《《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》教學(xué)設(shè)計（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

蘇教版化學(xué)必修 1 專題 1 第 3 單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 教學(xué)設(shè)計 云霄一中 何少華 一 教學(xué)設(shè)計思路 根據(jù)布魯納的結(jié)構(gòu)主義教學(xué)理論 學(xué)生應(yīng)積極主動地構(gòu)建自己的知識結(jié)構(gòu) 親自探索 或 發(fā)現(xiàn) 應(yīng)得出的結(jié)論或規(guī)律性知識 并發(fā)展他們發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的能力 依據(jù)這一理論 在 教學(xué)過程中 充分體現(xiàn)學(xué)生作為學(xué)習(xí)者的主體地位 在原子結(jié)構(gòu)的模型演變史中 設(shè)計由 學(xué)生自主閱讀 探索 歸納的教學(xué)過程 讓學(xué)生自己積極主動的去發(fā)掘課本中知識點之間 的關(guān)系并能自己做出總結(jié) 作為教師 教學(xué)的目的不僅僅是使學(xué)生掌握知識 更重要的是教會學(xué)生學(xué)習(xí)的方法 使學(xué)生由 學(xué)會 變?yōu)?會學(xué) 所以在以氧化鎂的形成過程為例從原子核外電子得失情 況分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時 循循誘導(dǎo) 并最終由學(xué)生自己得出結(jié)論 教會學(xué)生探索規(guī) 律的方法 創(chuàng)新學(xué)習(xí)理論提出人要在急劇變化和發(fā)展的社會中生存發(fā)展 不僅在于學(xué)習(xí)已有的知識 經(jīng)驗 即維持性學(xué)習(xí) 更要重視面向未來發(fā)展需要 在解決自己面臨的新的問題中進行的 創(chuàng)新性學(xué)習(xí) 本課教學(xué)從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中讓學(xué)生體會科學(xué)探究的過程與 方法 在了解了化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢 學(xué)習(xí)了科學(xué)家的探究精神之后 培養(yǎng)起學(xué)生創(chuàng)新學(xué) 習(xí)的意識 我們現(xiàn)在培養(yǎng)的學(xué)生都將在信息化社會里尋求生存和發(fā)展 如果學(xué)生在學(xué)校教育階段里 沒有能夠培養(yǎng)對知識不斷探索和創(chuàng)新的欲望 沒有形成一種科學(xué)思維的習(xí)慣和能力 將很 難在今后踏入社會的過程中得到補償 因此課堂教育不僅僅要使學(xué)生學(xué)會知識 更要通過 知識的學(xué)習(xí) 使學(xué)生形成對知識的濃厚興趣和進一步發(fā)展的愿望 并獲得一些思維方法 形成自主思考的習(xí)慣 二 學(xué)習(xí)任務(wù)分析 1 課程標準 學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見 對本課教學(xué)內(nèi)容的要求 課程標準 的要求 知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象 了解 20 世紀化學(xué)發(fā)展的基本 特征和 21 世紀化學(xué)的發(fā)展趨勢 認識實驗 假說 模型 比較 分類等科學(xué)方法對化學(xué) 研究的作用 知道元素 核素的涵義 了解原子核外電子的排布 學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見 的基本要求 通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史 體驗科學(xué) 家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程 認識實驗 假說 模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用 了 解部分典型元素原子的核外電子排布 并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示 知道活潑金屬和非 金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過程中通過電子得失使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實 通過氧化鎂的形 成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì) 2 本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用 1 本課內(nèi)容的組成成分 本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子核外電子排布和原子核的組成 在原子結(jié)構(gòu)模型的演變中主要介紹了幾種典型的原子結(jié)構(gòu)模型和代表科學(xué)家 并引出原子 核外電子排布 在這塊內(nèi)容中 首先給出了幾種常見原子的核外電子排布 并介紹了原子 