和藥品參與實驗室氣體制備的研究與實踐。實驗儀器如下圖所示（導管、橡皮塞等未畫出）： 實驗藥品：氯酸鉀、5％雙氧水、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀 【比較研究】 請?zhí)顚懴卤? 制取氣體 反應物的狀態(tài) 反應條件 收集方法和依據(jù) 氧氣 固體 加熱 排水集氣法 O2難溶于水 二氧化碳 固體和液體 常溫 　 　 　 　 【實踐研究】 （1）某同學選用a、c、d、f、j等組裝制取和收集氧氣的裝置，該同學選用的藥品是　 　。 下列是該同學部分實驗操作，其中不合理的是　 　。 A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品 B．先固定試管，后放置酒精燈 C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管 D．實驗結(jié)束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈 （2）四位同學根據(jù)提供的實驗儀器分別設計了下列四套制取和收集二氧化碳的裝置。 裝固體的 銅網(wǎng)兜 可上下移 動的銅絲 A B C D { 他們對設計的裝置相互進行了交流評價。其中可能收集不到二氧化碳氣體的裝置是　 ??；能夠使反應隨時停止和發(fā)生的裝置是　 　。 發(fā)生裝置------反應物狀態(tài)和反應條件 收集裝置------氣體密度、氣體溶解性和　 　 【反思小結(jié)】 氣體制取和收集裝置的選擇依據(jù) 答案 例1．變式題A 氣體的制取裝置選擇依據(jù)是反應物的狀態(tài)與反應條件，此題是固體與液體反應且生成的氣體是不易溶于水的，氫氣、氧氣不易溶于水，二氧化碳可溶于水，符合答案的只有A。故選A. 例2．變式題[答案] （1）預熱或均勻加熱 b （2）② ⑤（或③） 長頸漏斗 催化 （3）①⑦④ （每空1分） [解析] 本題主要考查學生根據(jù)反應原理，反應物的狀態(tài)、反應條件等重要信息決定選擇反應的發(fā)生裝置，以考查學生的遷移能力。其中需要注意的是干燥氨氣時必須用堿石灰，而不能用濃硫酸來干燥，因為濃硫酸和會氨氣發(fā)生化學反應。該題具有一定的綜合性。 例3．變式題BD 由題分析當混合氣體通過赤熱的炭層后沒有氣體體積的變化，說明一定沒有CO2如果有產(chǎn)生的氣體體積會增大。再通過灼傷的CuO時，固體變紅說明一定有CO、H2 中的一種或二種，由無水硫酸銅變藍說明一定有水生成，原通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁說明一定生成了二氧化碳。故答案為：BD。 例4．變式題AD 若向混有CaCO3的CaCl2中加足量稀硫酸，會使反應后的溶液中混有CaSO4和H2SO4，而H2SO4又是一種高沸點的酸，用蒸發(fā)的方法不能除去；若向混有Cu粉的Fe粉中加入足量稀鹽酸，反而會使Fe粉被消耗；故B、C項中的除雜方法不正確，本題應選AD。 ︱課時作業(yè)︱ 1．A 從裝置上看反應需要加熱，而B、C、D是固體與液體反應，不需加熱，而氯酸鉀和二氧化錳制氧氣需加熱，故選A。 2．A 過氧化氫和氯酸鉀的分解都需作催化劑，但氯酸鉀的分解需加熱。 3．D 先利用丙中CuSO4遇水變藍證明有水蒸氣，再將氣體通入熱的甲裝置中，由于H2和CO與CuO反應產(chǎn)生H2O和CO2，證明有H2O生成通入丙裝置，證明有CO2生成通入乙裝置。 4．AB 制取氫氣、氧氣時，長頸漏斗應插到液面以下，以防產(chǎn)生的氣體漏掉；堿石灰是一咱堿性干燥劑能與HCl反應，應用濃H2SO4干燥HCl氣體。 5．B 由“NO密度比空氣略大，極易與氧氣反應，難溶于水”可推知，收集NO只能采用排水法。 6.C c導管用于空氣的進出，不必安裝止水夾，儲氣時，打開止水夾a，b，氣體從d管進入儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶，空氣從c管排出；取氣時，可通過控制止水夾a，b，靠水的重力將所儲氣體排出，同時空氣從c管進入，本題要求選擇不正確的說法，C為正確選項，A、B均為錯項。該裝置可作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，下面的瓶中盛放石灰石，上面的瓶中盛放稀鹽酸，可通過控制止水夾a，b來控制反應的進行和停止，D的說法正確，為錯項。 7.B 高錳酸鉀受熱不需用二氧化錳作催化劑就能夠分解產(chǎn)生氧氣；利用過氧化氫溶液制氧氣時不需加熱，因此可選用Ⅱ裝置；氧氣的密度比空氣大，收集氧氣不能用向下排空氣法；用Ⅴ中裝置收集氧氣時，氧氣應從b導管通入，將水沿a導管排出。本題只有B項中的說法正確。 8．B 解題的關(guān)鍵是知道用化學方法除雜時，選用一種物質(zhì)能和雜質(zhì)反應但不和主要物質(zhì)反應，反應后生成物最好為主要物質(zhì)及沉淀、氣體等易與主要物質(zhì)分離的物質(zhì)，切忌不要帶來新的雜質(zhì)，同時注意可操作性。澄清的石灰水能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣，得到主要物質(zhì)碳酸鈉溶液，B為正確選項。氮氣中混有少量氧氣，氧氣濃度太低，木炭無法在其中燃燒，故不能用木炭出去氮氣中混有的氧氣，應用灼熱的通網(wǎng)，A為錯項；二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能用氧氣除去，因為雖然一氧化碳能在氧氣中燃燒，但二氧化碳不支持燃燒，反應無法進行，應選用灼熱的氧化銅除雜，C為錯項；稀硫酸能與碳酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，生成的硫酸鉀易溶于水，難與氯化鉀溶液分離，D為錯項。 