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大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后思考題參考答案 10050932班 大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)思考題 參考答案 中國地質(zhì)大學(xué)（北京） 1003101129 實(shí)驗(yàn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作 思考題： 1) 使用滴定管應(yīng)注意哪些問題？應(yīng)如何排除滴定管中的氣泡？ 答：(1)洗滌 酸式滴定管先用少量的鉻酸洗液洗滌后，用自來水洗滌，再用少量蒸餾水洗滌2-3次，最后用待裝液潤洗2-3次。 酸式滴定管用洗滌液洗滌時(shí)，應(yīng)先將乳膠管摘下后再洗，洗凈后再裝上。 (2)試漏 裝入液體至一定刻線，直立滴定管5分鐘，觀察刻線的液面是否下降，滴定管下端有無水滴滴下，酸式滴定管旋塞縫隙中有無水滲出。若有滴漏，酸式滴定管應(yīng)在旋塞上涂一薄層凡士林；堿式滴定管需更換玻璃珠或乳膠管。 (3)趕氣泡 酸式滴定管快速方液可趕走氣泡，；堿式滴定管將膠管向上彎曲，用力擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴排出，排出氣泡。 (4)滴定 左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，輕輕向內(nèi)扣住活塞，逐漸放出溶液。 (5)讀數(shù) 讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與彎月面下緣實(shí)線的最低點(diǎn)相切，即實(shí)線應(yīng)與彎月面的最低點(diǎn)在同一水平面上。為了減小誤差，每次都從零開始讀數(shù)。 排除滴定管中氣泡的方法：同(3) 2) 使用移液管的操作要領(lǐng)是什么？為何要垂直流下液體？最后一滴液體如何處理？ 答：移液管的操作要領(lǐng)： (1)洗滌 應(yīng)用少量的鉻酸洗液洗滌，然后用自來水洗滌，再用少量蒸餾水洗滌2-3次，再用待裝液潤洗2-3次。 (2)吸取溶液 手拿刻度以上部分，將管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度線2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。 (3)調(diào)節(jié)液面 將移液管垂直提離液面，調(diào)節(jié)溶液的彎月面底部于刻度線相切 (4)放出溶液 放液以后使尖嘴口在容器內(nèi)壁靠約30秒，注意最后一滴的處理，吹或不吹。 為了使液體自由落下，不停留在管內(nèi)壁，確保移液準(zhǔn)確定量，故放液時(shí)要垂直流下液體； 若移液管上沒有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因?yàn)樵谠O(shè)計(jì)移液管時(shí)，移液管體積沒有包括最后一滴溶液的體積。 3) 使用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)如何進(jìn)行定量轉(zhuǎn)移？ 答：稱取一定質(zhì)量的固體放在小燒杯中，用水溶解，轉(zhuǎn)移過程中，用一根玻璃棒插入容量瓶內(nèi)，燒杯嘴緊靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶頸內(nèi)壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。 待測(cè)液流完后，將燒杯沿玻璃棒向上稍提起，同時(shí)直立，是附著在燒杯嘴上的一滴溶液流回?zé)瓋?nèi)。殘留在燒杯中的少許溶液，可用少量蒸餾水按上述方法洗3-4次，洗滌液轉(zhuǎn)移合并到容量瓶中；定容并搖勻。 實(shí)驗(yàn)二 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與濃度的標(biāo)定 思考題： 1) 配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，為什么用量筒量取鹽酸和用臺(tái)秤稱固體氫氧化鈉，而不用移液管和分析天平？配制的溶液濃度應(yīng)取幾位有效數(shù)字？為什么 答：因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)，氫氧化鈉吸收空氣中的水分和二氧化碳，準(zhǔn)確量取無意義，只能先近似配制溶液濃度，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度，，所以配制時(shí)不需要移液管和分析天平。 因?yàn)榕渲茣r(shí)粗配，配制的溶液濃度應(yīng)取一位有效數(shù)字。 