結(jié)構(gòu)示意圖 然后以氧化鎂的形成過程為例介紹了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 在此基礎(chǔ)上歸納 出化學(xué)反應(yīng)中原子得失電子的情況 在原子核的組成中 先提出了原子核是由質(zhì)子 中子 構(gòu)成 后介紹了原子核中各微粒之間的關(guān)系以及質(zhì)量數(shù)的概念和原子組成的表示形式 最 后介紹了核素 同位素等概念 同位素的應(yīng)用以拓展視野的方式展示 2 在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容編排在蘇教版化學(xué)必修 1 專題一第三單元 經(jīng)過前兩個單元的學(xué)習(xí) 學(xué)生已 經(jīng)認識到了繽紛的化學(xué)世界 也了解到了研究物質(zhì)的實驗方法是多種多樣的 在這樣的知 識基礎(chǔ)上 本節(jié)教材通過化學(xué)史中人們對原子結(jié)構(gòu)模型的不斷探究和演變的過程引入原子 結(jié)構(gòu)內(nèi)容 是本專題學(xué)習(xí)的一個終結(jié)和升華 將學(xué)生逐步帶入一個完全的化學(xué)微觀世界 充分詮釋了本專題的主題 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 在化學(xué)研究過程中 要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì) 就必須到微觀世界去尋找原因 必須從 微觀粒子入手才能更好地加以理解 因此只有了解了原子的結(jié)構(gòu) 才可以了解分子和離子 的結(jié)構(gòu) 才可以深入地認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 了解化學(xué)變化的規(guī)律 由此可見 本節(jié)內(nèi) 容在整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)中具有舉足輕重的地位 另一方面 本專題的學(xué)習(xí)是 化學(xué) 2 中 系統(tǒng)學(xué)習(xí)原子核外電子排布和元素周期表等知識的基礎(chǔ) 并且有助于學(xué)生在 化學(xué) 1 后 三個專題的學(xué)習(xí)中能從原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識角度認識某些元素的化學(xué)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng) 等概念 體現(xiàn)了知識結(jié)構(gòu)的循序漸進和螺旋式上升的特點 教學(xué)重點 原子在化學(xué)反應(yīng)中通過電子得失形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程 構(gòu)成原子的粒子間的關(guān) 系及核素 同位素的概念 教學(xué)難點 鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 對構(gòu)成原子的粒子間的相互關(guān)系及結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 的關(guān)系的理解 元素 核素 同位素之間的關(guān)系及概念的區(qū)別 三 學(xué)習(xí)者分析 1 分析學(xué)生已有的認知水平和能力基礎(chǔ) 在初中階段 學(xué)生已經(jīng)有了對原子結(jié)構(gòu)的認識 對幾種常見的原子結(jié)構(gòu)模型 原子核 外電子排布和原子核的組成 同位素的概念等知識都有了一定的了解 所以本單元內(nèi)容是 在原有的基礎(chǔ)上的一種拓展和加深 在前面的學(xué)習(xí)中 學(xué)生已經(jīng)逐步培養(yǎng)起了對化學(xué)學(xué)科 的興趣和認識 也了解到了研究物質(zhì)的實驗方法是多種多樣的 這都為本節(jié)課學(xué)生對新的 知識點的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ) 有助于學(xué)生從電子得失的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 掌握質(zhì)量 數(shù) 核素等新的概念 我校屬于重點中學(xué) 學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好 對初中已接觸過的知識學(xué)習(xí)的比較扎實 所 以對本節(jié)大部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)都是在已有基礎(chǔ)上的鞏固和加深 拓展 對于課堂上的很多問 題都能快速說出答案 并且學(xué)生的理解能力 接受能力 知識的遷移能力也較強 能在課 堂上形成較好的互動 2 分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題 學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力不足 自主閱讀中可能還存在各種問題 對知識的歸納 整理和遷移能力尚還欠缺 四 教學(xué)目標 1 知識與技能 1 通過原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的學(xué)習(xí) 知道每個階段的代表人物及主要理論 2 掌握鈉 鎂 