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pH計(jì)算練習(xí) 一、選擇題（有一個或兩個答案正確） 1、將pH=2和pH=5的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.7 2、將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近于 ( ) A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 11 3、常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時v酸和v堿的體積比為 ( ) A、1∶60　 B、3∶1　　　 C、100∶1　 D、1∶100 4、把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L　 C、0.05mol/L D、1mol/L 5、pH=1.2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH－)的變化 （　　） A、C(H+)和C(OH－)都減少　 B、C(H+)增大 C、C(OH－)增大 D、C(H+)減小 6、 pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關(guān)系是 （ ） A．X=Y=Z B．X>Y=Z C．XV1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3 a>2 18、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ） A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷 19、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是： A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 20、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)后溶液的pH為（ ） A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 21、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ） A．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合 B．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合 22、取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 A．0.01molL－1 B．0.017molL－1 C．005molL－1 D．0.50molL－1 23、15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 24、酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，據(jù)此計(jì)算此次酸雨的pH大約為（ ） A.6 B.5 C.4 D.3 25、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A.9 B.10 C.11 D.18 解析：將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1，可設(shè)堿液體積x，鹽酸的體積為1L，依題意可列出下列等式：10-11-10-1?x=10-2（1+x），解之得x=9/11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：9/11=11：1，答：加入NaOH溶液的體積與加入水的體積比為1：1 26、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（ ） A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9 27、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ） A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸 28、已知一種C(H+)=110-3mol/L 的酸和一種C(OH-)=110-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng) C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 29、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是( ) A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2 30、某水溶液中由水電離的H+離子濃度C(H+)=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是（ ） A.1 B.3.3 C.13 D.12.7 二、填空題 1、計(jì)算下列溶液的pH：。 （1）pH=2和pH=6的HCl等體積混合，其混合溶液的pH= 。 （2）pH=10和pH=12的NaOH等體積混合，其混合溶液的pH= 。 （3）pH=3的HCl和pH=13的Ba（OH）2等體積混合，其混合溶液的pH= 。 （4）25mlpH=10的NaOH和50mlpH=10的Ba（OH）2混合，其混合溶液的pH= 。 2、在25℃有pH為x的鹽酸和pH為y的氫氧化鈉溶液，取V（x）L該鹽酸和該氫氧化鈉溶液中和，需V（y）L氫氧化鈉溶液。問： （1）若x+y=14時，則V（x）/V（y）= （填數(shù)值）； （2）若x+y=13時，則V（x）/V（y）= （填數(shù)值）； （3）若x+y>14時，則V（x）/V（y）= （填表達(dá)式）， 且V（x） > V（y）。（填“<” “>” “=” ）（題中x≤6，y≥8） 3、（1）常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是 100:1 。 （2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為110-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是 11:9 。 4.某溫度（t℃）時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=。在此溫度下，將pH =a的NaOH 溶液 VaL 與 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合。 (1)若所得混合液為中性，且 a=12，b=2，則 Va∶Vb=； (2)若所得混合液為中性，且 a+b=12，則 Va∶Vb=； (3)若所得混合液的 pH = 10，且 a=12，b=2，則 Va∶Vb= KW=10-13（1）1:10（2）10:1（3）1:9 解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH為11的氫氧化鈉溶液中C(H+)=10-11mol/L。 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。 ①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L則氫氧化鈉溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/L pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液為中性，則C(H+)*Vb=C(OH-)*Va， Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。 ②所得混合液為中性，則C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12， Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。 ③pH=12氫氧化鈉溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L， pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,則說明堿過量, C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L， 解得:Va:Vb=1:9。 5、（1）現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_____ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml(忽略體積變化量) （2）將PH=8的NaOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混和后,溶液的PH____ (3)10mL 0.1mol/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH____ （4）0.1mol/LHCl溶液與0.06mol/LBa(OH）2溶液等體積混合后溶液的PH ____12 （5）25℃時，若10體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ____ 解析：(1)100ml=0.1L pH=2 即氫離子濃度為0.01 3即0.001 若使2變3 則體積闊大10倍 100x10-100=900ml水 若加氫離子濃度0.0001的hcl溶液 設(shè)為x 則0.0001x+0.01x0.1L / x+0.1L = 0.001 解得x = 1L (2)只要兩種強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略濃度小的所帶來的影響 即pH=8的NaOH與pH=11的NaOH混合,pH=8的那邊電離太少可以忽略,認(rèn)為是稀釋溶液,因此pH=11的溶液濃度減半 即[OH-]=[OH-]/2 pOH=-lg[OH-]+lg2=(14-11)+0.3 所以pH=14-pOH=10.7 更加引申出一個規(guī)律如果是酸,滿足pH相差2以上的條件,那麼混合之後pH=原pH+0.3 如果是堿那麼就是減0.3 (3)n(H+)=100.110^-3=10^-3mol; n(OH-)=100.110^-3=10^-3mol; H+與OH-物質(zhì)的量相等,所以pH=7; 水電離的H+開始=Kw/0.1=10^-13mol/L; 后來=10^-7; (4)12 (5)a+b=15 三、計(jì)算 6、當(dāng)0.1mol/L的HCl溶液20mL，與0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH值是多少？ 7、常溫下，110-4mol/L 的鹽酸溶液100ml，求： ⑴溶液中PH ⑵上述鹽酸稀釋10倍，溶液中PH ⑶若向其中加入NaOH溶液，溶液中C(H+)= 、 8、將50mLpH=1.0的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL未知濃度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3。求: (1)原混合酸液中SO42－和Cl－的物質(zhì)的量; (2)計(jì)算Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度。 解：（1）反應(yīng)后濾液pH=13，所以Ba(OH)2過量，SO42-沉淀完全，設(shè)SO42-物質(zhì)的量為x Ba2++SO42-══BaSO4↓ 1mol233g x 0.466g 解得x=0.002mol 原溶液pH=1，H+總物質(zhì)的量=10-1molL-10.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol2=0.001mol （2）pH=13，∴c(OH-)=10-1molL-1 ∴ 剩余的OH-物質(zhì)的量=10-1molL-10.1L=0.01mol 參加反應(yīng)的OH-物質(zhì)的量=原溶液H+總物質(zhì)的量=0.005molBa(OH)2溶液濃度=本題是關(guān)于混合物的計(jì)算，首先要弄清發(fā)生的反應(yīng)： Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+2HCl══BaCl2+2H2O從反應(yīng)后溶液pH=13，可知Ba(OH)2過量，因此可從0.466g BaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)。 從原溶液pH=1可求原來H+的總物質(zhì)的量，將其減去由H2SO4產(chǎn)生的H+即可得HCl的物質(zhì)的量，即Cl-的物質(zhì)的量。從溶液pH=13求得剩余OH-物質(zhì)的量，加上分別與二種酸反應(yīng)的OH-可求得Ba(OH)2物質(zhì)的量，進(jìn)而求出其濃度 9.在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和， 求：（1）則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是 （2）NaHSO4溶液物質(zhì)的量濃度 解析：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y， 依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L； 所以得到：（x10-2-0.5x10-2）/(x+y)=10-3；得到x：y=1：4， 10、25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合恰好中和，且已知Va（4）10 13、解：(8分)(1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3(2分) (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 molL-1，則b＝10，，c(OH-)b＝10-4 molL-1， ＞1，不符合題意，故a≠5(2分) ＝10(a+b-14)＜1 所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜(4分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B D C CD B D A D C BC C 13. 2.3 11.7 12.7 10 14. 1 0.1