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歡迎進入化學(xué)課堂 第二節(jié)離子反應(yīng) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 無論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物 如 酸 堿 鹽等 如 蔗糖 酒精等 想一想 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些能導(dǎo)電 金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 能導(dǎo)電 判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì) 所給出的必須是化合物 純凈物 而不是溶液 都是電解質(zhì) SO2 CO2等 NH3和絕大多數(shù)是非電解質(zhì) 酸 堿 鹽 酸 堿 鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 有機物 判斷下列說法是否正確 1 銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電 所以它們屬于電解質(zhì) 注意 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分類 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 硫酸鋇難溶于水 其水溶液幾乎不導(dǎo)電 所以硫酸鋇不是電解質(zhì) 注意 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件 水溶液里或熔融狀態(tài)下 只需具備其中之一 3 CO2溶于水能導(dǎo)電 那么CO2是電解質(zhì) 注意 必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì) 注重概念的正確理解 小結(jié) 電解質(zhì) 非電解質(zhì)均為化合物 電解質(zhì)導(dǎo)電須在水溶液中或熔融狀態(tài)下 電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電 難溶于水的鹽類因其溶解的部分完全電離 或在熔融狀態(tài)下也可完全電離 故為電解質(zhì) 啟示 1 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì) 2 電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子 3 電解質(zhì)有強 弱之分 電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 電離出自由移動的離子 離子的定向移動產(chǎn)生電流 離子濃度越大 導(dǎo)電能力越 強 幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同 為什么 1 溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 2 在溶液的體積 濃度以及溶液中陰 或陽 離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下 導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多 二 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 離子化合物 某些共價化合物 某些共價化合物 完全 部分 水合離子 分子 水合離子 強 弱 大多數(shù)鹽 強酸 強堿 弱酸 弱堿 水 小結(jié) 1 離子化合物 大部分的鹽類 強堿 共價化合物 強酸 弱酸 弱堿 水 弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 小結(jié)2 1 強電解質(zhì) 離子化合物和部分 一般指強 極性鍵化合物 包括強酸 強堿 某些鹽 金屬氧化物 金屬氮化物 金屬碳化物 強酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4等強堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 2 弱電解質(zhì) 部分 一般指弱 極性化合物 包括弱酸 弱堿 水 弱酸 H2SO3 H2CO3 H3PO4 HClO HF H2SiO3 難溶 等弱堿 NH3 H2O 可溶 Mg OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全