鋁 氧 氯等常見元素的原子的核外電子排布情況 知道這類原子在化 學(xué)反應(yīng)中常通過電子的得失使最外層達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實 3 通過氧化鎂的形成知道鎂與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 4 知道原子的構(gòu)成 懂得質(zhì)量數(shù)和元素符號的表示法 掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系 5 知道同位素和核素的概念 掌握常見同位素 2 過程與方法 1 通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史 認識實驗 假說 模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的 重要作用 3 情感態(tài)度與價值觀 1 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程與方法 知道化學(xué)學(xué)科發(fā)展 的趨勢 學(xué)習(xí)科學(xué)家的探究精神 2 通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變 體會科學(xué)探索的艱辛和無止境 進一步培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué) 的興趣 五 課前準備 1 教師的教學(xué)準備 搜集相關(guān)圖片 資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件 六 教學(xué)過程 引入 在開始今天新的內(nèi)容學(xué)習(xí)之前 先讓我來考考大家一個生活中的常識性問題 我 們平時洗了的衣服 為什么會曬干 學(xué)生 水蒸發(fā) 水分子擴散 教師 沒錯 衣服會曬干 是因為水蒸發(fā)掉了 而其本質(zhì)就是水分子的擴散 這也就說 明了一個問題 水是由什么微粒構(gòu)成的 學(xué)生 分子 提問 水是由水分子構(gòu)成的 那么 是不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的呢 多媒體演示 展示教材 27 頁圖 1 21 物質(zhì)的構(gòu)成 圖片 教師 從圖中 我們看到銅是由銅原子構(gòu)成的 氯化鈉是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的 而水 我們剛剛已經(jīng)提到了 是由氫 氧原子構(gòu)成的水分子組成的 這里我們提到了構(gòu)成 物質(zhì)的三種微粒 原子 分子 離子 而分子又是由原子構(gòu)成的 離子又是帶電的原子或 原子團 而原子 則是大家都非常熟悉的一名詞 但人類對原子的認識和探索已經(jīng)歷了 2500 多年的漫長歷史 直到 20 世紀 80 年代 科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的 原子 才對原子結(jié)構(gòu)有了進一步的認識 為什么人類早期對原子結(jié)構(gòu)的探索如此艱難呢 下面 我們就來了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程 板書 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 自主閱讀 下面請同學(xué)們自主閱讀教材 27 28 頁 交流與討論 中的內(nèi)容 在閱讀的過 程中歸納 原子結(jié)構(gòu)模型的演變有那幾個階段 每個階段的代表人物是哪位科學(xué)家 其主 要觀點是什么 學(xué)生 閱讀教材內(nèi)容 匯報上述論述題 多媒體演示 原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史 模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學(xué) 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依據(jù) 元素化合時 的質(zhì)量比例 的關(guān)系 發(fā)現(xiàn)電子 粒子散射 氫原子光譜 近代科學(xué)實 驗 主要內(nèi)容 原子是不可 再分的實心 小球 葡萄干面包 式 含核模型 行星軌道式 原子模型 量子力學(xué) 教師 1803 年 道爾頓依據(jù)元素化合時的質(zhì)量比例的關(guān)系提出原子是不可再分的實心小 球 1904 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 提出了一個被稱為 葡萄干面包式 的原子結(jié)構(gòu) 模型 在這之后 盧瑟福根據(jù) 粒子散射現(xiàn)象 提出了帶核原子結(jié)構(gòu)模型 而玻爾則在研 究氫原子光譜時 引入了量子論觀點 大膽提出了行星軌道式原子模型 20 世紀初 科學(xué) 家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律 提出必須用量子力學(xué)模型描述核外電子的運動 板書 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學(xué) 提問 在了解了原子模型結(jié)構(gòu)的演變過程后 大家有什么啟迪呢 教師 從原子模型結(jié)構(gòu)的演變歷史 我們可以看出 湯姆生提出的 