9．AC NaCl溶液中混有Na2CO3，根據(jù)復分解反應的實質(zhì)，我們可選擇稀鹽酸、氯化鈣溶液或者氯化鋇溶液將其除去；而CaO中混有CaCO3，只能通過高溫煅燒的方法，如果選擇加水，CaO會發(fā)生反應；Fe中混有Zn，根據(jù)金屬活動性順序，我們即可選擇鐵的亞鐵鹽溶液；HNO3溶液中混有H2SO4，我們只能選擇Ba(NO3)2溶液將其除去。 10．[答案] （1）CO 和N2 ；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O （2）CO2和N2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 [解析] 此題給定一些氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)依次通過一定的物質(zhì)進行化學反應最后剩余氣體的分析，此題考查了化學方程式的書寫，又考查了化合物之間反應的規(guī)律的理解。根據(jù)題意，使每種能反應的氣體反應后得到剩余氣體是什么。 11．[答案] （1）試管 長頸漏斗 （2）催化 2H2O2 2H2O + O2↑ （3）B E 集氣瓶口 [解析] 解答此題需要正確的了解和掌握氣體制備裝置選擇的方法和要求；氣體的驗滿方法根據(jù)氣體的性質(zhì)來選擇。 12．[答案] (1)BD 將鋅粒放在容器口，然后將容器慢慢豎起 (2)CO CO2 [解析] 實驗室制取氫氣選擇的藥品是鋅粒和稀硫酸，故應選擇BD裝置。將固體顆粒放入玻璃容器，為防止將容器打破，我們需將鋅粒放在容器口，然后將容器慢慢豎起。將CO2和CO的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，CO2能和氫氧化鈉反應，故得到分離的氣體是CO；CO2和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉，我們將稀硫酸滴入，稀硫酸和碳酸鈉反應又產(chǎn)生CO2，CO2又得到了分離。 13．[答案] （1）a b d h 2H2O2 =====2H2O + O2↑ 可以得到平穩(wěn)的氧氣流、控制反應速率、節(jié)約藥品等答對其中一點即給分 (2) f g h 證明紅磚粉末在反應前后的化學性質(zhì)沒有改變 實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量 [解析] （1）固液反應，反應不需要加熱，且生成的氣體不易溶于水、密度比空氣大，應選用的儀器有：abdh或abfh；發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，二氧化錳放入帶支管的試管中，過氧化氫溶液放入針管中，需要反應進行時，將過氧化氫溶液注入帶支管的試管中，因此這種方法的優(yōu)點是：可以得到平穩(wěn)的氧氣流、可以控制反應速率、可以節(jié)約藥品。（2）步驟①除選用試管外還用到的儀器有：為使產(chǎn)生的氣體導出，試管口塞帶導管的橡皮塞，選用f、g，為了比較產(chǎn)生氣泡的快慢，選用h；步驟③的實驗目的是：證明紅磚粉末在反應前后的化學性質(zhì)沒有改變；催化劑的特點是“一變兩不變”，即改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化，題目中設計實驗已經(jīng)證明了速率改變、化學性質(zhì)不變，還需證明質(zhì)量不變，因此該同學的實驗還缺少的一個關(guān)鍵步驟是：實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質(zhì)量。 14．[答案] （1）O2 2KClO3==△==2KCl+3O2↑(或2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑) (2)BD CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [解析] A、C裝置組合成加熱制取氣體的裝置，如加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣；實驗室在常溫下用固體大理石和液體稀鹽酸制取CO2，因二氧化碳密度比空氣大且易溶于水，所以只能用向上排空氣法收集CO2。 15．[答案] 【比較研究】向上排空氣法 密度比空氣大 【實踐研究】（1）高錳酸鉀 BC （2）A D 【反思小結(jié)】氣體是否與水反應 解析：本題考查實驗室制取氣體的原理、裝置、操作方法等。二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，因此收集二氧化碳只能采用向上排空氣法；分析該同學選用的裝置可得出，該同學采用給藥品加熱的分解的方法制取氧氣；在進行實驗時，應先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度確定試管的高度；實驗時，剛開始從導管冒出的氣泡中含有空氣，因此在實驗前不應將導管伸入集氣瓶；A裝置中的導氣管伸入試管內(nèi)太長，不利于氣體的導出，將導致收集不到二氧化碳氣體；D裝置可通過上、下移動銅絲，控制裝固體反應物的銅網(wǎng)兜與酸液的接觸和分離來實現(xiàn)反應隨時發(fā)生和停止；氣體的發(fā)生裝置需根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選??；氣體的收集裝置需考慮氣體密度、氣體溶解性和氣體能否與水反應等。 15