2) 標(biāo)定HCl溶液時(shí)，基準(zhǔn)物Na2CO3,稱0.13g左右，標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，稱鄰苯二甲酸氫鉀0.5g左右，這些稱量要求是怎么算出來的？稱太多或太少對(duì)標(biāo)定有何影響？ 答：根據(jù)滴定時(shí)所需鹽酸或氫氧化鈉的體積在20-25ml估算出來的。因?yàn)榈味ü茉谧x數(shù)時(shí)會(huì)存在一定誤差，消耗體積在20-25ml時(shí)相對(duì)誤差較小。稱太多，所需鹽酸或氫氧化鈉可能會(huì)超過滴定范圍，而且會(huì)造成浪費(fèi)；稱太少，相對(duì)誤差較大，不能滿足誤差要求。 3) 標(biāo)定用的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？ 答：基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備：(1)組成物質(zhì)應(yīng)有確定的化學(xué)式；(2)純度要求在99%以上；(3)性質(zhì)穩(wěn)定；(4)有較大的摩爾質(zhì)量；(5)與待標(biāo)定物質(zhì)有定量的化學(xué)反應(yīng)。 4) 溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)加入50ml蒸餾水應(yīng)使用移液管還是量筒？為什么？ 答：用量筒。因?yàn)榛鶞?zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，加入50ml蒸餾水只是保證基準(zhǔn)物質(zhì)完全溶解，不影響定量反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，所以只需用量筒取用就可以了。 5) 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)，為什么選用酚酞指示劑？用甲基橙可以嗎？為什么？ 答：鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物在水溶液中顯微堿性，酚酞的顯色范圍為pH8-10，可準(zhǔn)確地指示終點(diǎn)。 甲基橙的顯色范圍為pH3.1-4.4，在反應(yīng)尚未達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，就已經(jīng)變色，會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，所以不能用甲基橙為指示劑。 6) Na2C2O4能否作為標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物？為什么？ 答：不能，因?yàn)椴菟岬腒a1和Ka2值接近，不能分步滴定，滴定反應(yīng)的產(chǎn)物不是唯一的，所以不能作為標(biāo)定酸的基準(zhǔn)為。但Na2C2O4能作為氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。 實(shí)驗(yàn)三 容量器皿的校準(zhǔn) 思考題： 1) 為什么要進(jìn)行容量器皿的校準(zhǔn)？影響容量器皿體積刻度不準(zhǔn)確的主要因素有哪些？ 答：容量器皿的容積并非與其標(biāo)出的體積相符合，在準(zhǔn)確度要求較高的分析工作中就必須對(duì)容量器皿進(jìn)行校準(zhǔn)。 影響容量器皿體積刻度不準(zhǔn)確的主要因素有：(1)溫度——玻璃具有熱脹冷縮的特性，在不同溫度下容量器皿的容積不同；(2)儀器制造工藝誤差。 2) 稱量水的質(zhì)量時(shí)為什么只要精確至0.01g？ 答：滴定管的讀數(shù)精確到0.1ml，估讀到0.01ml，根據(jù)有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則，水的質(zhì)量只要精確到0.01g就能滿足要求。 3) 利用稱量水法進(jìn)行容量瓶校準(zhǔn)時(shí)，為何要求水溫和室溫一致？若兩者有稍微差異時(shí)以哪一溫度為準(zhǔn)？ 答：水的密度會(huì)隨溫度的變化而變化，且玻璃有熱脹冷縮的特性，水溫和室溫一致，可以使水的體積和容量器皿的容積一致，使校準(zhǔn)結(jié)果更準(zhǔn)確。 若兩者有稍微差異時(shí)以水溫為準(zhǔn)。 4) 從滴定管放出去離子水到稱量的容量瓶內(nèi)時(shí)，應(yīng)注意些什么？ 答：(1)注意滴定管中不能有氣泡； (2)控制放液速度，使滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確（V=10ml/min）； (3)滴定管中的水不能濺到容量瓶外； (4)滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中； (5)正確讀取數(shù)據(jù)； (6) ★容量瓶外部必須是干燥的。 