葡萄干面包式 的 原子結(jié)構(gòu)模型是從陰極射線實驗中發(fā)現(xiàn)電子為起點的 盧瑟福根據(jù) 粒子散射實驗提出帶 核的原子結(jié)構(gòu)模型等等 所以原子結(jié)構(gòu)模型的每一次演變 都是從科學(xué)家實驗開始的 實 驗方法是科學(xué)研究的一種重要方法 實驗手段的不斷進步是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的關(guān)鍵 而科學(xué) 結(jié)論也都是以實驗事實為依托的 此外 大家有沒有發(fā)現(xiàn) 每一種新模型的出現(xiàn) 都經(jīng)過 較長的時間 特別是從道爾頓到湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的演變 經(jīng)歷了將近 100 年的時間 說明科學(xué)探索的過程并不是一路平坦的 而是發(fā)展過程中曲折的繼承 積累 突破 科學(xué) 研究是無止境的 人類對原子結(jié)構(gòu)的研究發(fā)展到今天還沒有停止 還在不斷的深入 當(dāng)然 這一段歷史給我們的啟迪不止這些 就不一一講了 過渡 知道了原子結(jié)構(gòu)模型的大體演變過程之后 我們不禁思考到了這樣一個問題 常 見元素原子的核外電子排布是怎樣的呢 板書 二 原子核外電子排布 提問 首先請大家回憶一下 原子是由什么構(gòu)成的 學(xué)生 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 教師 沒錯 現(xiàn)在人們已經(jīng)知道原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的 而除氫原子外 所 有的原子都是有多個電子的 那么這些多個的核外電子是如何排布在原子核周圍的呢 請 同學(xué)們閱讀教材 29 頁圖 1 27 幾種原子的核外電子排布 看看核外電子的排布有沒有什么 規(guī)律 學(xué)生 核外電子是分層排布的 教師 沒錯 對于多電子原子 可以近似認為電子在原子核外是分層排布的 這在我們 的初中階段都已經(jīng)學(xué)過了 那么 除此之外 同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律 既然是分層排布 的 那每一層的電子數(shù)有什么規(guī)律嗎 學(xué)生 自主發(fā)言回答 教師 我們可以從圖中這六個原子的電子排布看出 它們的核外電子都是在最內(nèi)層最多 只排了 2 個電子 而第二層最多排了 8 個電子 第三層 最多也只可以排布 8 個電子 所 以我們說這每一層的電子排布數(shù)也是有規(guī)律的 不是任意排布的 就像同學(xué)們圍坐在一起 時 每一層都已經(jīng)放了規(guī)定數(shù)量的椅子 如果這一層的椅子已經(jīng)被別的同學(xué)坐滿了 那你 就只能坐到外面一層空著的椅子上了 過渡 同學(xué)們可能也已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了 如果用像圖 1 27 這樣的圖來表示核外電子排布是很 麻煩的 那我們有什么方法來簡化表示原子的核外電子排布嗎 為簡便描述 我們引入原 子結(jié)構(gòu)示意圖 板書 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 多媒體演示 對應(yīng)圖 1 27 中六種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 教師 我們以 Mg 原子為例 請大家對照書中 Mg 原子的核外電子排布 看一下大屏幕 中的 Mg 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 在畫原子結(jié)構(gòu)示意圖的時候 我們就是這樣用一個圓圈代表 原子核 圈圈中寫上原子的核電荷數(shù) 在這里氧的核電荷數(shù)是 12 而電子層則是用小半 個圓圈表示 在中間寫上這一電子層的電子數(shù) 對 Mg 來說 有三個電子層 從內(nèi)向外的 電子數(shù)依次是 2 8 2 板書 Mg 講解 其中核電荷數(shù)前面的正號表示原子核帶正電 而核外電子的第一層 第二層 第 三層分別叫做 K 層 L 層 M 層 板書 練習(xí) 那么下面 就請同學(xué)們拿出紙筆 根據(jù)大屏幕上的 1 18 號元素的核外電子排布 寫一下除了書上這幾種元素以外的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫好后可以同桌之間相互校對 一下 多媒體演示 1 18 號元素的核外電子排布 教師 寫好之后請同學(xué)們跟大屏幕上給出的答案校對一下 看看原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫 還有沒有問題 多媒體演示 1 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 提問 現(xiàn)在請大家來看 He Ne Ar 這三種原子的核外電子排布 大家發(fā)現(xiàn)這三種元素 的電子排布有什么共同的特點 學(xué)生 它們的電子層最外層都填滿了電子 教師 回答的很好 He Ne Ar 這三種最外層分別有 2 個 8 個 8 個電子 分別都達 到了這一層電子數(shù)的最大值 我們再來聯(lián)系這三種原子的另一個共同性質(zhì) 它們所構(gòu)成的 物質(zhì)都是稀有氣體 稀有氣體具有什么特殊的性質(zhì)呢 學(xué)生 穩(wěn)定 教師 沒錯 稀有氣體也叫惰性氣體 