《高中化學總復習 第3章第09課時 金屬的化學性質課件 新人教版必修一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學總復習 第3章第09課時 金屬的化學性質課件 新人教版必修一（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第9課時金屬的化學性質 一 金屬的物理性質 金屬特性 有金屬光澤 良好的導電 導熱和延展性等 除汞外 在常溫下金屬都是固體 根據(jù)實驗現(xiàn)象填表 基礎題一 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是 低熔點 水溶液不能導電 熔融狀態(tài)能導電 晶體能導電 能溶于水 易溶于苯A B C D A 二 金屬的化學性質 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少 而且原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大 故金屬原子容易失去電子 單質表現(xiàn)還原性 因而金屬在自然界多以化合態(tài)存在 只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在 1 金屬和氧氣的反應 1 鈉與氧氣的反應鈉在不同條件下與氧氣反應比較 2 鋁與氧氣的反應用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱到熔化 可觀察到鋁箔熔化 熔化的鋁箔并不滴落 這是因為常溫下鋁與空氣中的氧氣反應生成了致密的氧化膜 此氧化膜熔點很高 不熔化 從而保護了鋁 性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因用化學方程式表示為2Al 3O2 2Al2O3 3 其他金屬和氧氣的反應 2 金屬與水的反應 1 鈉與水的反應 把貯存在煤油里的金屬鈉取出后 切取一小塊 用濾紙吸干表面的煤油后 投入一盛有水的燒杯中 發(fā)生下列現(xiàn)象 請說明原因 鈉浮在水面上 說明鈉的密度比水的密度小 鈉與水劇烈反應并熔化成一個閃亮的小球 說明鈉與水反應時放熱 鈉的熔點低 熔成小球的金屬鈉在水面上四處游動 說明反應時有氣體放出 反應劇烈 反應后在溶液中加幾滴酚酞溶液 溶液變紅 這說明有堿生成 由此可推知鈉與水反應的化學方程式為2Na 2H2O 2NaOH H2 2 其他金屬與水的反應 在鈉 鎂 鐵中 能與冷水反應的是鈉 難與冷水反應 卻能與沸水反應的是鎂 不能與冷水和沸水反應 在高溫條件下能與水蒸氣反應的是鐵 化學方程式為 3 金屬與酸 堿 氧化物反應 1 金屬與濃H2SO4 濃HNO3等氧化性酸反應不產生氫氣 如 Mg與濃硫酸反應放出二氧化硫 常溫下 Fe Al與冷濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化等 2 將Mg Fe Al條放入NaOH水溶液中 Fe Mg表面無變化 Al條表面有許多氣泡產生 寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 注意 NaOH起溶解氫氧化鋁的作用 并不是氧化劑 3 高溫條件下能與某些金屬氧化物反應 鋁與四氧化三鐵反應的方程式為8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe 鋁熱反應 鋁和某些金屬氧化物發(fā)生的一類反應 該反應可用于焊接鋼軌 冶煉難熔的金屬 基礎題二 鐵片投入到下列溶液中 鐵片質量減小 但無氣體產生的是 A 冷濃硝酸B 硝酸銅溶液C 稀硫酸D 硝酸鐵溶液 D 重要考點1金屬的性質 考點釋例1 2010 河南省實驗中學高三化學第一次月考 在燒杯中加入水和苯 密度 0 88g cm3 各50mL 將一小粒金屬鈉 密度 0 97g cm3 投入燒杯中 觀察到的現(xiàn)象可能是 A 鈉在水層中反應并四處游動B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C 鈉在苯的液面上反應并四處游動D 鈉在苯與水的界面處反應并可能作上 下跳動 解析 鈉投入苯與水的混合物后 由于密度在兩者之間 故在水與苯的交界處與水反應 產生的H2會將鈉托起 上升至苯層 隨后氣泡消散 鈉塊由于重力的原因又落回水與苯的交界處 反復上下跳動 答案 D 1 金屬活動順序表的應用 2 判斷金屬活動性的常見方法 1 金屬與水或酸的反應越劇烈 該金屬越活潑 2 金屬對應的氫氧化物的堿性越強 該金屬越活潑 3 一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來 則該金屬活潑性比另一金屬強 4 兩金屬能構成原電池時 一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑 5 在電解的過程中 一般先得電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性差 1 在某稀硝酸的溶液中 加入5 6g鐵粉充分反應后 鐵粉全部溶解 放出NO氣體 溶液質量增加3 2g 所得溶液中Fe2 和Fe3 物質的量之比為 A 1 1B 2 1C 3 2D 4 1 C 2 湖北省鐘祥六中2010屆高三九月考 將5 4gAl投入到200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氫氣產生 充分反應后有金屬剩余 該溶液可能為 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 D 重要考點2有關金屬的計算 考點釋例2 向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸 恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL 向反應后的溶液中加入cmol L氫氧化鉀溶液VmL 使金屬離子剛好沉淀完全 得到的沉淀質量為ng 再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?得到固體pg 則下列關系不正確的是 A c B p m C n m 17VcD m p m 解析 根據(jù)化學方程式可得 生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半 所以A項正確 B項中p為生成的氧化物的質量 1molMg可結合1molO 2molAl結合3molO 因此生成氧化物的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量 而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量 也等于所消耗氫氧根離子的物質的量的一半 所以B項正確 而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量與氫氧根離子的質量之和 C項中忽略了體積的單位 答案 C 溫馨提示 守恒法在有關金屬的計算中應用很廣泛 其中主要包括得失電子守恒 電荷守恒和原子守恒 本題則是上述方法的綜合應用 鋁與鎂 鐵及其化合物的有關計算 如圖像 函數(shù)關系等 為過去高考的較難題 要根據(jù)它們的性質寫出有關的化學方程式 通過圖像或函數(shù)找出解題的突破口 如圖像中的最大值 最高點 最低點 轉折點和水平線等對正確解題往往有重要意義 同樣函數(shù)的邊界條件及定義域對解題也非常重要 1 福建省龍巖市三校2010屆高三上學期期末聯(lián)考 將質量為mg的鐵粉與銅粉的混合物 溶于100mL4mol L 1HNO3溶液 過量 充分反應后所得還原產物為0 05molNO 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全 則沉淀質量為 A 5 52gB m 6 8 gC m 2 55 gD m 12 0 g C 2 20g由兩種金屬粉末組成的混合物 與足量的鹽酸充分反應后得到11 2L氫氣 標準狀況 這種金屬混合物的組成可能是 A Mg和AlB Al和FeC Fe和ZnD Zn和Cu B 解析 根據(jù)生成的H2可知反應中轉移的電子的物質的量為1mol 即金屬混合物共失去1mol電子 金屬混合物的摩爾電子質量為20g mol e 各金屬的摩爾電子質量 根據(jù)平均值只有B選項符合題意 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全