實(shí)驗(yàn)五 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定 思考題： 1) 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明哪些因素影響反應(yīng)速率？它們是怎么影響的？ 答：(1)反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、不均勻系統(tǒng)中反應(yīng)物的接觸面積都將影響反應(yīng)速率。 (2)各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響情況為： l 溫度：溫度升高，系統(tǒng)內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大； l 濃度：濃度增大，活化分子的總數(shù)增加，反應(yīng)速率增加； l 催化劑：加入催化劑，反應(yīng)物的活化能降低，一定溫度下單位體積內(nèi)的活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大； l 表面積：對(duì)于不均勻反應(yīng)系統(tǒng)，反應(yīng)物接觸面積的大小影響反應(yīng)速率。表面積增大，反應(yīng)速率增加。 2) 下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？分析原因。 答：(1)取用試劑的量筒沒有分開專用 ——會(huì)造成試劑相互污染，使?jié)舛劝l(fā)生變化且有副反應(yīng)發(fā)生，最后影響反應(yīng)結(jié)果。 (2)先加NH42S2O8，最后加KI溶液 ——加入的NH42S2O8溶液將先于溶液中的Na2S2O3反應(yīng)，因而減少溶液中Na2S2O3總量，當(dāng)最后加入KI后，NH42S2O8與KI反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的時(shí)間變短，結(jié)果造成反應(yīng)速度增大的假象，產(chǎn)生正誤差。 (3)緩慢地加入NH42S2O8溶液 ——由于緩慢地加入NH42S2O8溶液，使NH42S2O8隨著不斷地加入而不斷地消耗，濃度不能達(dá)到最大的初始濃度，故反應(yīng)速度比瞬時(shí)加入要NH42S2O8時(shí)低，使結(jié)果產(chǎn)生了負(fù)誤差。  實(shí)驗(yàn)六 醋酸的解離度與解離常數(shù)的測(cè)定 思考題： 1) 本實(shí)驗(yàn)室如何測(cè)定HAc的準(zhǔn)確濃度的，其依據(jù)是什么？ 答：通過已知準(zhǔn)確濃度的NaOH容易滴定HAc來測(cè)定其濃度。其依據(jù)是酸堿中和反應(yīng)是定量進(jìn)行的。 2) 若改變所測(cè)HAc的濃度或溫度，則其解離度與解離常數(shù)有無變化？ 答：改變醋酸濃度，其解離度有變化，解離常數(shù)不變； 改變醋酸溶液的溫度，其解離度變化，解離常數(shù)也變化。 3) 在測(cè)定一系列同種弱酸的pH值時(shí)，為什么應(yīng)按濃度由稀到濃一次測(cè)定。 答：測(cè)定一系列不用濃度的同種弱酸的pH值時(shí)，按照濃度由稀到濃測(cè)定可以：減少記憶效應(yīng)，使玻璃電極薄膜兩邊的H+濃度較快達(dá)到平衡，使讀數(shù)盡快穩(wěn)定且準(zhǔn)確，減小由于殘留H+濃度對(duì)下次測(cè)量造成的誤差。 如何校正酸度計(jì)，怎樣才算校正完畢？ 答：本實(shí)驗(yàn)采用兩點(diǎn)校正法： a：將選擇旋鈕置于pH檔，調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償旋鈕，使其指示濃度為溶液溫度 b：將玻璃電極的玻璃球浸入已知準(zhǔn)確pH值的（=6.86）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。調(diào)節(jié)定位旋鈕使指針讀數(shù)與該值一致，消除電極不對(duì)稱電勢(shì)產(chǎn)生的誤差。用蒸餾水洗凈玻璃電極后，將玻璃球放入pH值為4.00的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)節(jié)斜率旋鈕，使指針讀數(shù)指向4.00，補(bǔ)償電極轉(zhuǎn)換系數(shù)值不能達(dá)到理論值而產(chǎn)生的誤差。  實(shí)驗(yàn)八 苯甲酸燃燒熱的測(cè)定 思考題： 1) 本實(shí)驗(yàn)如何考慮系統(tǒng)與環(huán)境？ 答：被研究的對(duì)象稱為系統(tǒng)，系統(tǒng)以外的周圍物質(zhì)稱為環(huán)境。本實(shí)驗(yàn)可將鋼彈內(nèi)物質(zhì)苯甲酸和氧氣作為系統(tǒng)，將鋼彈、水、金屬容器和絕熱外套作為環(huán)境。