具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì) 那么我們就想到 稀有氣 體穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)是不是跟他們的核外電子排布有關(guān)呢 答案是肯定的 正是因為稀有氣 體的最外層電子達到了 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 對 He 來說是 2 個電子 才使它們有了惰性 不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 那么 像 He Ne Ar 這樣的元素 它們本身就達到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 而其它多數(shù)原子并沒有達到穩(wěn)定的核外電子排布結(jié)構(gòu) 當(dāng)這些原子碰撞在一起的時候 會 怎么樣呢 讓我們先來看一段動畫 多媒體演示 氧化鎂的形成過程 教師 從剛才這段動畫中 我們看到在鎂和氧碰撞過程中 鎂原子最外層的兩個電子失 去后達到了 2 8 的穩(wěn)定的核外電子排布 相反的 氧原子則是得到了這兩個電子但結(jié)果同 樣是達到了 2 8 這樣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最終生成了氧化鎂 板書 2 氧化鎂的形成過程 Mg Mg2 O O2 教師 這就是從微觀角度分析由單個原子形成化合物的過程 不僅是氧化鎂 很多活潑 2 8 2 12 2 8 2 12 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) K 層 L 層 M 層 2 8 2 12 失去兩個電子 2 8 12 8 2 6 8 2 8 得到兩個電子 金屬與活潑非金屬之間都是通過這種得失電子的方式來形成化合物的 活潑金屬諸如鈉 鎂 鋁等 由于這些原子的最外層電子數(shù)較少 與活潑非金屬反應(yīng)時易失去最外層的電子 而氧 氟 氯等活潑非金屬最外層電子數(shù)較多 與活潑金屬反應(yīng)時易得到電子 但無論是 活潑金屬失電子 還是活潑非金屬得電子 它們都有一個共同的特性 請同學(xué)來回答是什 么 學(xué)生 形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu) 教師 沒錯 它們都趨向于達到最外層 8 電子結(jié)構(gòu) 就像 Ne Ar 等惰性元素一樣的穩(wěn) 定結(jié)構(gòu) 而原子核并不發(fā)生變化 根據(jù)這一條規(guī)律 請同學(xué)們來探究一下書本 30 頁上的 問題解決 把答案寫在書本上 學(xué)生 思考 答題 教師巡視 啟發(fā) 指導(dǎo) 教師 請一位同學(xué)到黑板上來寫一下 第一個問題的答案是什么 學(xué)生 Na 2O MgCl 2 教師 回答的很好 我們根據(jù)活潑金屬和非金屬在反應(yīng)中都趨于達到最外層 8 電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu) 可以知道鈉原子在與氧化合的過程中失去一個電子 而氧則需要得到兩個電子才能 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以需要兩個鈉與氧化合生成的是 Na2O 同理我們可以知道金屬 Mg 與 Cl2 生成的氯化物是 MgCl2 大家都做對了嗎 我們再來看下第二題 多媒體演示 元素 化合價 原子最外層電子數(shù)目 失去 或得到 電子的數(shù)目 Na 1 1 失去 1 Mg 2 2 失去 2 O 2 6 得到 2 Cl 1 7 得到 1 教師 請同學(xué)們對照大屏幕上的表格 看看自己寫的答案是否正確 提問 從剛才的練習(xí)中 我們可以得出什么結(jié)論呢 學(xué)生 元素的化合價和得失電子數(shù)目一樣 金屬元素原子最外層電子數(shù)與失電子數(shù)相 等 非金屬原子最外層電子數(shù)與得電子數(shù)之和為 8 教師 是的 元素的化合價與其在反應(yīng)中得失電子的數(shù)目的確有一定的關(guān)系 而得失電 子數(shù)又與最外層電子數(shù)有一定的關(guān)系 這種關(guān)系我們可以總結(jié)為金屬元素的正化合價等于 失電子數(shù) 也等于最外層電子數(shù) 非金屬元素的負化合價的絕對值與得電子數(shù)相等 也就 是 8 減去最外層電子數(shù) 板書 3 元素化合價與原子得失電子數(shù)目的關(guān)系 正化合價 失電子數(shù) 最外層電子數(shù) 負化合價 得電子數(shù) 8 最外層電子數(shù) 教師 這里我們要注意一點 金屬元素一般為正價 而非金屬元素既可以為正價也可以 為負價 這里所說的負化合價是指非金屬元素的最低價態(tài) 過渡 現(xiàn)在我們知道了原子最外層電子與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān) 化學(xué)反應(yīng)是外層電 子的得失行為 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 那么原子核又由哪些微粒構(gòu)成呢 板書 三 原子核的組成 學(xué)生 中子 質(zhì)子 教師 科學(xué)研究證明 絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 而原子呢 我們已經(jīng) 知道了是由原子核和核外電子構(gòu)成的 所以組成原子的微粒可以表示為這樣的關(guān)系 板書 1 原子的構(gòu)成 質(zhì)子 原子核 原子 中子 核外電子 教師 質(zhì)子 中子 電子是構(gòu)成原子的三種粒子 我們說 粒子一般帶有電荷 也具有 質(zhì)量 那么這三種粒子的質(zhì)量大小 帶電情況有什么差異 與原子的帶電量和質(zhì)量又有什 么關(guān)系呢 請大家閱讀課本 31 頁的表 1 7 中質(zhì)子 中子和電子的質(zhì)量 相對質(zhì)量及電量 的關(guān)系 能得出什么規(guī)律 學(xué)生 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量差不多 基本接近 1 電子的相對質(zhì)量要小得多 質(zhì) 子和電子的電量一樣 教師 沒錯 我們從中可以看出兩條規(guī)律 一條規(guī)律是關(guān)于電量的 中子不帶電荷 質(zhì) 子帶正電 電子帶負電 它們的帶電量相同 我們把一個質(zhì)子或一個電子所帶的電量作為 一個單位的電荷 所以 1 個質(zhì)子帶一個單位正電荷 一個電子帶一個單位負電荷 而中子 不帶電 又因為整個原子呈現(xiàn)電中性 所以原子中各微粒有如下關(guān)系 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 板書 質(zhì)子 一個單位正電荷 原子核 中子 不帶電 原子 電中性 核外電子 一個單位負電荷 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 教師 另一條規(guī)律是關(guān)于質(zhì)量的 三種微粒的質(zhì)量都很小 中子和質(zhì)子的質(zhì)量基本相等 而電子質(zhì)量要比中子和質(zhì)子質(zhì)量小得多 所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上 接下來請同 學(xué)完成課本 31 頁表 1 8 的表格 做完之后思考 你能得出什么結(jié)論 學(xué)生 相對原子質(zhì)量與中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和相等 教師 沒錯 正是因為原子質(zhì)量主要集中在原子核上 原子的質(zhì)量也可以近似的認為就 是原子核的質(zhì)量 如果忽略電子的質(zhì)量 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似 整數(shù)值加起來 所得的數(shù)值 我們稱之為質(zhì)量數(shù) 板書 2 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 相對原子質(zhì)量 教師 我們在了解了原子的構(gòu)成后 就要想辦法來表示原子的組成 如果用 X 表示元素 符號 Z 表示原子的質(zhì)子數(shù) A 表示原子的質(zhì)量數(shù) 那么請大家用 A ZX 表示表 1 8 中原 子的組成 多媒體演示 19 9F 23 11Na 27 13Al 教師 大家都做對了嗎 這就是原子組成的表示法 板書 3 原子組成的表示形式 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z X 元素符號 教師 這個符號的含義就是 代表一個質(zhì)量數(shù)為 A 質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子 多媒體演示 1 1H 氕 2 1H 氘 3 1H 氚 及其原子結(jié)構(gòu)模型 提問 在初中階段 我們已經(jīng)知道 氕 氘 氚這三種元素 互為 學(xué)生 同位素 教師 氕 氘 氚這三種互為同位素的原子 我們看到它們的相同之處在于 學(xué)生 元素符號都是 H 質(zhì)子數(shù)都是 1 教師 沒錯 它們的質(zhì)子數(shù)都相同 元素種類也相同 都是氫 所以化學(xué)性質(zhì)相同 它們的不同之處呢 學(xué)生 質(zhì)量數(shù)不同 分別是 1 2 3 教師 是的 它們的質(zhì)量數(shù)不同 但又由于質(zhì)子數(shù)是相同的 所以中子數(shù)也不同 現(xiàn)在 就請大家回憶下同位素的概念 學(xué)生 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的同一元素的原子 教師 沒錯 同位素就是指質(zhì)子數(shù)相同 質(zhì)量數(shù) 或中子數(shù) 不同的同一元素的原子 板書 4 同位素 質(zhì)子數(shù)相同 質(zhì)量數(shù) 或中子數(shù) 不同的核素互為同位素 教師 同一原子要求有相同的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 像氕 氘 氚只有質(zhì)子數(shù)一樣 中子數(shù) 各不相同的原子 我們說它們之間的關(guān)系是互為同位素 那么它們中的每一個原子叫做什 么呢 我們給這種原子一個新的名稱 核素 板書 5 核素 定義 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素 教師 剛才我們介紹的氕 氘 氚 就是氫元素的三種核素 它們的原子核內(nèi)都含有一 個質(zhì)子 中子數(shù)分別為 0 1 2 其中氘為重氫 用符號 D 表示 氚為超重氫 用符號 T 表示 它們都是制造氫彈的原料 板書 氫元素存在三種核素 氕 氘 D 氚 T 教師 此外 我們常見的元素碳 也存在三種核素 它們的質(zhì)子數(shù)都是 6 