也可將鋼彈及內(nèi)部物質(zhì)、水和金屬容器、絕熱外套作為系統(tǒng)，而降系統(tǒng)周圍的空氣等作為環(huán)境，彈式量熱計(jì)是一個(gè)密閉絕熱系統(tǒng)。 2) 如何考慮標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓定義中的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)？怎樣求得25℃下的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓？ 答：在化學(xué)熱力學(xué)中規(guī)定:壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力P?=100kpa（在氣體混合物中。系指各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力），溶液中溶質(zhì)（如水合離子或分子）的濃度（確切地說應(yīng)為有效濃度或活度）均為標(biāo)準(zhǔn)濃度CΘ=1moldm-3的條件為標(biāo)準(zhǔn)條件。若系統(tǒng)中所有的物質(zhì)或溶液都是在標(biāo)準(zhǔn)條件下就稱之為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓可以由該溫度下每種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求得，?cHm?（298.15K）=BVB?fHm?（298.15K）=7（-393.50KJmol-1）+3（-285.83 KJmol-1）-（-385.05 KJmol-1）=-3.227103 KJmol-1 實(shí)驗(yàn)九 液體粘度的測(cè)定 思考題： 1) 恒溫槽有哪些部件組成？它們各起什么作用？如何調(diào)節(jié)恒溫槽到指定溫度？ 答：恒溫槽由四部分組成：水槽、加熱器、控溫器和攪拌器。 各自的作用是：水槽用來盛放水：加熱器用來給水槽中的水加熱；控溫器用來控制水槽中水的溫度;攪拌器用來使水槽中的水受熱均勻。 要調(diào)節(jié)恒溫槽到指定溫度，首先調(diào)節(jié)控溫器上溫度指示旋鈕使加熱指示燈亮，等表頭溫度達(dá)到指定溫度后，再調(diào)節(jié)溫度指示旋鈕使保溫指示燈亮即可。 2) 是否可用兩支粘度計(jì)分別測(cè)得待測(cè)液體和參比液體的流經(jīng)時(shí)間？ 答：不能用兩支粘度計(jì)分別測(cè)定待測(cè)液體和參比液體的流經(jīng)時(shí)間，因?yàn)閮芍д扯扔?jì)的參數(shù)如毛細(xì)管半徑、長度等不一定相同，因而沒有可比性。 3) 為什么不直接用回收乙醇溶液來測(cè)粘度，而用稀釋后的回收乙醇溶液？ 答：以乙醇體積百分比含量是為橫坐標(biāo)與其相對(duì)應(yīng)的粘度值為縱坐標(biāo)畫圖可知，乙醇體積百分比含量為50%時(shí)，其粘度值最大，其它每個(gè)粘度值對(duì)應(yīng)有兩種乙醇含量。若直接用回收乙醇溶液來測(cè)粘度，無法判斷其濃度值是大于50%。還是小于50%。而稀釋兩倍或兩倍以上，回收乙醇的濃度與其粘度就有一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系了。 實(shí)驗(yàn)十 鉬酸銨分光光度法測(cè)定磷 思考題： 1) 使用722S分光光度計(jì)時(shí)，應(yīng)如何操作？ 答：a預(yù)熱：儀器開機(jī)后，打開暗箱蓋，預(yù)熱10-15分鐘。 b調(diào)波長：調(diào)整波長為需測(cè)波長，讀波長時(shí)目光要垂直觀察。 c調(diào)儀器：將空白溶液倒入比色皿，放入比色槽中，調(diào)模式鍵到透射比，打開暗香蓋，按0%鍵，調(diào)整到0；蓋上暗箱蓋，按100%鍵。重復(fù)調(diào)試，重現(xiàn)即可。 d測(cè)定：將模式鍵調(diào)到吸光度，從稀到濃，依次測(cè)量。 e實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉電源，復(fù)原儀器。 2) 比色皿的使用應(yīng)注意哪些方面？ 答：a使用前應(yīng)洗凈比色皿 b不用手接觸光面 c測(cè)液時(shí)應(yīng)潤洗2-3次，測(cè)試液加到比色皿的2/3處。 d用濾紙吸干比色皿表面溶液后，再放入比色槽，透光面垂直于光束方向， e使用完畢，洗凈比色皿，放回原處。  實(shí)驗(yàn)十二 電導(dǎo)法測(cè)定硫酸鋇的溶度積 三、思考題 1.為什么要測(cè)純水電導(dǎo)率？ 答：因?yàn)锽aSO4溶液中含有水，而水是可以電離出少量H+和OH-的，所以所測(cè)得的BaSO4溶液電導(dǎo)率應(yīng)是四種離子的電導(dǎo)效應(yīng)，飽和溶液中Ba2+、SO42-濃度很低，水中H+、OH-影響較大，因此BaSO4得電導(dǎo)率應(yīng)為所測(cè)電導(dǎo)率減掉水的電導(dǎo)率。 2. 何謂極限摩爾電導(dǎo)率？ 