中子數(shù)分別 為 6 7 8 可分別表示為 12 6C 13 6C 14 6C 我們用來作為相對原子質(zhì)量基準和 物質(zhì)的量基準時所用的 C 12 就是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為 6 的碳原子 板書 碳元素存在三種核素 12 6C 13 6C 14 6C 教師 學(xué)習(xí)了核素之后 讓我們來梳理一下元素 同位素和核素這三者之間的區(qū)別和關(guān) 系 多媒體演示 元素 同位素 核素 概 念 具有相同質(zhì)子數(shù)的 同類原子的總稱 與核外電子數(shù)無關(guān) 質(zhì)子數(shù)相同 質(zhì)量 數(shù) 或中子數(shù) 不 同的同一元素的原 子 即兩同一不同 具有一定質(zhì)子數(shù)和 中子數(shù)的某元素的 原子 范 圍 宏觀概念 對同類 原子而言 既有游 離態(tài)又有化合態(tài) 微觀概念 對某種 元素的原子而言 因同位素的存在 所以原子種類多于 元素種類 指具體的原子 教師 而互為同位素的幾種原子 它們每一種原子就叫做一種核素 在今天學(xué)習(xí)了核素 的概念之后 大家要好好區(qū)分核素和同位素的概念 理解元素 同位素 核素之間的關(guān)系 那么同位素在我們實際生產(chǎn)中有何應(yīng)用呢 多媒體演示 同位素應(yīng)用于醫(yī)學(xué) 工業(yè) 農(nóng)業(yè) 能源等各領(lǐng)域的圖片 小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí) 我們知道構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子 中子和電子 但是隨 著科學(xué)的發(fā)展 人們認識到構(gòu)成原子核的質(zhì)子 中子仍然可以再分 請同學(xué)們課后閱讀教 材 32 頁 夸克的發(fā)現(xiàn) 體會科學(xué)探索的艱辛和永無止境 并希望將來同學(xué)們能夠在這方 便有大的發(fā)展 實現(xiàn)自己的理想 七 板書設(shè)計 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學(xué) 二 原子核外電子排布 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 Mg 2 氧化鎂的形成過程 Mg Mg2 O O2 3 元素化合價與原子得失電子數(shù)目的關(guān)系 正化合價 失電子數(shù) 最外層電子數(shù) 負化合價 得電子數(shù) 8 最外層電子數(shù) 三 原子核的組成 1 原子的構(gòu)成 質(zhì)子 一個單位正電荷 原子核 原子 中子 不帶電 電中性 核外電子 一個單位負電荷 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 相對原子質(zhì)量 2 8 2 12 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) K 層 L 層 M 層 2 8 2 12 失去兩個電子 2 8 12 8 2 6 8 2 8得到兩個電子 3 原子組成的表示形式 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z X 元素符號 5 同位素 質(zhì)子數(shù)相同 質(zhì)量數(shù) 或中子數(shù) 不同的核素互為同位素 4 核素 定義 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素 氫元素存在三種核素 氕 氘 D 氚 T 碳元素存在三種核素 12 6C 13 6C 14 6C 八 形成性練習(xí) 1 提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)是 A 時間的變化 B 科學(xué)實驗的進步 C 人們的猜想 D 理論的發(fā)展 2 用下面結(jié)構(gòu)示意圖的字母 A B C D 屬于金屬原子的是 屬于非金屬原子的是 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 3 某陰離子 ARm 核外共有 x 個電子 則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)應(yīng)為 A x m A x m B x m A m x C x m A x m D x m A x m 4 下列說法不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同 電子 數(shù)也相同的兩種微粒 不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種 元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對原子 質(zhì)量取整數(shù) 就是其質(zhì)量數(shù) A B C D 5 用符號 A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 最外層電子數(shù) E 電子層數(shù) 填 寫下列各空 原子種類由 決定 元素由 決定 相對原子質(zhì)量由 決定 元素化合價主要由 決定 元素化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 核電荷數(shù)由 決定 2 8 1 112 8 2 122 8 7 17 2 8 8 18