答：當(dāng)溶液濃度無限稀時(shí)，正負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之間的影響趨于零，摩爾電導(dǎo)率λ趨于最大值，用 λ0表示，稱為極限摩爾電導(dǎo)率。 3. 在什么條件下可用電導(dǎo)率計(jì)算溶液濃度？ 答：由于微溶性鹽的溶解度很小，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其飽和溶液的摩爾電導(dǎo)率可以認(rèn)為是極限摩爾電導(dǎo)率λ0（鹽）而強(qiáng)電解質(zhì)的λ0是一個(gè)常數(shù)，此時(shí)c（鹽）=K（鹽）/ λ0（鹽）成立，所以可用電導(dǎo)率計(jì)算溶液濃度。  實(shí)驗(yàn)十三 氟離子選擇性電極測(cè)定水中的氟 三．思考題 1) 氟化鑭電極為何能選擇性地測(cè)氟？ 答：因?yàn)榉姌O組成中含有氟化鑭晶體膜，該晶體的空穴尺寸恰巧與氟離子的尺寸相當(dāng)，因此氟化鑭電極能選擇性地測(cè)氟。 2) TISAB作用是什么？本實(shí)驗(yàn)中所用TISAB的成分是什么？ 答：TISAB又稱總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，作用是調(diào)節(jié)溶液的離子強(qiáng)度，使活度系數(shù)為常數(shù)：控制溶液的pH值和消除Al3+、Fe3+等干擾。 TISAB的組成要視被測(cè)溶液的成分及被測(cè)離子的濃度而定。本實(shí)驗(yàn)所采用的TISAB的成分是檸檬酸鈉。 3) 溶液酸度對(duì)測(cè)定有何影響？ 答：酸度對(duì)氟電極有影響，氟電極適合在pH=5~6.8間使用，超出這一范圍，就要偏離能斯特方程式，產(chǎn)生誤差。PH值太小，由于形成HF弱酸而使氟離子濃度減小，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)減小;pH值太大，OH-與氟化鑭發(fā)生反應(yīng)： LaF3+3OH-→La（OH）3+3F-使得氟離子濃度增大，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)增大。 4) 本實(shí)驗(yàn)要提高測(cè)氟準(zhǔn)確度關(guān)鍵在哪里？ 答：（1）準(zhǔn)確配制氟標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （2）加TISAB，控制溶液的pH值及離子強(qiáng)度。 （3）盛放待測(cè)液燒杯干燥的用待測(cè)液潤洗2~3次。 （4）測(cè)試標(biāo)準(zhǔn)溶液要從稀到濃依次測(cè)量，每次測(cè)量后要用濾紙將電極擦干。 （5）使響應(yīng)時(shí)間及電磁攪拌速度保持一致。  實(shí)驗(yàn)十五 蛋殼中鈣、鎂含量的測(cè)定 方法一 酸式滴定法測(cè)定蛋殼中CaO的含量 三．思考題 1) 蛋殼稱樣質(zhì)量是依據(jù)什么估算的？ 答：根據(jù)蛋殼中鈣、鎂大致含量和分解蛋殼中的碳酸鈣、碳酸鎂所加入的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的量及濃度，以及反滴定過量的鹽酸所需要的氫氧化鉀的量來估算的。 首先，對(duì)于萬分之一的分析天平，要使分析中的稱量誤差小于0.1%，稱量應(yīng)大于0.1g；其次，要使滴定的讀數(shù)誤差小于0.1%，滴定時(shí)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積最好在20~25ml之間，至少不能小于10ml。 2) 蛋殼溶解時(shí)應(yīng)注意什么？ 答：用鹽酸溶解蛋殼時(shí)只能微熱分解，不能將溶液煮沸，否則，會(huì)引起鹽酸的揮發(fā)損失，使得滴定時(shí)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的量減少，使蛋殼中CaO含量的分析結(jié)果偏高。 3) 為什么說WCaO是表示Ca與Mg的總量？ 答：蛋殼中的主要成分是CaCO3，同時(shí)也含有少量MgCO3，CaCO3和MgCO3都被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解，因此WCaO表示的是Ca與Mg的總量。  實(shí)驗(yàn)十六 茶葉中微量元素的鑒定與定量分析 思考題 1) 鑒定Ca2+時(shí)，Mg2+為什么不干擾？ 答：在pH>12.5堿性較強(qiáng)的條件下，由于鈣、鎂的氫氧化物的溶度積不同，鎂的氫氧化物的溶度積較小，鑒定Ca2+時(shí)，Mg2+生成沉淀。此外，鈣黃綠素鑒定鈣，屬于鈣的特征反應(yīng)：Ca2++OH-+鈣黃綠素→熒光綠。所以鑒定Ca2+時(shí)，Mg2+為什么不干擾。 2) 測(cè)定鈣鎂含量時(shí)加入三乙醇胺的作用是什么？ 答:用作掩蔽劑，消除Fe3+、Al3+的干擾。 13